考试时限:90分钟 满分:108分
可能用到的原子量:
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Li:7 Na:23 K:39 Rb:85.5 Ag:108
第 I 卷(54分)
一、单项选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1. 下列反应中,不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 ( )
A.H2+CuOCu+H2O B.CO+CuOCu+CO2
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3
2. 下列说法正确的是 ( )
A.化合反应不一定是氧化还原反应
B.有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应
C.氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应
D.氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化
3. 下列变化中,一定要加入氧化剂的是( )
A.H2S→SO2 B.MnO4-→Mn2+ C.AlO2-→Al3+ D.NH4+→NH3
4. 某学生用托盘天平称量氯酸钾晶体4.6 g(1 g 以下只能用游码),但在操作时误将药品和砝码应放的位置颠倒了,则实际称得的氯酸钾晶体的质量是 ( )
A.3.4 g B.3.6 g C.4.8 g D.5.6 g
5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 ( )
A.钠和水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应:OH-+H+=== H2O
C.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
D.小苏打和稀硫酸溶液反应:2HCO3-+H2SO4===2H2O+2CO2↑+SO42-
6. 将等质量的Na2CO3与NaHCO3放入同样的气球中,按右图装置进行实验,(稀盐酸足量并将气球内药品同时倒入同样大小的试管中),下列说法正确的是 ( )
A.盛放NaHCO3的试管的气球最终膨胀得大些
B.两试管的气球最终膨胀得一样大
C.反应过程中盛放NaHCO3的试管中消耗的盐酸多
D.反应过程中盛放Na2CO3的试管的气球膨胀得快
7. 在碱性溶液中可以大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A.Na+、NH4+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D.Na+、K+、MnO4-、SO42-
8. 下列物质的变化过程,属于吸热过程的是 ( )
A.甲烷燃烧 B.将浓硫酸倒入水中稀释
C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D.CaO与水反应
9. 有关碱金属的下列叙述中正确的是 ( )
A.金属锂在空气中会变质,所以要保存在煤油里
B.碱金属的单质在空气中燃烧后生成的都是过氧化物
C.钠钾合金常温下是液态的,常用作原子反应堆的导热剂
D.钠离子和钠原子都属于钠元素,它们的化学性质是极其相似的
10.实验室中常用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2,反应的方程式为:
4HCl〔浓〕+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是 ( )
A.浓盐酸是氧化剂 B.MnCl2是氧化产物
C.Cl2既是氧化产物又是还原产物 D.HCl中有部分作还原剂
11.将一小块钠投入到一盛有水的烧杯内,对其现象的描述不正确的是 ( )
A.钠浮在水面上
B.钠在水面上四处游动,并发出“嘶嘶”的声音
C.钠很快熔成一闪亮的小球,慢慢变小并最终消失
D.烧杯内的水变红
12.用下列方法均可以制得氧气
①2KClO32KCl+3O2↑ ②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑ ④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气,反应中转移电子的数目之比是: ( )
A.1:1:1:1 B.3:2:1:4 C.1:2:1:1 D.2:1:2:2
13.今有下列三个氧化还原反应 ( )
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则FeCl3、KMnO4、Cl2、I2的氧化性顺序为:
A.KMnO4 >FeCl3>Cl2>I2 B.I2>FeCl3>Cl2>KMnO4
C.KMnO4 >Cl2 >FeCl3 >I2 D.FeCl3>Cl2>KMnO4>I2
14.用化合价升降法配平方程式〔 〕FeS2+〔 〕O2===〔 〕Fe2O3+〔 〕SO2后,各物质前的系数依次是 ( )
A.2,11,1,4 B.8,22,4,16
C.4,11,2,8 D.4,22,2,8
15.钾和另一碱金属组成的合金12 g,将其与水充分作用后共放出0.2 g H2,则合金中的另一金属可能是 ( )
A.锂 B.钠 C.铷 D.锂、钠、铷均可
16.现有含一种杂质的MgCl2样品9.5 g,溶于水配成溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液充分反应后,可得白色固体30.0 g,则该杂质可能是 ( )
A.AlCl3 B.CaCl2 C.NaCl D.NH4Cl
17.下列物质混合后,所得溶液中NaOH的质量分数由大到小的顺序是 ( )
①2.3 g Na和97.7 g H2O ②6.2 g Na2O和193.8 g H2O
③3.9 g Na2O2和96.1 g H2O ④4.0 g NaOH和96 g H2O
A.①>②>③>④ B.③>①>②=④
C.②=③>①>④ D.②=④>③>①
18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成,将该粉末与足量的盐酸反应有气体χ放出,χ通过足量的NaOH溶液后体积缩小(相同条件下测定)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热,有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ( )
A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B.粉末中一定不含有Na2CO3、NaCl
C.粉末中一定不含有Na2O、NaCl
D.无法判断粉末中是否含有Na2CO3、Na2O
第 Ⅱ 卷(54分)
二、填空题(本题共2小题,每空2分,共28分)
19.⑴.在①H2SO4 ②CH3COOH ③Al ④Fe(OH)3 ⑤干冰(CO2) 五种物质中:
属于强电解质的是〈填序号〉________________________________________;
属于非电解质的是〈填序号〉________________________________________;
一定导电的是〈填序号〉____________________________________________;
易跟盐酸起反应,但属于弱电解质的是〈填序号〉______________________;
