时间：70分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H： 1 C： 12 O：16 Na： 23
Ⅰ卷（51分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）
1．用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是( )。
A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐与纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验
2．下列实验现象的描述正确的是( )。
A． 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，并产生大量白烟
B． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体颗粒
C． 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D． 钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
3．下列因果关系不正确的是( )。
选项
原因
结果
A
氯氟烃大量
臭氧空洞
B
二氧化硫和二氧化氮大量排放
酸雨
C
汽车尾气的大量排放
温室效应
D
含氮、磷生活污水的大量排放
赤潮
4．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )。
A．产生气体物质的量： 前者少，后者多
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子数：前者多，后者少
5．如下图装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )。
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀盐酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫
6．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中放入的化学物质是( )。
A、无水硫酸铜 蔗糖 B、硅胶 硫酸亚铁 C、食盐 硫酸亚铁 D、生石灰 食盐
7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )。
A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其体积为22.4 L
B．1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含Al3+数为2 NA
C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5 NA
D．2.3 g钠在氧气中完全燃烧氧气得到的电子数为0.1 NA
8．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应2FeSO4 Fe2O3 +SO2↓+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO2气体④逸出SO3气体( )。
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
9、锌与某浓度硝酸发生氧化还原反应，其物质的量之比为2∶5，则硝酸的还原产物可能是( )。
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．NH4NO3
10、下列离子反应方程式正确的是( )。
A、用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
B、过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO
C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
11、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )。
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
12．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )。
A、溶液中的Na+浓度增大，有O2放出 B、溶液pH不变，有H2放出
C、溶液中的Na+数目减少，有O2放出 D、溶液pH增大，有O2放出
13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )。
A．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
14．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是( )。
A、H＋、Mg2+、Ba2+、NO3— B、K+、SO42—、Na+、HCO3－
C、K+、Ba2＋、CH3C00— 、OH－ D、Cu2+、Cl—、SO42—、Na+、
15、如下图装置工作一段时间后，电解质溶液的成分及浓度均未改变的是( )。
16、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观
形象的效果。下列表达不正确的是( )。
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
17、在一密闭容器在中有HCHO、H2、O2混合气体共20 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，
使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )。
A．40% B．33.3% C．60% D．36%
Ⅱ卷（49分）
二、填空题
18、（16分）某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置。按要求回答问题。
（1）如何检查装置A气密性？
写出装置A中反应的离子方程式____________________
（2）①装置B中盛放的试剂为 ，装置C中的盛放的试剂为
装置C的作用是
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
③装置F的作用是 。
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）
19、（22分）A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：
(1)A是无色气体，D是有刺激性气味的无色气体，E是一种酸性氧化物，则B的化学式是 ，写出D与A反应生成B的化学方程式 。
(2)若C是酸性气体，B是碱性气体， A为 。
写出B→D的化学方程式
实验室制取B的化学方程式为
工业上制取B的化学方程式为
(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体。E为
写出E一种用途
写出工业制取C的化学反应方程式 。
(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：
A→B+C ；B→D 。
20、（11分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)的水溶液，其签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：
（1）该注射液中溶质与溶剂的分子个数比为
（2）该注射液的密度为
（3）该注射液中溶质的物质的量浓度为 (保留小数
点后1位)
（4）若在实验室利用葡萄糖晶体配制该注射液( 500mL5%葡萄
糖)在没有容量瓶的情况下，能否配制上述溶液？
，
若不能说明理由，若能说明配制步骤
（5）室温下，饱和葡萄糖水溶液中溶质的质量分数为51.3%， 计算室温下葡萄糖的溶解度
(保留小数点后1位)。
*选做题（化学与技术10分，不计入总分）我国化学侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
大连二十高中高三化学第一次检测答案
一、选择题
1.A 2.C 3.C 4.B 5.B
6.B 7.D 8.C 9.D 10.B
11.A 12.C 13.A 14.C 15.D 16.B 17.C
二、填空题
18、共16分
（1）用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好。（2分，其它答案合理也给分）
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（2）①无水硫酸铜（2分）五氧化二磷（1分） 除水蒸气（1分）
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 (或湿润的氯气有漂白性)（2分）
③吸收氯气（2分)
（3）F G（2分） 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）（2分）
19、共22分 每空2分
（1）S 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
（2）NH4Cl 4NH3＋5O24NO＋6H2O
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
N2+3H2 2NH3
（3）Na2O2 作潜水艇或呼吸面具的供氧剂
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）CH4= C+2H2 2C+O2=2CO
20、共11分
（1） 1：190 （2分）
（2） 1 g/mL （2分）
（3） 0.3 mol/L （2分）
（4） 能，（1分），可用天平称25 g 葡萄糖，放入烧杯中，再用量筒最475 mL 水，加入到烧杯中，用玻璃棒搅拌 （2分）
（5）105.3 g（2分）
选做题 10分
（1） 联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
（2） NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
（3） CO2
（4） I 过滤
（5） 稀硝酸和硝酸银溶液
（6） a．c
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