化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共72分）
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 I－127 Ba－137
一、选择题（本题包括18小题，每题4分，共72分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国卫生部启动的“铁强化酱油项目实施行动计划”中使用的是EDTA铁钠。它在酱油中可以稳定存在24个月以上。已知EDTA铁钠的结构如下图，有关说法错误的是（ ）。
A．EDTA铁钠是一种盐
B．EDTA铁钠是一种有机物
C．EDTA铁钠的化学式为C10H12FeN2NaO8
D．EDTA铁钠易被氧化
2．2006年09月18日国际空间站发生小意外。当天早晨，国际空间站第13长期考察组宇航员发觉站内有刺鼻异味，并立即启动了应急程序。在进行排查后，宇航员很快确定异味是来自空间站上制氧系统外泄的氢氧化钾。这种物质能对人体产生刺激，但并不危及生命。下列关于：向1 mol KOH溶液中缓缓通入1 mol的CO2气体（可以消除KOH的污染）充分反应后所得的溶液说法正确的是（ ）。
A.c(HCO3-）略大于c(CO32-) B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.c(Na+）等于c(CO32-）与c(HCO3-）之和 D.c(HCO3-）略小于c(CO32-）
3．自由基生物学将衰老和癌症称作自由基病。生命体在代谢过程中会产生很多有害的氧化性自由基，包括超氧离子自由基O2—、羟自由基HO—、脂质过氧基ROO—。下列物质不能消除上述自由基的是（ ）。
A．维生素C B．多酚化合物
C．DHA D．KMnO4
4．向饱和食盐水中加入a g Na37Cl,充分搅拌一段时间后,下列叙述正确的是( )。
A.溶质质量分数不变
B.溶解度不变
C.溶液质量增加
D.氯化钠固体质量不变
5．把10 mL淀粉胶体和5 mL NaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中（如右图）。2 min后，分别取袋内和烧杯中的液体进行实验。下列有关说法正确的是（ ）。
A．如果将AgNO3 溶液加入袋内液体中，产生白色沉淀，则说明Cl-不能通过半透膜
B．如果Cl-能通过半透膜，则AgNO3+溶液加入袋内液体中，将不产生白色沉淀
C．如果将少量碘水加入袋内液体中，溶液变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜
D．如果将少量碘水加入烧杯中液体，溶液不变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜
6．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是 （ ）。
7．在一个密闭容器中盛有11 g X气体（X的摩尔质量为44 g·mol-1）时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ ）。
A．7.5×1023 B．7.5×1022 C．3.3×1025 D．3.3×1024
8．下列实验操作正确的是( )。
A.清洗刚做过银镜反应的试管前,先用浓氨水溶解管壁上的银镜
B. 清洗刚制取氨气的反应试管,先用盐酸中和管内的残留固体
C.清洗刚制取过二氧化氮的装置(右图)前,先使右管中的NaOH溶液倒吸至左管中
D.观察铜片与浓硫酸反应后溶液的颜色,要待反应混合物冷却至室温后,再加入少量水稀释
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．小苏打溶液和甲酸溶液混合 HCO3-+HCOOH=HCOO－+CO2↑+H2O
B．铝片放入NaOH溶液中 2OH-+Al=AlO2-+H2↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．氨水中通入少量二氧化硫 2NH3·H2O+SO2=2NH4++HSO3-+H2O
10．某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可作试剂进一步反应），不可行的方案是（ ）。
A．Zn、CuSO4(aq)、FeSO4(aq)
B．Fe、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)
C．Zn、Cu、FeSO4(aq)
D．Fe、Cu、ZnSO4(aq)
11．同温同压下，将NO2、NO、O2按一定的体积比充入一容器，再倒置于盛有水的水槽中，片刻液体充满容器，则反应前NO2、NO、O2的体积比是
①1∶1∶1 ②4∶3∶1 ③4∶24∶19 ④4∶24∶7 ⑤任意比 ( )。
A．①② B．①③ C．⑤ D．不能确定
12．设NA 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下的11.2 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为4NA
B．Na2O2与H2O反应生成1.12 L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
C．46 g 二氧化氮和四氧化二氮组成的混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．质量为6 g 的石墨晶体中C-C键的数目为2NA
13．一定温度下，向质量分数为a的乙腈（CH3CN）溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0.4a ，现将25%乙腈和5%乙腈两溶液等体积混合，所得乙腈溶液的质量分数是（ ）。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
14．CuS和Cu2S都能溶于硝酸生成硝酸铜溶液，它们高温灼烧时产物相同，都可生成氧化铜和二氧化硫气体。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法中，合理的是( )。
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色
