考试时间:90分钟 试题分数:100分
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Ba:137
卷Ⅰ(共50分)
一、选择题(每题只有一个符合题意的选项,每小题2分,共20分)
1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A、元素 B、单质 C、分子 D、氧化物
2、 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A. B C. D
3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是
4、能区分胶体和溶液的方法是
A.静置,有沉淀现象的是胶体 B.有丁达尔现象的是胶体
C.能透过滤纸的是溶液 D.用肉眼观察,均匀透明的是溶液
5、关于1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
A.溶液中含2 mol Na+
B.Na+的浓度为1 mol·L -1
C.配制时,将1 mol Na2SO4溶于1 L水中
D.将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1 L,即配制成相应浓度的溶液
6、在物质分类中,前者包括后者的是
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、 胶体 D.溶液、分散系
7、下列仪器常用于物质分离的是 ( )
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②⑥
8.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是
A.NaCl不是电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C. 食物腐败 D.用汽油除去油污
10、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
二、选择题(每题只有一个符合题意的选项,每小题3分,共30分)
11、只含有一种元素的物质
A.一定是一种单质 B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物 D.可能是纯净物也可能是混合物
12、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A.氧化性 B.还原性 C.碱性 D.酸性
13、下列叙述正确的是
A. 一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定
B. 一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定
C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
14、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应是
A.Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ B.Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
C.OHˉ、CO32+、Cu2+、SO42ˉ D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
15、设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2NA
C.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D.标准状况下,11.2 L H2O含有0.5NA分子
16、有下列物质:①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时9 mL H2O ④0.2 mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
17、在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中,已知Na+、Cl-和K+的物质的量浓度分别为0.8 mol/ L、0.7 mol/ L和0.4 mol/ L,则SO42-的物质的量浓度是
A、0.50 mol/ L B、0.40 mol/ L C、0.30 mol/ L D、0.25 mol/ L
18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-+H+= Ba SO4↓+ H2 O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
19、现有三组实验:① 除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
20、相同物质的量的氯酸钾分别发生如下反应:
① 2KClO3 2KCl+3O2↑ ② 4KClO3 KCl+3KClO4
下列关于的说法不正确的是
A、都氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同
C、发生氧化反应的元素相同 D、发生电子转移的数目不同
卷Ⅱ(共50分)
三、填空题
21、(9分) 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义,请完成下列问题。
(1)今有七种物质: ①铝线 ②熔化的KNO3 ③石墨 ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸
⑥石灰水 ⑦乙醇
其中能导电的物质是 ,属于电解质的是 ,
(2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)
A ;B ;C ;D 。
(3)试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
(4)写出一个既有离子参加、又有电子转移的化学反应方程式,利用双线桥分析电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
22、(11分)病人输液用的右图有葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)葡萄糖分子的摩尔质量
(2)该注射液中葡萄糖的质量分数为
(3)该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为
(4)该注射液中溶质的物质的量浓度为 (保留1位有效数字)
(5)若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖)
在没有容量瓶的情况下,能否配制上述溶液?
理由
23、(10分) 有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、
BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。
(1)根据以上记录确定:A_________B__________C__________D__________(填化学式)
(2)写出①、⑤各反应的离子方程式:
①
⑤
四、实验题
24、(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
(1)第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
(2)第④步中,相关的离子方程式是 。
(3)步聚2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:
;
(4) 除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是
。
(5)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________。
(6)为检验精盐纯度,需配制150 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是————————————————
(7)配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是
A.称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠
B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面
D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加
水定容
五、计算题
25、(5分) 用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量,计算硫酸溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。
2007下半上期中考试高一化学试考试参考答案
一、选择题(20分)
1-5 A D C B D 6-10 BB C D D
二、选择题(30分)
11-15DBBAC 16-20 ADDCC
三、填空(30分)
21、(1) ①②③⑥ ,②④⑤ 2 分 (2) CO2 Cu O2 H2O 2分
(3) 略2分 (4) 略3分
22、 180 g/mol 5% 1:190 0.3 mol/L 8分
能,1分,可用天平称25 g 葡萄糖,用量筒最475 mL 水,在烧杯中配制 2分
23、(1)A. Na2CO3 B. BaCl2 C. Na2SO4 D. NaHSO4 8分
(2)①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2分
四、实验题(15分)
24、(1)漏斗 玻璃棒 2分
(2)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓; Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ 2分
(3)取第②步后的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量 1分
(4)NaOH、BaCl2、Na2CO3 或 BaCl2、Na2CO3、NaOH 2分
(5)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度 2分
(6) 未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶。 4分
(7) A D 2分
五、计算题(5分)
25、42.1% 5.67 mol/L