本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间90分钟.答题时,请将第I卷各题答案填在第5页的选择题答题的相应表格中,将第II卷各题答案直接答在试卷上.
第I卷（选择题 共60分）
一、选择题（每题3分）
1.下列元素在自然界中既能以游离态存在，又能以化合态存在的是（ ）。
A.硫 B.氯 C.氟 D. 钾
2.某微粒结构示意图为 , 该微粒不可能是（ ）。
A．Na＋ B．O C．Fˉ D．Ne
3.常温常压下，下列物质中属于有毒有色的气体是（ ）。
A.CO B.SO2 C.Cl2 D. Br2
4. 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（ ）。
A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素 D．原子核中含有235个质子
5. 下列说法中不正确的是（ ）。
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
6. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，这溶液中（ ）。
A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+
C、可能含有SO42-或Ag+ D、可能含有CO32-
7. 下列变化不能通过一步反应实现的是：①Cu→CuSO4 ②SO2→H2SO3 ③SiO2→H2SiO3 ④SiO2→Si ⑤Na2CO3→Na2SiO3 ⑥S→SO3 （ ）。
A、①③⑥ B、③⑥ C、①④⑤ D、②③⑤⑥
8. 在某二价金属R的氢氧化物中，氢的质量分数为2.22%，则R的相对原子质量为（ ）。
A．24 B．40 C．56 D．65
9. 已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）。
A.砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素
C.砷原子的次外层上有8个电子 D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性
10. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ）。
A、与H2化合时，X单质比Y单质容易
B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C、X的原子最外层电子数比Y的原子最外层电子数多
D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
11.下列叙述正确的是（ ）。
A、非极性分子中一定含有非极性键
B、有同种元素组成的物质一定是纯净物
C、离子化合物一定含有离子键
D、质子数相同的原子一定属于同种原子
12. 下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）。
A、K+、H+、 NO3-、SO42- B、Na+、H+、CO32-、SO42-
C、K+、Ba2+、Cl-、SO42- D、Fe3+、H+、Cl-、 NO3-
13. 已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）。
A、原子半径A>B>C>D B、原子序数c>a>b>d
C、离子半径C>D>B>A D、单质的还原性A>B>C>D
14. 某无土栽培用的营养液要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8，若配制营养液取428 g NH4Cl, 则需取KCl和K2SO4的质量分别为（ ）。
A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g C．74.5 g和696 g D．149 g和696 g
15. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ） 。
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
16. m g Cu与足量的浓硫酸共热产生标准状况下的SO2 n L,则下列叙述正确的是（ ）。
A.被还原的硫酸的物质的量为n/22.4 mol
B.反应中转移的电子的物质的量为m/64 mol
C.反应中有2m mol硫酸参加了反应
D. 可生成64 m g CuSO4
17. 44.8 L H2S与33.6 L O2（标准状况下）混合后，点燃，充分反应后，下列有关叙述正确的是（ ） 。
A.可获得硫单质64 g
B.反应中有4 mol电子转移
C.氧化产物只有SO2
D.反应中有6 mol电子转移
18. 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）。
A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．非金属元素构成的化合物中不可能含离子键
19. 下列有关反应离子方程式错误的是（ ）。
A、KOH溶液与过量的SO2反应: OH-+SO2==HSO3-
B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32-+2H+==SO2↑+H2O
C、NaBr溶液中通入氯气:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
D、石灰石与盐酸反应:CO32-+2H+==H2O+CO2↑
20. CO2和NO的混合气体40 mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20 mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是 （ ）
A、10 mL B、20 mL C、15 mL D、30 mL
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二、填空题
21.（8分）已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的单质，W、V是化合物，它们有如下反应：（式中各物质的系数及反应条件均已略去）X+W→Y+V，试写出符合题意且满足下列要求的化学方程式。
① W是H2O：
②V是酸：
③W、V都是氧化物：
④V是水：
22.（7分）高岭土(主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O,还含有少量的CaO、Fe2O3)可用来制取新型净水剂（铝的化合物）。其步骤如下：将土样与纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块并过滤，弃去残渣，保留滤液，滤液用盐酸酸化，再经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。
①写出熔融时主要成分（Al2O3、SiO2）与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱反应类似）
②最后的沉淀物是 ，
生成该沉淀的离子方程式是
23.（4分）A、B、C三种短周期元素，原子序数按C、A、B依次增大，A元素原子最外层电子数为2，B元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍。试回答：
（1）A元素的原子结构示意简图为 _____________________
（2）B的气态氢化物的电子式为 ____________
（3）C元素在元素周期表中的位置是 _____________
四、实验题
24. （7分）在没有现成CO2气体发生器的情况下，选用下列部分仪器配成一个简易的能随开随用随关随停的CO2气体发生器
A B C D E F G H
（1）应选用的仪器是：（填编号）
（2）若用此装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓盐酸、水、块状大理石和块状纯碱，比较合理的方案中选用的药品是：
25. （ 9分）根据下图回答问题：
（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气：__________________________。
（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________
（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂和作用是________ ___。
B中加入的试剂和作用是_______________。
D中加入的试剂和作用是_______________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。
五、计算题（本题共1小题，共5分）。
26.用18.4 mol/L的浓硫酸20 mL和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容道100 mL,所得SO42—离子的浓度为3.18 mol/L,求定容后溶液中CuSO4的物质的量。
微信/支付宝扫码支付