高一年级化学第一学期期末检测题

高一年级化学试题   时限：90分钟        满分：108分   可能用到的原子量：H—1   O—16   Na—23   C—12   Ca—40   N—14    Cl—35.5   Br—80   F—19   K—39   Fe—56 一、选择题（只有一个选项，每小题3分，共54分）   1．化学式与俗名相符的是（    ）。 A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH   B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2 C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3    D．纯碱NaOH，食盐NaCl   2．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（    ）。 杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3 A．①②④③    B．③④①②    C．②①④③    D．④③②①   3．用10 mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（    ）。 A．3：2：2                 B．1：2：3                 C．1：3：3                 D．3：1：1   4．200 mL P%的盐酸（密度为），其物质的量浓度的计算式正确的是       （     ）。 A．                                         B． C．                                               D．   5．下列反应，离子方程式正确的是（    ）。 A．Cl2与H2O  Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．铁与浓盐酸  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化铝与氢溴酸  Al(OH)3+3HBr=Al3++3H2O D．过量CO2通入漂白粉溶液中  CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO   6．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液浓度偏小（    ）。 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外   7．有关NA说法正确的是（    ）。 A．11.2 L的氯气中含NA个氯原子    B．常温常压下，18g的水含有的电子数为NA C．1 L 1mol·L－1的稀盐酸中含有H+数约为NA   D．37 g 的Ca(OH)2含有的阴离子数为2NA   8．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（    ）。 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024   9．自来水可用氯气消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，会引起药品变质的（    ）。     ①AgNO3              ②FeBr2          ③烧碱           ④Na2CO3      ⑤Na2S          ⑥CaCl2 A．除②⑤③外       B．④⑤⑥                C．①②③⑥              D．除⑥外   10．下列叙述中正确的是（    ）。 A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘   11．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（    ）。 A．29：8：13                                                 B．22：1：14 C．13：9：29                                                 D．26：16：57   12．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（    ）。 A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子 B．该混盐露置在空气中会变质 C．该混盐具有较强的氧化性 D．该混盐中氯元素的化合价为+1和—1   13．如右图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（    ）。     A．浓H2SO4                                              B．饱和NaCl溶液 C．稀盐酸                        　　　  D．H2O   14．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ）。 A．原子数                   B．密度                       C．质量                      D．质子数   15．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.60 mol·L-1NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L-1H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol·L-1HCl水溶液；④40 mL 0.30 mol·L-1CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.20 mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（    ）。 A．①>②>③>④>⑤                                       B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤                                       D．⑤>④>③>②>①   16．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为    （    ） A．浓H2SO4>Br2>Fe3+>Cu2+                                                        B．浓H2SO4>Cu2+>Fe3+>Br2 C．Br2>浓H2SO4>Fe3+>Cu2+                                                        D．Fe3+>Cu2+>Br2>浓H2SO4   17．下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（    ）。 A．Na+、H+、ClO-、S2-                                                                      B．NH、Na+、MnO、I- C．K+、Ba2+、Br-、NO                                 D．Mg2+、Ag+、OH-、PO    18．某固体物质W在一定条件下加热分解：2W      X+2Y+4Z，已知生成物均为气体。现测得生成的混合气体在标准状况下250毫升的质量为0.255克，W的式量约为（    ） A．79.97                            B．22.85                      C．159.91                    D．45.69   二、填空题 19．（5分）（1）．在HF、HCl、HBr、HI中，热稳定性最强的是__________，它们相应的水溶液中，以_______（名称）酸性最弱，____________（名称）酸性最强，_______________还原性最强。___________的水溶液可用于雕刻玻璃。   （2）（5分）．在AgF、AgCl、AgBr、AgI中，溶解度最小的是_____________，用于人工降雨的是___________,对光的稳定性最弱的是_______________，照相用的胶卷和相纸上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是分散于明胶层中的______________。 卤素单质中，___________酒精溶液，医疗上外用作消毒杀菌剂。   （3）（13分）．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气。后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。      　    ①上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_____接_____接_____接_____接_____接_____接______。         ②E装置的作用是_____________________，G装置的作用是___________________，D中的现象为_______________________，B中的现象为___________________________  ③写出下列反应的离子方程式：A中_______________________________________, B中___________________________________,G中_________________________________。  三、推断题 20（8分）．A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答： （1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式： A                   ，B                ，C               ，D               ，E                ，F                （2）写出下列指定反应的化学方程式： A分解生成C和F：                                                                           E见光分解：                                                                         四、计算题 21（9分）．将5.00 g 氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水，通入足量Cl2充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为4.914 g 。若将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.270 g 。求混和物中各化合物的质量分数（写解题过程）。         22（6分）．在反应3BrF3+5H2O====HBrO3+Br2+O2↑+9HF中，若有90 g水被氧化时，则反应中被还原的BrF3物质的量是               摩尔，若有90 g 水参加反应，则被水所还原的BrF3物质的量是                摩尔。 23（8分）．将5.21 g 纯铁溶解于足量的稀硫酸中，在加热条件下用2.53 g 硝酸钾去氧化所生成的亚铁离子到铁离子，充分反应后余下的亚铁离子还需0.009 mol 氯气才能完全氧化，则硝酸钾还原产物中氮元素的化合价是               价，反应过程中涉及到反应的离子方程式为                                   ，                                ，                                       （提示：氮的+1、+2、+3、+4、+5价化合物分别为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）。 华中师大一附中2007—2008学年度第一学期期末检测 　　　　　　高一年级化学试题答题卡 时限：90分钟                  满分：108分   　　　　可能用到的原子量：H—1   O—16   Na—23   C—12   Ca—40   N—14    　　　　Cl—35.5   Br—80   F—19   K—39   Fe—56   一、选择题(54分，注意:请将答案涂在答题卡上)   题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案                     题号 11 12 13 14 15 16 17 18     答案                       二、填空题 19．（1）（5分）           、            、          、          、              。   （2）（5分）      、       、       、      、              。   （3）①（3分）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为_____接_____接_____接_____接_____接_____接______。   ②（4分）E装置的作用是__________________，G装置的作用是___________________         ，D中的现象为__________，B中的现象为_____________。        ③（6分）写出下列反应的离子方程式：A中_____________________, B中___________________,G中__________________。   三、推断题 20（8分）．（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：   A                   ，B                ，C               ，D               ，E                ，F                （2）写出下列指定反应的化学方程式： A分解生成C和F：                                                                           ，   E见光分解：                                                                                     。 四、计算题 21（9分）．解：       22（6分）．                         摩尔，                            摩尔。   23（8分）．则硝酸钾还原产物中氮元素的化合价是             价，反应过程中涉及到反应   的离子方程式为                                                                ，                                                                 ，                                                                 ，   （提示：氮的+1、+2、+3、+4、+5价化合物分别为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）。   试题参考答案   一、选择题（总分54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D B C A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18     答案 D A A A D A A A       二、填空题 19．（1）（5分）HF或氟化氢，氢氟酸，氢碘酸，HI或氢碘酸，HF  （2）（5分）AgI，AgI，AgI，AgBr，I2或碘  （3）①（3分）AEFCDBG   ②（4分）吸收Cl2中的HCl气体；吸收尾气Cl2防止污染环境；红色褪去，溶液由无色变为棕黄色或黄色或棕色 　   ③（6分）MnO2+2Cl-+4H+  Mn2++Cl2↑+2H2O   2I-+Cl2=I2+2Cl-    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     三、推断题         20．（1）（6分）A—KClO3    B—KClO    C—KCl   D—HCl   E—HClO   F—O2   （2）（2分）2KClO3      2KCl+3O2↑     2HClO     2HCl+O2↑     四、计算题         21．（9分）解：设混和物中NaCl为x，NaBr为y，CaCl2为z。 则  x+y+z=5 2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2固体质量减少 2×103       2×58.5           （103-58.5）×2=89   y                             （5-4.914）=0.086 y=0.200 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 111                      100 z                        0.270 g z=0.300 g x=5-0.200-0.300=4.500 g NaCl%=×100%=90%；NaBr%=×100%=4%；CaCl2%=1—90%—4%=6% 答：混和物中NaCl、NaBr、CaCl2分别占90%，4%和6%。  22．（6分）5 mol， mol或1.3 mol或1.33 mol  23．（8分）+2             Fe+2H+===Fe2++H2↑ 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O    2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-