高一化学上学期期中考试
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高一化学上学期期中考试

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时间:2008-11-01

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资料简介
考试时间:90分钟                             试题分数:100分   可能用到的相对原子质量:  H:1    C:12    O:16    S:32    Na:23    Ba:137  卷Ⅰ(共50分)   一、选择题(每题只有一个符合题意的选项,每小题2分,共20分)   1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A、元素                 B、单质                C、分子               D、氧化物   2、 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是           A.             B              C.            D 3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是                               4、能区分胶体和溶液的方法是 A.静置,有沉淀现象的是胶体      B.有丁达尔现象的是胶体 C.能透过滤纸的是溶液            D.用肉眼观察,均匀透明的是溶液   5、关于1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是                     A.溶液中含2 mol Na+     B.Na+的浓度为1 mol·L -1     C.配制时,将1 mol Na2SO4溶于1 L水中 D.将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1 L,即配制成相应浓度的溶液   6、在物质分类中,前者包括后者的是 A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质   C.溶液、 胶体   D.溶液、分散系   7、下列仪器常用于物质分离的是                             (     )     A.①③⑤     B.②③⑤       C.②④⑤       D.①②⑥   8.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是       A.NaCl不是电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子     9、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A.金属冶炼           B.燃放鞭炮            C. 食物腐败           D.用汽油除去油污   10、容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式这六项中的                               A.②④⑥         B.③⑤⑥         C.①②④        D.①③⑤   二、选择题(每题只有一个符合题意的选项,每小题3分,共30分)   11、只含有一种元素的物质               A.一定是一种单质     B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物      D.可能是纯净物也可能是混合物   12、苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A.氧化性        B.还原性         C.碱性         D.酸性 13、下列叙述正确的是 A. 一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C. 气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等   14、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子,你认为该组离子应是 A.Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ         B.Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+   C.OHˉ、CO32+、Cu2+、SO42ˉ       D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ   15、设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B.含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2NA C.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有0.5NA分子   16、有下列物质:①0.5 mol NH3     ②标准状况下22.4 L He    ③4 ℃时9 mL  H2O    ④0.2 mol H3PO4   按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是  A、①④③②        B、④③②①        C、②③④①         D、 ①②③④   17、在含有NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中,已知Na+、Cl-和K+的物质的量浓度分别为0.8 mol/ L、0.7 mol/ L和0.4 mol/ L,则SO42-的物质的量浓度是 A、0.50 mol/ L    B、0.40 mol/ L      C、0.30 mol/ L      D、0.25 mol/ L   18、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-+H+= Ba SO4↓+ H2 O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑   19、现有三组实验:① 除去混在植物油中的水     ②将海水制成淡水    ③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏              B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取              D.蒸馏、萃取、分液   20、相同物质的量的氯酸钾分别发生如下反应:      ① 2KClO3    2KCl+3O2↑  ②  4KClO3  KCl+3KClO4     下列关于的说法不正确的是     A、都氧化还原反应                B、发生还原反应的元素相同 C、发生氧化反应的元素相同        D、发生电子转移的数目不同       卷Ⅱ(共50分) 三、填空题 21、(9分) 分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义,请完成下列问题。 (1)今有七种物质: ①铝线   ②熔化的KNO3   ③石墨   ④NaCl晶体 ⑤纯硫酸                ⑥石灰水 ⑦乙醇    其中能导电的物质是         ,属于电解质的是           ,   (2)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A.CaO、Na2O、CO2、CuO                  B.H2、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn                             D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式) A             ;B           ;C               ;D               。    (3)试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。        (4)写出一个既有离子参加、又有电子转移的化学反应方程式,利用双线桥分析电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。      22、(11分)病人输液用的右图有葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液,其签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:   (1)葡萄糖分子的摩尔质量                    (2)该注射液中葡萄糖的质量分数为                       (3)该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为                  (4)该注射液中溶质的物质的量浓度为                   (保留1位有效数字)   (5)若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液( 500mL5%葡萄糖) 在没有容量瓶的情况下,能否配制上述溶液?                      理由                                                                                                                             23、(10分) 有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、 BaCl2中的一种,为了确定各是何种溶液进行了下列实,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。   (1)根据以上记录确定:A_________B__________C__________D__________(填化学式)   (2)写出①、⑤各反应的离子方程式: ①                                                    ⑤                                                    四、实验题   24、(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):       (1)第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。   (2)第④步中,相关的离子方程式是               。   (3)步聚2中,判断加入BaCl2已过量的方法是:                                    ;   (4) 除杂试剂Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的顺序还可以是                              。 (5)若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是_____________。   (6)为检验精盐纯度,需配制150 mL 1 mol/L NaCl(精盐)溶液,下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是————————————————     (7)配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是         A.称量时,托盘天平左盘加砝码,右盘加氯化钠    B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出    C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面 D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加    水定容   五、计算题 25、(5分) 用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氢氧化钡溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知生成沉淀的质量等于原硫酸溶液的质量,计算硫酸溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。             2007下半上期中考试高一化学试考试参考答案 一、选择题(20分)    1-5 A D C B D    6-10 BB C D D 二、选择题(30分)    11-15DBBAC   16-20  ADDCC 三、填空(30分)   21、(1) ①②③⑥ ,②④⑤  2 分   (2)   CO2   Cu   O2    H2O 2分  (3) 略2分  (4) 略3分   22、 180 g/mol   5%   1:190   0.3 mol/L   8分        能,1分,可用天平称25 g 葡萄糖,用量筒最475 mL 水,在烧杯中配制 2分   23、(1)A. Na2CO3  B. BaCl2   C. Na2SO4    D. NaHSO4   8分 (2)①2H++CO32-=H2O+CO2↑ ⑤BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 2分  四、实验题(15分) 24、(1)漏斗  玻璃棒   2分  (2)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓;  Ba2+ + CO32- = BaCO3↓  2分 (3)取第②步后的上层清液1~2滴于滴定板上,再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量    1分 (4)NaOH、BaCl2、Na2CO3   或   BaCl2、Na2CO3、NaOH  2分 (5)在此酸度条件下,会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度  2分 (6) 未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶。 4分 (7) A D   2分  五、计算题(5分) 25、42.1%    5.67 mol/L

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