华师2007—2008学年度高一第一学期期中检测
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华师2007—2008学年度高一第一学期期中检测

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资料简介
考试时限:90分钟   满分:108分    可能用到的原子量: H:1  C:12  N:14  O:16  S:32  Li:7  Na:23  K:39  Rb:85.5  Ag:108 第 I 卷(54分) 一、单项选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)   1. 下列反应中,不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是  (    )   A.H2+CuOCu+H2O                   B.CO+CuOCu+CO2   C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑  D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3   2. 下列说法正确的是                                                (    )   A.化合反应不一定是氧化还原反应   B.有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应   C.氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应   D.氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化   3. 下列变化中,一定要加入氧化剂的是(    )   A.H2S→SO2      B.MnO4-→Mn2+       C.AlO2-→Al3+       D.NH4+→NH3   4. 某学生用托盘天平称量氯酸钾晶体4.6 g(1 g 以下只能用游码),但在操作时误将药品和砝码应放的位置颠倒了,则实际称得的氯酸钾晶体的质量是        (    )   A.3.4 g         B.3.6 g             C.4.8 g             D.5.6 g   5. 下列有关反应的离子方程式正确的是                                (    )   A.钠和水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑   B.氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应:OH-+H+=== H2O   C.过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑   D.小苏打和稀硫酸溶液反应:2HCO3-+H2SO4===2H2O+2CO2↑+SO42-   6. 将等质量的Na2CO3与NaHCO3放入同样的气球中,按右图装置进行实验,(稀盐酸足量并将气球内药品同时倒入同样大小的试管中),下列说法正确的是     (    )                   A.盛放NaHCO3的试管的气球最终膨胀得大些   B.两试管的气球最终膨胀得一样大   C.反应过程中盛放NaHCO3的试管中消耗的盐酸多   D.反应过程中盛放Na2CO3的试管的气球膨胀得快   7. 在碱性溶液中可以大量共存并且溶液为无色透明的离子组是                     (    )   A.Na+、NH4+、NO3-、Cl-                     B.K+、Na+、CO32-、NO3-   C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-                      D.Na+、K+、MnO4-、SO42-   8. 下列物质的变化过程,属于吸热过程的是                                                 (    )   A.甲烷燃烧                                                         B.将浓硫酸倒入水中稀释   C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应              D.CaO与水反应   9. 有关碱金属的下列叙述中正确的是                                                            (    )   A.金属锂在空气中会变质,所以要保存在煤油里   B.碱金属的单质在空气中燃烧后生成的都是过氧化物   C.钠钾合金常温下是液态的,常用作原子反应堆的导热剂   D.钠离子和钠原子都属于钠元素,它们的化学性质是极其相似的   10.实验室中常用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2,反应的方程式为:   4HCl〔浓〕+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是            (    )   A.浓盐酸是氧化剂                                               B.MnCl2是氧化产物   C.Cl2既是氧化产物又是还原产物                         D.HCl中有部分作还原剂   11.将一小块钠投入到一盛有水的烧杯内,对其现象的描述不正确的是           (    )   A.钠浮在水面上   B.钠在水面上四处游动,并发出“嘶嘶”的声音   C.钠很快熔成一闪亮的小球,慢慢变小并最终消失   D.烧杯内的水变红   12.用下列方法均可以制得氧气   ①2KClO32KCl+3O2↑                  ②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑   ③2HgO2Hg+O2↑                          ④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   若要制得相同质量的氧气,反应中转移电子的数目之比是:                            (    )   A.1:1:1:1     B.3:2:1:4     C.1:2:1:1     D.2:1:2:2   13.今有下列三个氧化还原反应                                                                      (    )   ①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2   ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3   ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   则FeCl3、KMnO4、Cl2、I2的氧化性顺序为:   A.KMnO4 >FeCl3>Cl2>I2                    B.I2>FeCl3>Cl2>KMnO4   C.KMnO4 >Cl2 >FeCl3 >I2                D.FeCl3>Cl2>KMnO4>I2   14.用化合价升降法配平方程式〔  〕FeS2+〔  〕O2===〔  〕Fe2O3+〔  〕SO2后,各物质前的系数依次是                                                                                   (    )   A.2,11,1,4                               B.8,22,4,16                  C.4,11,2,8                               D.4,22,2,8   15.钾和另一碱金属组成的合金12 g,将其与水充分作用后共放出0.2 g H2,则合金中的另一金属可能是                                                                                          (    )   A.锂                   B.钠                   C.铷                          D.锂、钠、铷均可   16.现有含一种杂质的MgCl2样品9.5 g,溶于水配成溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液充分反应后,可得白色固体30.0 g,则该杂质可能是                         (    )          A.AlCl3        B.CaCl2        C.NaCl                      D.NH4Cl   17.下列物质混合后,所得溶液中NaOH的质量分数由大到小的顺序是           (    )   ①2.3 g Na和97.7 g H2O                 ②6.2 g Na2O和193.8 g H2O      ③3.9 g Na2O2和96.1 g H2O            ④4.0 g NaOH和96 g H2O   A.①>②>③>④                          B.③>①>②=④     C.②=③>①>④                          D.②=④>③>①   18.