可能用到相对原子质量：H – 1 O – 16 Na – 23 Mg - 24 Al - 27 S – 32
Cl – 35.5 Fe – 56 Cu - 64
（请将选择题的答案填写在答题卡上，其他题目答案写在答题纸相应题号后面）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）
1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是( )。
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
2. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，
然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
阅读小资料：纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100 nm,1 nm=10-9 m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答3、4两题。
3. 下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是( )。
A．溶液 B．胶体 C． 悬浊液 D．乳浊液
4. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的
叙述中不正确的是( )。
A．该分散系能发生丁达尔现象 B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜 D．该分散质颗粒能发生布朗运动
5. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精
A． 只有① B． ①和② C． ①和③ D． ①②③
6. 某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )。
A． 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
7. 下列操作，不需要用到玻璃棒的是 ( )。
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解
8. 下列名词中, 不属于物理量的是( )。
A． 长度 B．质量 C．摩尔 D．时间
9. 用NA表示阿伏加德罗常数，64 g SO2含有氧原子数为( )。
A. 1 NA B. 2 NA C. 3 NA D. 4 NA
10. 含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8 g ，则该物质的相对分子质量为( )。
A.14 B.28 C.2.8 D.280
11.下列叙述正确的是 ( )。
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定不相等
12. 下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是( )。
A．1 L该溶液中含有NaOH 40 g
B．100 mL该溶液中含有OH— 0.01 mol
C．从1 L该溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1
D．在1L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液
13. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物”
14.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2
15. 下列说法：①置换反应都是氧化还原反应，②复分解反应都不是氧化还原反应，
③置换反应可能是氧化还原反应，④分解反应可能是氧化还原反应，其中正确的是( )。
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ③④⑤
16. 下列微粒 ①Al3+ ②Cl－ ③N2 ④MnO4－ ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42－，
既具有氧化性又具有还原性的是( )。
A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥
17. 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡
绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有( )。
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
18. NO2被水吸收发生反应：3NO2 + H2O= 2HNO3 +NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质,其物质的量比为( )。
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
19.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )。
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
20.下列物质中: ①铁 ②Cl2 ③冰醋酸 ④BaSO4 ⑤C2H5OH ⑥CO2 , 属于电解质的是
A.①和② B.②、③、④ C.③和④ D.全部
21.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、OH-、K+
C．MnO4-、K+、Fe2+、H+ D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
22.下列离子方程式中，正确的是( )。
A．把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氯化铝溶液和氨水反应：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4++3Cl—
C．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氯化铁与铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
23.把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42—]溶液中，使SO全部转化成
BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )。
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)3
24. 多数合金与组成成份相比较，合金的( )。
A．熔点高，硬度小 B．密度大 C．机械强度差 D．熔点低，硬度大
25.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是
A. HCl B. NaCl C. K2SO4 D. CuSO4
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
25. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是( )。
A. NaHCO3可转化为Na2CO3
B. 相同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C. 与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈
D. 相同温度相同物质的量浓度时，NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液碱性强
26. 有K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )。
A．分别取等物质的量的样品，加入到足量1 mol/L的盐酸溶液中，比较有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成水溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成水溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
27.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+ 和Fe3+ 的浓度比为3 ：2 ，则已经反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+ 的物质的量之比为( )。
A．1 : 1 B．2 : 3 C．3 : 2 D．2 : 1
28.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则装置可以用于下列哪种气体除杂质( )。
A．H2 B． O2 C． N2 D．CO2
二、实验题
29. 右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：
① 左边大试管中要加入几片碎瓷片，
其作用是
② 该装置中使用的玻璃导管较长，
其作用是
③ 烧杯中还应盛有的物质是 。
30. 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。
（1）铁粉中混有铝粉 __
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 （写化学方程式）
(3) NaCl溶液中混有少量的NaHCO3 ___ _______________
(4) FeCl2溶液中混有少量的FeCl3 ______________________ __
(5) 氧化铁粉末中混有少量氧化铝___________________________________________
31. 金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=N2↑+4Na2O，试说明不采用钠与氧气反应而用此法制取Na2O的原因。
三、填空题
32. A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A～E的化学式A________B__________C_________D___________E________；
（2）分别写出有关反应的化学方程式，其中属于氧化还原反应
的,请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
①A→C： _
② A→D： _
③B→D： _
33. 现有下列8种物质，请按要求回答问题：
①淀粉溶胶 ②锌 ③氧化铁 ④碳 ⑤食盐水 ⑥苛性钠 ⑦碳酸钙
⑧氢氧化铜悬浊液 ⑨H3PO4 ⑩氧化铝
⑴. 运用树状分类法将这些物质（用序号表示）进行分类。（要求分至最基本的类型，参看下图例示，将上述物质分类写在下图中）
⑵. 常温下，上述物质两两混合，能够制取的气体有___________________，写出上述制取气体的有关的离子方程式。
________________________________________________ _______________________________________________
34. 某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl—, OH—, NO3—六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。
（1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含三种离子是 ；
（2）若往乙厂废水中滴加 溶液，立即可见废水显血红色；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可以用来浇灌农田。
四、计算题
35. 把10.2 g 镁铝合的粉末放入200 mL一定浓度的盐酸溶液中，金属与酸恰好完全反应，得到11.2 L H2 (标准状况下)。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该盐酸溶液的物质的量浓度。
36. (解答以下两题中的任意一题)
(1) 溶解 Al2O3 、Fe2O3 的混合物用去 100 mL 0.1 mol/L 的盐酸。 如果将所得溶液加入 NaOH 欲产生最大量沉淀，需用 1 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
(2) 用200 mL 1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到
氢氧化铝 7.8 g 。请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？
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