本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
第I卷（选择题，共51分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 37.5 Cu 64 S 32
一、选择题（本题共17小题。每小题3分，共51分，只有一个选项符合题目要求。）
[1]．下述做法能改善空气质量的是（ ）。
A．以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
2．有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（ ）。
A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑦ D．①③⑤
3．下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）。
A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处
B．少量的金属钠应保存在煤油中
C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中
D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中
4．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）。
A．40 g NaOH溶液于1 L水中 B．22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液
5．下列过程没有起到氮的固定作用的是（ ）。
A．N2与O2?反应生成NO
B．N2和H2在一定条件下合成氨
C．NH3经催化氧化生成NO
D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物
6．下列反应不能发生的是（ ）。
A．木炭投入到热的浓硫酸中 B．木炭投入到热的浓硝酸中
C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中
7．下列观点中不正确的是（ ）。
A．通过化学变化一定能改变物质的性质
B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好
C．氧化还原反应中一定会发生电子转移
D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原
8．下列物质的分类方法恰当的是（ ）。
序号
氧化物
酸
碱
盐
A
熟石灰
氯酸钾
生石灰
蓝矾
B
生石灰
次氯酸
纯碱
苏打
C
过氧化催
盐酸
碱式碳酸酮
氯化铁
D
氧化钠
硫酸
烧碱
纯碱
9．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?，下列实验及判断中，正确的是 （ ）。
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
10．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（ ）。
A．硫在氧气中燃烧 B．铁粉与硫粉混合加热
C．铜在空气中加热 D．铜与硝酸反应
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+ === H2O
B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑
C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－= H2O+SO42－
D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+ = H2O + CO2↑
12．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）。
A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Ba2+、NO3-、C1-、OH- D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+
13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L-1 和b mol·L-1。则a与b的关系为（ ）。
A．a =b B．a = 2b C．2a=b D．a = 5b
14．足量的铜放入400 mL 浓度为0.2 mol·L-1 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（ ）。
A．0.12 mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.8 mol
15．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2?气体的是①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液
④紫色石蕊溶液 ⑤BaC12溶液 ⑥品红溶液（ ）。
A．②③④ B．②④⑤ C．①④⑤ D．①⑤⑥
16．全世界每年铜的产量为8×106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：
Cu2S+O22Cu+SO2 下列说法正确的是（ ）。
A．该反应中Cu2S只是还原剂
B．每生产1 mol Cu需转移2 mol电子
C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106 L
17．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）。
A．Cl-、I-离子加入到含Br-的溶液中，均可以将Br-氧化为Ｂr2
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中，Br-先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br-+I2=2I-+Br2
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
二、填空题（本题三个小题，共27分）
17．（8分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++ ；
②4Fe2++O2+4H+4Fe2++ ；
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
已知：FeS2中的硫元素为－1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
（2）反应③的还原剂是 。
（3）观察上述瓜，FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来。
18．（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁
粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
19．（8分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：
（1）在制备粗硅时，发生反应的化学方程式为 。
（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。
（3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、
氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。
SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4↑
三、实验题（本题两个小题，共14分）
20．（6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
B．浓硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，
引发水上喷的操作是
21．（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：（已知Cl2可以将I-氧化生成I2）
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角
（选出所需的仪器，用标号字母填写）。
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑤的目的是从含碘水溶液中提取出单质碘，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
四、计算题（本小题包括1小题，8分）
22．（8分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L（标准状
况）。试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。
（2）若将反应后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题（本题共17小题。每小题3分，只有一个选项符合题目要求。）
1．B 2．D 3．B 4．D 5．C 6．C 7．B 8．D 9．B
10．D 11．B12．C 13．C 14．B 15．C 16．C 17．C
二、填空题（本题三个小题，共27分）
17．（8分）
（1）①4SO42- ②2H2O（漏掉或写错系数每处扣1分）
（2）FeS2
（3）Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4（只填SO42-或FeSO4得1分）（每空2分）
18．（11分）
（1）BE（漏选或错选一项扣2分，本题不得负分）
（2）1—100（2分）
（3）2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也给分）
（4）A（2分）
19．（8分）
（1）SiO2+2C Si+2CO↑
（2）SiC13+2H2Si+4HC1
（3）Mg+2HC1=MgC12+H2↑ MgO+2HC1=MgC12+H2O（每个方程式2分，共8分）
三、实验题（本题两个小题，共14分）
20．（6分）
（1）2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3↑+CaC12+2H2O（2分）
（2）A（2分）
（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（2分，打开止水夹，扣1分，其它答案只要合理同样得分）
21．（8分）
（1）还需要用到的实验仪器是 BD 。 （2）过滤；萃取。
（3）理由是 苯与水互不相溶，碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，碘单质与苯不发生化学反应。（答对其中2点就给满分）（每空2分）
四、计算题（本小题包括1小题，8分）
22．（8分）由题意得：
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）
1 mol 22.4 L
n（CuSO4） 4.48 L
n（CuSO4）=（3分）
c（CuSO4）=0.2 mol÷0.5 L=0.4 mol/L（3分）
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