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成,将该粉末与足量的盐酸反应有气体χ放出,χ通过足量的NaOH溶液后体积缩小(相同条件下测定)。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热,有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是                                     (    )   A.粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3   B.粉末中一定不含有Na2CO3、NaCl   C.粉末中一定不含有Na2O、NaCl   D.无法判断粉末中是否含有Na2CO3、Na2O   第 Ⅱ 卷(54分)   二、填空题(本题共2小题,每空2分,共28分)   19.⑴.在①H2SO4 ②CH3COOH ③Al ④Fe(OH)3 ⑤干冰(CO2) 五种物质中:   属于强电解质的是〈填序号〉________________________________________;   属于非电解质的是〈填序号〉________________________________________;   一定导电的是〈填序号〉____________________________________________;   易跟盐酸起反应,但属于弱电解质的是〈填序号〉______________________;   既不是电解质又不是非电解质的是〈填序号〉__________________________;   易跟稀硫酸发生氧化还原反应的是〈填序号〉__________________________。   ⑵.已知下列反应:   ①H2O+Na2O===2NaOH                      ②2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑   ③2H2O+2F2===4HF+O2↑                        ④2H2O+2K===2KOH+H2↑   ⑤2H2O2H2↑+O2↑                        H2O只作氧化剂的是〈填序号〉________________________________________;   H2O只作还原剂的是〈填序号〉________________________________________;   H2O既是氧化剂也是还原剂的是〈填序号〉____________________________;   氧化还原反应中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是〈填序号〉___________,   不属于氧化还原反应的是〈填序号〉__________________________________。   20.某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时溶液的酸性较强,他还准备继续检验溶液中是否含有①SO42-、②Cu2+、③Cl-、④Na+、⑤K+、⑥NO3-等离子。显然,有些离子根本无需检验,一定没有的是〈填序号〉___________,一定有的是NO3-〈溶液中阴、阳离子遵守电荷守恒规律〉,有些离子存在与否尚需检验,你认为还尚需检验的离子有〈填序号〉___________________,检验它们存在与否的实验操作的名称是_____________________________________。   三、推断题(本题8分)   21.下图中A、B、C、D、E、F均为化合物,G、H、R为单质。其它条件还有①A的焰色反应呈黄色;②D常温下为液态;③固体E为淡黄色;④H是一种活泼的金属单质,在实验室里常保存在煤油中;⑤G、R是常见的气体单质,其中G在空气中有很高的含量。   ⑴.A的化学式是:_______________,E的名称是:_______________。 ⑵.写出固体A受热分解的化学方程式:     ____________________________________________________________。 ⑶.写出A溶液和F溶液反应的离子方程式:     ____________________________________________________________。 ⑷.写出D+H=F+R的化学方程式,并用双线桥标明电子得失的情况:     ____________________________________________________________。 四、实验题(本题10分) 22.工业生产的纯碱中常含有NaCl杂质。下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。          甲        乙        丙                 主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性;   ②将a克试样放入“乙”中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;   ③称量盛有碱石灰的干燥管“丁”的质量,得到b克;   ④从分液漏斗滴入35%的稀硫酸,直到不再产生气体时为止;   ⑤从装置左边导管处缓缓鼓入一定量的空气;   ⑥再次称量干燥管“丁”的质量,得到c克;   ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到干燥管“丁”的质量基本不变,为d克;   请填空和回答问题:   ⑴.在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明样品___________,砝码_______(填“轻”或“重”)   ⑵.若去掉装置甲中的试管,测定结果会_________________________,       若去掉装置丙,测定结果会______________________________________,       (填“偏大”、“偏小”或“不变”)   ⑶.步骤⑤的目的是______________________________(叙述文字数少于20);   ⑷.该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________(不化简保留原运算式);   五、计算题(本题8分)   23.  某碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物20.0 g,在空气中加热至恒重后置于干燥器中冷却,然后称得剩余固体的质量是16.9 g,试求原混合物中碳酸钠的质量分数?     华中师大一附中2007—2008学年度第一学期期中检测 高一年级化学试题 一、(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案                     题号 11 12 13 14 15 16 17 18     答案                       二、(本题共2小题,每空2分,共28分) 19.(只填序号)   ⑴.________、________、________、________、________、________、        ⑵.________、________、________、________、________、   20.(只填序号)   ⑴.__________________、__________________、__________________       三、(本题8分) 21. ⑴.A的化学式是:_______________,E的名称是:_______________。   ⑵.写出固体A受热分解的化学方程式:       ____________________________________________________________。 ⑶.写出A溶液和F溶液反应的离子方程式:       ____________________________________________________________。 ⑷.写出D+H=F+R的化学方程式,并用双线桥标明电子转移的情况:       ____________________________________________________________。   四、(本题10分) 22.⑴.样品______________,砝码______________(填“轻”或“重”)   ⑵. ___________、___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)   ⑶.步骤⑤的目的是____________________________________________   __________________________________________(叙述文字数少于20);   ⑷.计算式为______________________________(不化简保留原运算式)。     五、(本题8分) 23.     高一年级化学参考答案 1 ~ 5:BAAAC                                  6~10:ABCCD 11~15:DDCCC                                16~18: ABA 19.⑴:       ①、⑤、③、④、③、③ ⑵:       ④、③、⑤、②、①、 20.①②③、④⑤、焰色反应 21.⑴.NaHCO3、过氧化钠 ⑵.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ ⑶.OH-+HCO3-===CO32-+H2O ⑷. 22.⑴.样品重,砝码轻 ⑵.偏大、偏大 ⑶.排出装置中残留的CO2气体(把反应产生的CO2全部导入干燥管中) ⑷. 23.58%

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