可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Br 80
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于下表相应位置）
1．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）。
A．蔗糖 B．果糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
2．下列物质中，最易与氢气化合的是 （ ）。
A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
3．考古学常用来确定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ）。
A．6 B．8 C．14 D．20
4．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（ ）。
A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数
5．下列区别棉花（纤维素）和蚕丝（蛋白质）的方法中，正确的是 （ ）。
A．灼烧 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．滴加碘水
6．下列各组物质中，互为同分异构体的是 （ ）。
A．O2和O3 B．H和 H
C．CH4和CH3CH3
D.
7．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 （ ）。
A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D． 纤维素
8．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）。
A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
9．医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的Cu(OH)2并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有（ ）。
A．CH3COOH B．C2H5OH C．NaCl D．CH2OH(CHOH)4CHO
10．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol / L变成2.0 mol / L，则这10 s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）。
A．0.05 mol / (L·s) B．0.05 mol / L
C．0.20 mol / (L·s) D．0.20 mol / L
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号字母填于下表相应位置）
11．下列过程属于物理变化的是（ ）。
A．煤的干馏 B. 石油分馏 C．石油裂化 D. 乙烯聚合
12．有关化学用语正确的是（ ）。
A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3
13．下列说法正确的是（ ）。
A．决定反应速率的因素只有催化剂
B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
D．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3
14．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）。
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
15．下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（ ）。
A．
A铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原
16．下列反应中，属于加成反应的是 （ ）。
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．甲烷和氯气混合，黄绿色消失
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
D．苯与氢气反应生成环己烷
17．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）。
A．2HgO2Hg+O2↑ B．Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
C．2MgO2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
18．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。下列几种生产乙苯
（ —C2H5）的方法中，原子经济性最好的是（ ）。
A. +C2H5Cl→ —C2H5 +HCl
B. +C2H5OH → —C2H5+H2O
C. +CH2=CH2 → —C2H5
D. —CHBrCH3→ —CH=CH2 +HBr
19．下列说法不正确的是（ ）。
A.任何化学反应都伴有能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热能变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量，发生吸热反应
20. 根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）。
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4和 C2H4
第II卷（非选择题 共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共26分）
21.（9分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 。
⑵地壳中含量最多的金属元素是_______________。
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程： 。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。
⑸⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(6) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是 ，
说明单质的氧化性⑦比⑩ （填“强”或“弱”）。
22．（3分）在①油脂 ②纤维素 ③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是 （填序号，下同），遇浓硝酸显黄色的是 ，可用于造纸的是 。
23.（7分）乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答：
（１）乙醇分子中官能团的名称是 。
（2）乙醇与金属钠反应的化学方程式为 ，向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 （填字母）。
A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出
（3）乙醇是一种重要的燃料，其优点的是 （填字母）。
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
（4）乙醇在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化，其反应的化学方程式为 。
24．（7分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D在短周期元素中金属性最强。请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是 。
（2）A与C可形成10电子分子，其电子式为 ；A与C还可形成一种18电子分子，向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为 。
（3）A与B形成的一种化合物是重要的化石燃料，该化石燃料充分燃烧的化学方程式为 。
四、实验题（本题包括3小题，共18分）
25. （3分）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。试写出①中反应的离子方程式是___________。
26．（4分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1） 试管B中盛放的溶液是_________________。
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 ________________ __ 。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是_____。
27．（11分）为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验步骤
1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
3．将一小段镁带投入稀盐酸中；
4．将一小片铝投入稀盐酸中。
实验现象
①剧烈反应，迅速生成大量的气体
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
③反应不剧烈，产生无色气体
④有气体产生，溶液变成红色
（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
（2）钠与水反应的化学方程式为 。
(3)实验结论是________.
（4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。
五、计算题(本题包括1小题，共6分)
28.（6分）溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的分离和提纯。将33.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0 g。则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少？
附加题（共10分）：
在某温度下，将H2和I2各1.0 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，2 s后反应达到平衡状态，测得c(H2)=0.08 mol/L 。
（1）分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时，v(I2)= ，v(HI)= 。
（2）该反应的平衡常数表达式为K= ，在该温度下，该反应的平衡常数为K= 。
（3）若起始时H2和I2的各2.0 mol，则平衡时H2的浓度是 。
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