考生须知：1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共五大题100分，考试时间90分钟。2．第Ⅰ卷包括一道大题，共3页。第Ⅱ卷包括三道大题，共3页答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。3．第Ⅰ卷各题均需按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中，你认为有科学道理的是（ ）。
A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分
B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭
D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法不正确的是（ ）。
A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
B．模型一般可分为物体模型和思维模型
C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
D．科学实验能解决化学学科的所有问题
3. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ）。
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．豆浆制豆腐
4．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。
A．蒸馏水中 B． 煤油中 C． 食盐水中 D．汽油中
5. 铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（ ）。
A．测定密度 B．放入稀硫酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 。
7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是( )。
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
8．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）。
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯
⑦坩埚 ⑩药匙 ⑧石棉网 ⑨玻璃片
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
9．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）。
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
10．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何物质的集体计量为摩尔
D．任何气体只要占有22.4 L，它所含气体分子的物质的量就是1 mol
11．下列说法正确的是（ ）。
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100 g·mol-1
12．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是（ ）。 A．托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B．洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C．容量瓶底部水分未干便注入了液体 D．定容后，使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即补充滴加蒸馏水至刻度线
13．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B．75 mL 1.5 mol·L-1 FeCl3溶液
C．150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
D．50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液
14. 下列物质属于电解质的是 ( ) 。
A．金属铜 B．食盐水 C．酒精 D．氯化钠晶体
15．想一想：蒸馏水、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类（ ）。
A．蜡烛 B．HCl（气态） C．水煤气 D．牛奶
16．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。已知1 mol的该物质中，除含一定量的Ca2+外，还含有1 mol OH- 和3 mol PO43-，则其化学式正确的是（ ）。
A. Ca2(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3
C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca5(OH)(PO4)3
17．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）。
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体和溶液都能够发生丁达尔效应
C．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液都不能
D．胶体是一种介质稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
18．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
19．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A．H+、Ba2+、NO３－、OH－ B．Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C．Na+、H+、NO3－、CO32－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
20．能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
B．金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-
D．二氧化锰与浓盐酸加热反应 MnO2 + 4HCl（浓） = Mn2+ ?+ 2Cl- + Cl2↑+2H2O
21．下列化学方程式中不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）。
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
22. 下列说法中，正确的是( ) 。
A． 氧化剂被还原，具有还原性
B． 氧化剂具有氧化性，是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。
C． 还原剂在反应时所含元素的化合价降低
D． 在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质
23．下列表示电子转移的情况和数目不正确的是 （ ）。
24．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 （ ）。
A．SO3＋H2O＝H2SO4
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
