新课标高一化学期中考试试卷
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新课标高一化学期中考试试卷

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时间:2008-11-01

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资料简介
  可能用到的相对原子质量: Cl-35.5   Na-23   O-16   H-1   S-32   C-12   Ba-137 第I卷(选择题 共60分) 一、选择题(共10小题,每题3分,计30分,每小题只有一个正确答案) 1、下列实验事故处理的方法中,不正确的是 ( ) A.不慎把浓硫酸沾在手上,立即用干布拭去,再用水冲洗 B.不慎将浓碱沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 C.如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭  D.酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭 2.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是 (  ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量 C.牛奶久置变质腐败 D.把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡 3.下列分离或提纯物质的方法正确的是 ( ) A.用蒸馏法进行海水淡化 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaC03 D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 4.下列物质都能导电,其中属于电解质的是 ( ) A.NaCl溶液   B.铁丝   C.稀硫酸   D.熔融的NaOH 5.下列基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是 ( ) A.复分解反应   B.置换反应   C.分解反应   D.化合反应 6.下列分散系最稳定的是( ) A.悬浊液   B.乳浊液   C.胶体   D.溶液 7.下列反应中都有水的参加,其中水既不做氧化剂,又不做还原剂的氧化还原反应是( ) A.2Na202+2H2O=4NaOH+02↑    B.CaO +H2O=Ca(OH)2 C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       D.C+H2O=CO+H2 8.下列实验仪器中,常用于物质分离的是 ( ) ①容量瓶  ②漏斗  ③试管夹  ④蒸馏烧瓶  ⑤分液漏斗  ⑥滴管 A.①④⑤   B.②④⑤   C.③④⑥   D.①②⑥ 9.将V LHCl气体(标准状况)溶于水制得1 000 mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为 ( ) A.V/22 400 mol/L     B.1 000V/22.4 mol/L C.V/22.4 mol/L       D.V/11.2 mol/L 10.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A.950 mL,111.2 g    B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g    D.任意规格,111.2 g 二、选择题(共10小题,每小题3分,计30分,每小题有1~2个正确答案,只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给1分,选错一个该小题不给分。) 11.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说法中,正确的是 ( ) A.X是一定为电解质     B.X可能为非电解质 C.X只能是盐类         D.X可以是任何化合物 12.下列实验操作中,正确的是 ( ) A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B.配制1 mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C.配制0.1 mol·L-1H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出 13.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( ) A.NaHSO4是盐   B.NaHSO4是酸式盐  C.NaHSO4是钠盐  D.NaHSO4是酸 14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2 LC02所含的原子数为1.5NA B.常温常压下,48 g 03含有的氧原子数为3NA C.标准状况下,22.4 L H2中所含原子数为NA D.标准状况下,1 L水所含分子数为NA 15.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( ) A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl   B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl C.150 mL 3 mol·L-1的KCl    D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 16. 能用H+ + OH-=H2O表示的是 ( ) A.NaOH溶液和C02的反应   B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C.NaOH溶液和盐酸反应    D.CaC03和稀H2SO4的反应 17.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别,其中合理的是(   ) A.二氧化碳、一氧化碳、甲烷(新制的澄清石灰水) B.氧气、氢气、氮气(炽热的氧化铜粉末) C.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) 18.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(  ) A.Na+ 、K+、SO42-、HC03-   B.Cu2+、K+、SO42-、N03- C.Na+、 K+、Cl-、 N03-    D.Fe3+、K+、SO42-、Cl- 19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaC03+2H+=Ca2++H2O+C02↑ 20.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液   B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液    D. 75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 请将第I卷答案填入答题卡中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案                     题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案                     第II卷(非选择题 40分) 三、填空题(计35分) 21.(5分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯,请填空: (1)除去NaCl固体中混有的少量CaC03,所进行的实验操作依次为:(   )、(   )、蒸发、结晶。 (2)除去KCl溶液中的SO42-,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):(    )、(    )、(     )。 22.(18分)实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。 (1)用托盘天平称量NaOH固态(   ) g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,需注意选择(   )盛装NaOH固体;②称量必须迅速,目的是(   )。 (2)实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外,还有容量瓶规格是:(   ),还有(   )、(   )、(   )、(   ) 。 (3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是(   ) 。 A.称量时已观察到NaOH吸水 B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线 C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶 23.(12分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、N03-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子(   )、(   )、(   )。 乙厂的废水中含有另外三种离子。 对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。 (1)如果在废水中加一定量(   ) (选填:活性炭或铁粉),可以发生置换反应,离子方程式是 (   ),并且能够回收其中的金属 (   )(填写金属元素符号)。 (2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:                            ;                             。 经过滤后的废水主要含(   ),可用来浇灌农田。 四、计算题(5分) 24、(5分)取一定量的Na2C03和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016 L C02(标准状况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2C03和Na2SO4的物质的量分别为多少。

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