本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共4页；答题卷共2页．满分100分。时间90分。 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 O16 C135．5 S32 K39
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离( )。
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．下列关于实验基本操作的叙述不正确的是( )。
A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏
B.蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸
C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释
D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网
4．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( )。
A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B .氧化剂被氧化，还原剂被还原
C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
5．下列叙述正确的是( )。
A．直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体
B．胶体粒子很小，可以透过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
6．实验中的下列操作正确的是( )。
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7．符合下图中阴影部分的物质是( )。
A．Na2CO3
B．Cu2（OH）2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
8．下列分散系最稳定的是( )。
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
9．下列物质中所含分子数目最多的是( )。
A. 0.75 mol H2O B.3.01×1023?个N2分子
C. 64 g SO2 D.标准状况下33.6 L Cl2
10．下列反应的离子方程式正确的是( )。
A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2O
D．往澄清石灰水中通入二氧化碳气体： CO2+OH－=HCO3－
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
11．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )。
A. Na+ K+ OH－ Cl－ B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C. Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+
12．NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )。
A.1 mol Mg 原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NA
B.标准状况下，11.2 L 水所含的电子数为5 NA
C.常温常压下，16克 O2 含电子数为10 NA
D.0.1 mol/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2 NA
13．为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2及Na2SO4，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤；（2）加稍过量的氢氧化钠溶液 ；（3）加适量盐酸；（4）加稍过量的碳酸钠溶液；（5）加稍过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是( )。
A ．（1）（4）（2）（5）（3） B ．（4）（1）（2）（5）（3）
C ．（2）（5）（4）（1）（3） D ．（5）（2）（4）（1）（3）
14．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 →H2O、IO3- → I2、MnO4- → Mn2+、HNO3 → NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )。
A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO3
15．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
16．下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示( )。
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3 混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合
D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合
17．将5 mL 0．2 mol／LAgNO3溶液与10 mL 0．15 mol／L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是( )。
A．Cl- B．NO3- C．Ba2+ D．Ag+
18．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是( )。
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液有颜色
19.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生下列反应。对此下列说法中正确的是( )。
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑, (NaBH4中H为-1价)A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
20．V L 硫酸铁溶液中含有m g Fe3＋离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、(本题包括6小题，共22分)
21．（4分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤碳酸 ⑥KNO3溶液 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 。
（3）以上物质中属于非电解质的是 。
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是 。
22．（3分）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂。MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化剂 。
23．（2分）写出符合离子方程式CO2+2OH－=CO32－+H2O的化学方程式。
24．（4分）下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4·5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是___，属于碱的是__ ，属于酸的是______，属于盐的是______。
25．（7分）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。
⑴在人体中进行①Fe2+ →Fe3+的转化时，Fe2+作 剂，发生 反应；
②Fe3+ →Fe2+中的转化时，Fe3+作 剂，发生 反应。
⑵“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 。
⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。
26．（2分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。四、实验题(本题包括1小题，共22分)
27．实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _；
A．用30 mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________ _______。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线______________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。
五、计算题(本题包括1小题，共6分)
28、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96 L，测得其质量为6.0 g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少。
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