既不是电解质又不是非电解质的是〈填序号〉__________________________;
易跟稀硫酸发生氧化还原反应的是〈填序号〉__________________________。
⑵.已知下列反应:
①H2O+Na2O===2NaOH ②2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑
③2H2O+2F2===4HF+O2↑ ④2H2O+2K===2KOH+H2↑
⑤2H2O2H2↑+O2↑
H2O只作氧化剂的是〈填序号〉________________________________________;
H2O只作还原剂的是〈填序号〉________________________________________;
H2O既是氧化剂也是还原剂的是〈填序号〉____________________________;
氧化还原反应中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是〈填序号〉___________,
不属于氧化还原反应的是〈填序号〉__________________________________。
20.某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时溶液的酸性较强,他还准备继续检验溶液中是否含有①SO42-、②Cu2+、③Cl-、④Na+、⑤K+、⑥NO3-等离子。显然,有些离子根本无需检验,一定没有的是〈填序号〉___________,一定有的是NO3-〈溶液中阴、阳离子遵守电荷守恒规律〉,有些离子存在与否尚需检验,你认为还尚需检验的离子有〈填序号〉___________________,检验它们存在与否的实验操作的名称是_____________________________________。
三、推断题(本题8分)
21.下图中A、B、C、D、E、F均为化合物,G、H、R为单质。其它条件还有①A的焰色反应呈黄色;②D常温下为液态;③固体E为淡黄色;④H是一种活泼的金属单质,在实验室里常保存在煤油中;⑤G、R是常见的气体单质,其中G在空气中有很高的含量。
⑴.A的化学式是:_______________,E的名称是:_______________。
⑵.写出固体A受热分解的化学方程式:
____________________________________________________________。
⑶.写出A溶液和F溶液反应的离子方程式:
____________________________________________________________。
⑷.写出D+H=F+R的化学方程式,并用双线桥标明电子得失的情况:
____________________________________________________________。
四、实验题(本题10分)
22.工业生产的纯碱中常含有NaCl杂质。下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。
甲 乙 丙
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
②将a克试样放入“乙”中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;
③称量盛有碱石灰的干燥管“丁”的质量,得到b克;
④从分液漏斗滴入35%的稀硫酸,直到不再产生气体时为止;
⑤从装置左边导管处缓缓鼓入一定量的空气;
⑥再次称量干燥管“丁”的质量,得到c克;
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到干燥管“丁”的质量基本不变,为d克;
请填空和回答问题:
⑴.在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明样品___________,砝码_______(填“轻”或“重”)
⑵.若去掉装置甲中的试管,测定结果会_________________________,
若去掉装置丙,测定结果会______________________________________,
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
⑶.步骤⑤的目的是______________________________(叙述文字数少于20);
⑷.该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________(不化简保留原运算式);
五、计算题(本题8分)
23. 某碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物20.0 g,在空气中加热至恒重后置于干燥器中冷却,然后称得剩余固体的质量是16.9 g,试求原混合物中碳酸钠的质量分数?
华中师大一附中2007—2008学年度第一学期期中检测
高一年级化学试题
一、(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、(本题共2小题,每空2分,共28分)
19.(只填序号)
⑴.________、________、________、________、________、________、
⑵.________、________、________、________、________、
20.(只填序号)
⑴.__________________、__________________、__________________
三、(本题8分)
21.
⑴.A的化学式是:_______________,E的名称是:_______________。
⑵.写出固体A受热分解的化学方程式:
____________________________________________________________。
⑶.写出A溶液和F溶液反应的离子方程式:
____________________________________________________________。
⑷.写出D+H=F+R的化学方程式,并用双线桥标明电子转移的情况:
____________________________________________________________。
四、(本题10分)
22.⑴.样品______________,砝码______________(填“轻”或“重”)
⑵. ___________、___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
⑶.步骤⑤的目的是____________________________________________
__________________________________________(叙述文字数少于20);
⑷.计算式为______________________________(不化简保留原运算式)。
五、(本题8分)
23.
高一年级化学参考答案
1 ~ 5:BAAAC 6~10:ABCCD
11~15:DDCCC 16~18: ABA
19.⑴: ①、⑤、③、④、③、③
⑵: ④、③、⑤、②、①、
20.①②③、④⑤、焰色反应
21.⑴.NaHCO3、过氧化钠
⑵.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
⑶.OH-+HCO3-===CO32-+H2O
⑷.
22.⑴.样品重,砝码轻
⑵.偏大、偏大
⑶.排出装置中残留的CO2气体(把反应产生的CO2全部导入干燥管中)
⑷.
23.58%