高一化学期末测试题

说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分；答题时间60分钟． 相对原子质量：H：1  Na：23  N：14  O：16   Cl：35.5  Mn：55  K：39  S：32   第Ⅰ卷（选择题，共60分）   一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（    ）。     A．H2S→S         B．FeCl3→FeCl2       C．C→CO2                 D．KMnO4→MnO2   2．在2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O的反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是（    ）     A．1∶1           B．2∶1           C．1∶2           D．2∶3    3．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是(    )。 A.1                 B.2               C.3              D.4   4．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（    ）。     A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应        B．NaOH溶液和盐酸反应     C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应            D．NaOH溶液和醋酸的反应   5．下列反应的离子方程式正确的是（    ）。     A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 ＝ CH3COONH4     B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH- ＝ H2O     C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+ ＝ Ba2++H2O+CO2↑     D．NaHCO3跟盐酸反应： CO32-+2H+ ＝ H2O+CO2↑   6．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（    ）。     A．MnO、K+、Na+、SO              B．Na+、K+、HCO、Cl-     C．Mg2+、K+、Cl-、NO                D．Ba2+、K+、S2-、SO   7．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是以下的（    ）。     A．氯化钠         B．固体硝酸铵     C．固体氢氧化钠   D．生石灰   8．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（    ）。     A．提高汽油燃烧效率                 B．降低汽油成本   C．避免铅污染的大气                 D．铅资源短缺   9．钠跟水反应的离子方程式正确的是（    ）。      A．2Na+2H+==2Na++H2↑           B．Na+H2O==Na++OH-+H2↑ C．2Na+2H2O==2Na++O2+2H2↑      D．2Na+2H2O==2Na++2OH-=H2↑   10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）     A．2.4 g 金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA        B．2 g 氢气所含原子数目为NA     C．17 g NH3 所含的电子数为10NA     D．58. 5 g NaCl中含有NaCl分子数目为NA   11．在反应3Cl2+6KOH   KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（    ）。     A．1:5            B．1:3            C．5:1            D．3:1   12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）。     A．2.3 g 金属钠变为离子时失去电子的数目为0.1NA B．18 g 水所含的电子数目为NA C．常温、常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为NA D．32 g 氧气所含的原子数目为NA   13．在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是（    ）。     A．H2             B．Ar             C．SO2                      D．Cl2   14．下列溶液中与20 mL 3 mol·L－1的KCl溶液的Cl-离子浓度相同的是（    ）。     A．30 mL 1 mol·L-1的NaCl           B．20 mL 3 mol·L-1的CaCl2 C．15 mL 2 mol·L-1的 AlCl3          D．30 mL 1 mol·L-1的AlCl3   15．将标准状况下的a L HC1气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（    ）。     A．                    B．     C．            D．   16．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比是（    ）。     A．9:3:1          B．3:2:1          C．6:3:2          D．9:4:1   17．下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（    ）。     A．CuCl2                  B．FeCl2                  C．FeCl3                  D．AlCl3   18．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（    ）。     A．等于0.3 mol                      B．小于0.3 mol        C．大于0.3 mol，小于0.6 mol          D．等于0.6 mol   19．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（    ）。     A.单质的熔、沸点逐渐降低            B.离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强          D.单质氧化性逐渐增强   20．已知2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（    ）。     A．Br-、Fe2+、I-       B．I-、Fe2+、Br-       C．Br-、I-、Fe2+    D．Fe2+、I-、Br-   第Ⅱ卷（非选择题，共30分）   二、填空题   21．（3分）试从化合价角度分析下列粒子的性质： 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的是_______，兼有氧化性和还原性的是___________。   22．（7分）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，    是氧化剂；     是还原剂；_____元素被氧化；    元素被还原；     是氧化产物；     是还原产物；电子转移的总数是      。   23．（3分）向Na2CO3中滴加少量稀盐酸溶液，其离子方程为                      ；向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸，其离子方程式为____________。   24．（7分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，它们右按图所示关系相互转化。 （1）写出A→E的化学式：     A                       B                    C                       D                    E                        （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式： A→D                                    C→E                                      25．