D．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量
15．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )。
A． B．
C． D．
16．X、Y两种短周期元素可以形成组成为XY3的化合物。已知X的原子序数为m，则Y的原子序数可能为（ ）。
①m-4 ②m+2 ③m+4 ④m+6 ⑤m+8
A．①③⑤ B．①②③④⑤ C．②④ D．③④⑤
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
下列叙述正确的是 ( )。
A． R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B． X单质可在氧气中燃烧生成XO3
C． 离子半径大小：r(M3+）＜r(T2－）
D． L2+和X2-的核外电子数相等
18．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-＋6I-＋14H+＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）。
A． B．
C． D．
第二卷 (非选择题共48分)
19.（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、___________等玻璃仪器。
（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：______________________________________；
（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
________________________________________________；
（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：
________________________________________________；
（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________、_____________________。
20. （10分）某学生为测定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的质量分数，按如下图所示步骤进行实验：
（1）溶液A中溶质的化学式为___________，物质C的化学式为____________。
（2）用托盘天平称量样品后，发现左盘错放砝码16 g，游码指示为0.4 g，则右边所放样品的实际质量为___________g。
（3）若物质C的质量为23.3 g，则原混合物中NH4Cl的质量分数为_________。
（4）若A溶液滴加过量，对实验结果_______(选填“有”或“无”)影响，证明A溶液滴加过量的方法是_________________。
21．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。
（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是 。
（4）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是 。反应①的化学方程式是 。
22．（14分）下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，试回答：
（1）浓度为9.75 mol/L的HNO3溶液与少量金属铁反应时，得到混合气体的成分是 ，它们的体积比为 。
（2）将14.56 g 铁粉投入大量的9.75 mol/L HNO3溶液中（因硝酸溶液大量，故其浓度维持不变），当铁粉完全溶解后收集到气体6.048 L（标准状况），求反应中消耗HNO3的总物质的量。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
A
D
C
D
B
A
C
A
D
B
C
C
D
C
B
A
C
19．（1）玻璃棒 漏斗 （2分）
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3 （2分）
（3）取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （2分）
（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （2分）
（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 （2分）
20．⑴ BaCl2或Ba(NO3)2 BaSO4 ⑵ 15.6 ⑶ 15.38%
⑷ 无 向上层清液中继续滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，证明A已过量，否则，A不过量。［或取少量混合液于试管中，滴加少量H2SO4或Na2SO4溶液，若有白色沉淀生成，证明A已过量，否则，A不过量。］
21．（1）2C+SiO2Si+2CO↑
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
(4):N N: 3Cl2+2NH3=6HCl+N2
22．（1）N2O，NO2，NO（6分） 1: 3: 5（4分） （由图像直接推出）
（2）解：n(气体)=6.048 L÷22.4 L/mol=0.270 mol
n(N2O)=0.270 mol×1/9=0.030 0 mol
n(NO2)=0.270×3/9=0.090 0 mol……
n(NO)=0.270×5/9=0.150 mol……………
被还原HNO3物质的量为：0.0300 mol×2+0.0900 mol+0.15o mol=0.300 mol
生成Fe(NO3)3所消耗的HNO3的物质的量为：(14.56 g÷56 g/mol) ×3=0.780 mol（1分）
所以，消耗HNO3的总物质的量为：0.300 mol + 0.780 mol=1.08 mol.
答：消耗HNO3的总物质的量为1.08 mol（4分）
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