高一化学月考测试题

一、选择题（共20题，每题3分，共60分，每题有一个或两个正确答案） 1．以下关于金属钠的叙述中正确的是（    ）。 A．金属钠可保存在煤油中 B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来 C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应 D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃   2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（    ）。 A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大 B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属 C．碱金属的单质都是由人工制得 D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高   3．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（    ）。 A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应   B．点燃H2和Cl2的混合气体 C．NaOH和CuSO4溶液           D．Ag放入盐酸中   4．根据下列反应：（1）2Fe3++2I－2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br－+2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序是（   ）。 A．Br－＞Fe2+＞I－         B．I－＞Fe2+＞Br      C．Br－＞I－＞Fe2+         D．Fe2+＞I－＞Br－   5．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（    ）。 A．分子数       B．原子数       C．质子数      D．质量   6．下列说法错误的是（    ）。 A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L/mol   7．在反应3Cl2+6KOH（浓）KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（    ）。 A．5:1           B．4:1           C．1:5           D．1:4   8.在标准状况下有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6 g硫化氢 ④0.2 mol氨气。下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（    ）。 A．体积：②＞③＞①＞④      B．密度：②＞③＞④＞① C．质量：②＞③＞①＞④      D．氢原子数：①＞④＞③＞②   9．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（    ）。 A．O2是氧化产物                B．NaOH是氧化产物 C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂    D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子   10．下列离子方程式书写正确的是（    ）。 A．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3－+H+CO2↑+H2O B．锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl－Zn2++2Cl－+H2↑ C．二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O D．钾与水反应：K+2H2OK++2OH－+H2↑   11．V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（    ）。 A．            B． C．             D．   12．配制1 mol/L NaCl溶液250 mL,在下列仪器中要用到的是（    ）。 ①托盘天平 ②量筒   ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒   ⑦酒精灯 ⑧试管   ⑨胶头滴管 A．①③⑤⑥⑦              B．②③④⑤ C．①②③⑤⑥⑨            D．②③⑤⑥⑧⑨   13． 将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（    ）。 A．NH4Cl       B．MgSO4          C．FeCl3          D．BaCl2   14.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2OLiOH+H2↑在这个反应中（    ）。 A．水是氧化剂，LiH是还原性    B．LiH是氧化剂，水是还原剂 C．LiH既是氧化剂又是还原剂    D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性   15．以下说法正确的是（ ）。 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化   16．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（     ）。 A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-                B．K+、Na+、HCO3-、NO3- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+             D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-   17、下列变化需要加入还原剂才能实现的（    ）。 　　A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　B．HClCl2 C．FeFe3＋　　　　　　　　 D．KClO3O2   18、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（     ）。 A．硫元素的质量比为5∶4               B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3                 D．质量之比为1∶1   19、在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生反应时转移的电子数为6.02×1023个，则生成O2的物质的量为（    ）。 A、0.25 mol                             B、0.5 mol C、1 mol                               D、2 mol   20、实验室配制1 mol·L-1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是（     ）。 A．250 mL容量瓶     B．托盘天平    C．胶头滴管      D．烧杯 二、填空题（每空2分，共30分） 22．写出下列反应的离子反应方程式 （1）锌与盐酸反应：                      （2）硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：                         （3）盐酸与石灰石反应：                            （4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合：                          （5）钠与硫酸铜溶液反应：                                 23．黑火药爆炸反应的化学方程式：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的氧化剂为         氧化产物为           还原剂为           被还原的元素为       。   24、(1)1 mol/L的CaCl2 溶液0.5 L，Cl－ 离子的物质的量浓度为___________mol/L (2)标准状况下，33.6 L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1 L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L    25．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）______；会使所配溶液的浓度偏大的是______ ；会使所配溶液的浓度偏小的是__________。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出 （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。   三、计算题（10分） 26．加热3.24 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51 g。并将剩余固体与足量的盐酸溶液反应。 计算：（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是多少？ （2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？