（10分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。 试回答： （1）A中所放试剂为_______________，B中所放试剂为_____________，二者反应的离子方程式为_______________________          _________，该反应中的氧化剂是                       ； （2）C中试剂是______   ____；D中试剂的作用是_____________       _______ 3）E中现象是_______________________； F中现象是_______________________， 其反应的化学方程式为___________         ___________；F管中脱脂棉的作用是___________________    ____； （4）H中试剂为___________，反应的离子方程式为________             __。 （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是              。 三  计算题： 26．(10分)取含MnO2的软锰矿石27.86 g 跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75 g Cl2，求： （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。 （2）被氧化的HCl为的质量。     　　　　　　　　　　　高一化学期末测试题参考答案 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　第Ⅰ卷（选择题，共60分）   一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）   1．B  解析：A、C是被氧化需加氧化剂，D可通过KMnO4加热分解实现，无须另加还原剂。   2．C  解析：根据价态变化可知——该反应中，氧化剂为SO2，对应还原产物；还原剂为H2S，对应氧化产物。氧化产物和还原产物同为硫；再据S原子守恒，还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2。故选C。    3．B  解析：Mn2+离子氧化为MnO4-，化合价升高5价；R2O8n-离子必为氧化剂，化合价降低。设R2O8n-离子在反应中降低x价，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，根据电子守恒列式：5×2x=2×5   ∴x=1    反应后R2O8n-离子变为RO42-离子（R为+6价），∴R2O8n-中R为+7价，则7×2-8×2= -n  ∴n=2   4．B  解析：A中有BaSO4沉淀生成；C中Cu(OH)2为弱碱、D中醋酸为弱酸，应写分子式。故A、C、D误。   5．B  解析：CH3COONH4是可溶性盐，要写离子符号；醋酸为弱酸，应写分子式；弱酸的酸式盐要写酸式根离子。   6．C  解析：MnO为紫色，A误；Ba2+与SO生成沉淀，D误；本题易发生的错误是选（B、C），从表面看，B组内各离子确彼此不反应，但题干指定为“强酸性溶液”，溶液中还含有大量H+，而H+会与HCO反应，B错误。   7．B  解析：硝酸铵溶解吸热而制冷。   8．C   9．D  提示：A. 水极弱电解质，在离子方程式中不能用离子符号表示。 B.未配平C.不能生成O2      10．C（A：2.4 g 镁的物质的量为0.1 mol，每摩镁变成镁离子时失去2 mol电子，所以，2.4 g 镁应失去 0.2 mol电子，即0.2NA，不正确。 B：氢气是由氢分子组成的物质，氢分子是双原子分子，其相对分子质量为2，所以，2 g 氢气所含的氢分子数目为NA，氢原子数目应为2NA，不正确。C：NH3是含10个电子的分子，其相对分子质量为17，所以，17 g NH3的物质的量为1 mol，所含电子的物质的量为10 mol，电子数目为10NA，正确。D ：NaCl是离子化合物，在离子化合物中不存在分子，只存在阴、阳离子，因此58.5 g NaCl只含有NA个Na+和 NA个Cl-，不正确。）   11．A（反应前氯元素的化合价为零，升价被氧化后的产物为KClO3，降价被还原的产物是KCl，根据题给化学方程式中相应物质前的系数可知其比值为1:5，故选A。此外应用电子法亦可得。）   12．A（18 g H2O为1 mol，每mol H2O中含电子数应为2 mol H 和1 mol O 所含电子数之和，即1×2＋8＝10 mol，B错；11.2 L（即0.5 mol）氯气所含原子数为NA，需在“标准状况下”，C错；32 g 氧气含 1 mol O2，O原子数应为2NA，D错。）   13．D（质量相同的气体，摩尔质量越大，分子数越小，在同温同容下，其压强越小。）   14．D（①溶液浓度与所取溶液的多少无关，故体积为干扰信息，弃之。②可溶盐，均完全电离，要结合电离方程式分析。）   15．D  解析： 解法一（计算法） HC1的物质的量是： 溶液的体积是：   解法二（推理法） A．选项计算式中没有用到盐酸的密度，错。B选项的分母中没有反映溶质的量，错。 C选项计算式中的体积是毫升，错。 D正确。   16．A  解析设所用AgNO3分别为3 mol 、2 mol 、1 mol，由离子反应可得三溶液中Cl-离子物质的量各为    3 mol 、2 mol 、1 mol，则NaCl为3 mol、MgCl2为1 mol、AlCl3为1/3 mol。因为浓度相同，故体积比=物质的量之比=9:3:1。   17．D  解析：回忆Cl2和HCl跟金属反应的有关规律。Cl2跟金属反应，由于其强氧化性，无论Cl2是否足量，都可把金属氧化成高价氯化物；盐酸跟Cu不反应，与Fe生成FeCl2。 18．C  解析：盐酸中，n(HCl)=50×10-3 L×12 mol/L=0.6 mol，由实验室制氯气的反应 MnO2  +  4 HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 1        4 0.2 mol   0.6 mol 可知，MnO2过量，则0.6 mol HCl 中最多有0.3 mol被氧化。但实际上，此题中隐含条件为：随着反应的进行，导致盐酸浓度下降，当转变为稀盐酸时，由于还原性减弱，反应终止，因此被氧化的HCl必然小于0.3 mol，即溶液中Cl-的物质的量必然大于0.3 mol，产生AgCl的物质的量也应大于0.3 mol ，小于0.6 mol。   19．B  解析：本题主要考查卤素性质的递变规律。从上到下，单质的熔、沸点逐渐升高；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，而它们的水溶液的酸性却逐渐增强，这是因为卤原子半径增大，对氢原子结合能力减弱，氢原子容易电离，故酸性增强。   20．B  解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性；还原性从强到弱的顺序是：I-＞Fe2+＞Br-   第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题   21．（3分）Fe3+、 Al3+、 H+；  Cl-；  S、 Fe2+。   解析：最高价只能作氧化剂，最低价只能作还原剂，中间价态两边转   22. （7分）K2Cr2O7  ； HCl  ；  氯  ；  铬  ；  Cl2  ；  CrCl3  ；  6 。   23. （6分）解：CO32-与H+反应分两步进行 CO32- + H+ = HCO3-    HCO3- +  H+  = H2O+CO2↑ 所以答案为CO32- + H+ = HCO3-     CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑   24．（7分）（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O==2NaOH+H2↑，  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑   25．（10分）（1）浓盐酸；MnO2；MnO2 + 4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O   MnO2 （2）饱和NaCl溶液；    除去Cl2中的H2O（g） （3）黄绿色气体充满试剂瓶，红布不褪色；产生大量棕色烟； Cu+Cl2 CuCl2；防止CuCl2颗粒堵塞导管 （4）NaOH溶液；Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O （5）先点燃B处酒精灯，待黄绿色气体充满F后，再点燃F处酒精灯。   26．解析：参加反应的HCl中，只有1/2被氧化。 解：设27.86 g 软锰矿石中含有MnO2的质量为m1，被氧化的HCl质量为m2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O      87   2×36.5          71      m1     m2          17.75 g m1=21.75 g          m2=18.25 g MnO2%= 答：这种软锰矿石中MnO2的百分含量为78.1%；被氧化的HCl为18.25 g。