可能用到的相对原子质量: Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1 S-32 C-12 Ba-137
第I卷(选择题 共60分)
一、选择题(共10小题,每题3分,计30分,每小题只有一个正确答案)
1、下列实验事故处理的方法中,不正确的是 ( )
A.不慎把浓硫酸沾在手上,立即用干布拭去,再用水冲洗
B.不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭
D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭
2.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是 ( )
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败
D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡
3.下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( )
A.用蒸馏法进行海水淡化
B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaC03
D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
4.下列物质都能导电,其中属于电解质的是 ( )
A.NaCl溶液 B.铁丝 C.稀硫酸 D.熔融的NaOH
5.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 ( )
A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应
6.下列分散系最稳定的是( )
A.悬浊液 B.乳浊液 C.胶体 D.溶液
7.下列反应中都有水的参加,其中水既不做氧化剂,又不做还原剂的氧化还原反应是( )
A.2Na202+2H2O=4NaOH+02↑ B.CaO +H2O=Ca(OH)2
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.C+H2O=CO+H2
8.下列实验仪器中,常用于物质分离的是 ( )
①容量瓶 ②漏斗 ③试管夹 ④蒸馏烧瓶 ⑤分液漏斗 ⑥滴管
A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑥ D.①②⑥
9.将V LHCl气体(标准状况)溶于水制得1 000 mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为 ( )
A.V/22 400 mol/L B.1 000V/22.4 mol/L
C.V/22.4 mol/L D.V/11.2 mol/L
10.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g D.任意规格,111.2 g
二、选择题(共10小题,每小题3分,计30分,每小题有1~2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分。)
11.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( )
A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物
12.下列实验操作中,正确的是 ( )
A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.配制1 mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1 mol·L-1H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出
13.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )
A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸
14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,11.2 LC02所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下,48 g 03含有的氧原子数为3NA
C.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为NA
D.标准状况下,1 L水所含分子数为NA
15.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
16. 能用H+ + OH-=H2O表示的是 ( )
A.NaOH溶液和C02的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.CaC03和稀H2SO4的反应
17.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中合理的是( )
A.二氧化碳、一氧化碳、甲烷(新制的澄清石灰水)
B.氧气、氢气、氮气(炽热的氧化铜粉末)
C.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
18.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )
A.Na+ 、K+、SO42-、HC03- B.Cu2+、K+、SO42-、N03-
C.Na+、 K+、Cl-、 N03- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaC03+2H+=Ca2++H2O+C02↑
20.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
请将第I卷答案填入答题卡中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第II卷(非选择题 40分)
三、填空题(计35分)
21.(5分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯,请填空:
(1)除去NaCl固体中混有的少量CaC03,所进行的实验操作依次为:( )、( )、蒸发、结晶。
(2)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):( )、( )、( )。
22.(18分)实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。
(1)用托盘天平称量NaOH固态( ) g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择( )盛装NaOH固体;②称量必须迅速,目的是( )。
(2)实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外,还有容量瓶规格是:( ),还有( )、( )、( )、( ) 。
(3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是( ) 。
A.称量时已观察到NaOH吸水
B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
23.(12分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、N03-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子( )、( )、( )。 乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量( ) (选填:活性炭或铁粉),可以发生置换反应,离子方程式是 ( ),并且能够回收其中的金属 ( )(填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:
; 。
经过滤后的废水主要含( ),可用来浇灌农田。
四、计算题(5分)
24、(5分)取一定量的Na2C03和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L C02(标准状况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2C03和Na2SO4的物质的量分别为多少。