△
D．Mg＋2H2O ==== Mg(OH)2＋H2↑
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、 ( 本题包括3小题，共16分)
25．（6分）（1）可做量器，且只在常温下使用的玻璃仪器是 ；可做反应容器，并可加热的玻璃仪器是 。请从下面所列出的中学化学实验室中常见的玻璃仪器中选取，并将正确答案填写在空格上。（填写编号）
①温度计 ②容量瓶 ③胶头滴管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
（2）在许多化学实验中都要用到玻璃棒，但其作用不完全相同，在用氯化钠晶体配制100 mL 0.12 mol/L的氯化钠溶液的实验中，玻璃棒的作用是：
（填写字母）
A. 搅拌 B. 引流 C. 蘸取溶液
（3）下列实验操作中错误的是_____________________（填写字母）
A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
26．（4分）对于混合物的分离、提纯、鉴别，常采用的方法有：A．过滤 B．蒸发、冷却、结晶 C．蒸馏 D．萃取 E．丁达尔效应 F．加热分解 H.分液等。下列各组混和物的分离、提纯或鉴别，应采用什么方法（选择正确答案填写到下列空格中，请用字母表示）
（1）除去植物油中含有的水分最好采用___________ 的方法；
（2）用CCl4萃取碘水中的I2后，得到CCl4的I2混合溶液，若需回收混合溶液中的CCl4可采用______________的方法；
（3）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份可采用____________的方法；
（4）区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，通过观察两种物质是否具有____来判定。
27．(6分)（1）下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别。
序号
A
B
C
D
不同类
同一类的类别
例如
Na
Mg
Na?2O2
Fe
C
单质
①
食盐水
C(金刚石)
CuSO4
NaOH
②
H2O
H2SO4
CO2
CaO
（2）分析下列变化过程，用“氧化”或“还原”填空：
Fe→FeSO4 , 需加入 剂， 如 （填写一种物质的化学式）。
三、 (本题包括2小题，共30分)
28．(11分)松花皮蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）。将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）写出腌制松花皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式，并指出反应类型（不考虑粘土中物质可能参与的反应）
反应方程式： 、反应类型 ____________ ；
反应方程式：_______________________ 、反应类型_______________
（2）松花皮蛋外的糊状物经水溶解，过滤液中肯定大量含有的溶质
为 和 ，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。
实 验 步 骤
实 验 现 象
实 验 结 论
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液
若出现白色沉淀
滤液中含Ca(OH)2
若无白色沉淀
滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，
若出现
滤液中含Na2CO3
若无
滤液中无Na2CO3
（3）某同学设计如上表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
29．（19分）（1）写出离子方程式2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ ，相对应的化学反应
方程式： ____________________________ 。
（2）金属钠是银白色固体，质地很软，若将刚切割的钠露置在空气中一会儿，金属钠表面会变暗，原因是（用化学方程式表示）____________________________；若将钠在空气中点燃，能生成一种______________色固体，其反应的化学方程式是_____________ ；金属钠能与水反应，请写出该反应的离子反应方程式__________________________，由此反应说明金属钠具有_______性（填写氧化或还原）。
（3）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成。请写出铁与水蒸气反应的化学方程式___________________________，请用箭头（单线桥）标出其反应中电子转移的方向和总数，指出被氧化的元素是______________(填写元素符号)。当有1 mol H2生成时有__________________ mol的电子转移。
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也激励着我们去奋发图强。黑火药爆炸时发生如下的反应：2KNO3 + 3C ＋ S = K2S + N2↑+ 3CO2↑
请指明该反应的，氧化剂______ 、 (填写化学式)；标准状况下，当有4mol的电子转移时，产生CO2气体体积为__________________ L。
四、计算（本题包括1小题，共6分）
30.（6分）（1） 将铁粉、锌粉、铝粉混合物8.80 g完全溶于200 g稀硫酸中，将所得溶液蒸干，得到无水固体28.0 g，反应中放出的气体在标准状况下的体积为_________________L。
（2）已知Cl2与NaOH，反应生成NaClO（次氯酸钠）和NaClO3（氯酸钠）两种氧化产物，反应方程式如下：7Cl2 + 14NaOH = 9NaCl + 4NaClO + NaClO3 + 7H2O
试求在该反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量比为___________________。
2007-2008年度高一（上）期中考试化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
D
B
D
A
A
B
B
B
D
C
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
C
D
B
D
D
B
D
B
D
B
D
B
25．（1）②⑥；④⑤（2）A B；（3）A D
26．H. 分液、C. 蒸馏、 D. 萃取 E.丁达尔效应
27．（1）A食盐水；纯净物 （2） B H2SO4；氧化物
(2) 氧化 H2SO4或CuSO4 或Fe2(SO4)3 ；
28．（1） CaO+H2O=Ca(OH)2， 化合反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解
（2）NaOH；NaCl
（3）滴入适量盐酸；气泡；气泡（或滴入氢氧化钡溶液；白色沉淀；白色沉淀；等）
29．(1) 2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2 ↑(其他合理都给分)
△ （2）4Na +O2 = 2Na2O 淡黄
2Na + O2 == Na2O2 2Na+H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑；
△ （3）3Fe + 4H2O (g) == Fe3O4 + 4H2 被氧化的元素 Fe 2 mol
（4） 氧化剂 KNO3 S；22.4 L
30. （1） 4.48L （2）5：9
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