2009年高考试题 化学

2009年高考试题 1（天津）．下列叙述正确的是（       ） 　  A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B、PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 　  C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子　 D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 2（天津）．下列叙述正确的是（       ） A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH 　D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 3（天津）．下列实验方法合理的是（       ） A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 4（北京）.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－ B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 5（广东）.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 6（广东）.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A. ①②③④          B.①②⑤⑥        C.③⑤⑥⑦        D.①③④⑦ 7）（广东）.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动. C.充电过程中，电池正极材料的质量减少 D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO44 8（四川）．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热     9（四川）．下列说法中正确的是 A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动 C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 10（山东）．下列叙述合理的是 A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能 D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 11（全国Ⅱ）.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。   通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色 12（重庆）化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题图    所示，该反应的热化学方程式是 A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；    ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；    ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol C、 N2(g)＋ H2(g) ＝ NH3(l) ；    ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol D、 N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g) ；    ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol 13（海南）．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。   根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1    B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1    D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1   14（全国Ⅰ）.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2  CsCl   CBr4   CF4     B. SiO2  CsCl   CF4    CBr4 C. CsCl  SiO2   CBr4   CF4        D. CF4     CBr4   CsCl    SiO2  15（全国Ⅰ）下列各组物质不属于同分异构体的是    A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇              B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷                        D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 16（全国Ⅰ）.下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子              B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强      D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子       1（天津）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：   （1）写出下列反应的反应类型： S→A第①步反应          、　　B→D           、 D→E第①步反应           、　 A→P           。 （2）B所含官能团的名称是                    。 （3）写出A、P、E、S的结构简式 A：         、P：           、E：            、S：            。 （4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式：                                                                      。 （5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：                                                                     。 2（北京）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与 苯氧乙酸          发生化反应的产物。    (1)甲一定含有的官能团的名称是_____________________。 (2)5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。 (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）___________________。 (4)已知：            菠萝酯的合成路线如下：   ①试剂X不可选用的是（选填字母）____________。 a.CH3COONa溶液    b.NaOH溶液      c.NaHCO3溶液      d.Na ②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。   ③反应Ⅳ的化学方程式是                                                                1（广东）某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：   回答下列问题： （1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式       （不要求标出反应条件）。 （2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是       （填字母）。 A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应 B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气 C．化合物Ⅱ可以发生水解反应 D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色 E．化合物Ⅲ属于烯烃类化合物 （3）化合物Ⅵ是       （填字母）类化合物。 A．醇                   B.烷烃                  C.烯烃                  D.酸                            E.酯 （4）写出2种可鉴别V和M的化学试剂              （5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式             （不要求标出反应条件） 2（广东）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。 （1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得， 反应方程式为                                                                  。 （2）醇在催化作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了把催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363K、甲苯 （溶剂）。实验结果如下：   分析表中数据，得到把催化剂催化效果的主要结论 是                                                                  （写出2条）。 （3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺 点：                                                                。 （4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式                                                     （标出具体反应条件）。 （5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成综醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：   ①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有        （写出2条）。 ②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH3OH）保护苯甲醛中醛的反应方程式            。 3．（四川）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。         回答下列问题： （1）有机化合物 A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是                              ； （2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是____________________                    ______； （3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是_______________________________________________。 ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 44.8 L CO2（标准状况），由此确定E的结构简式是__________________________________________________ （4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________， 该反应的反应类型是__________________________________________。 5．（山东） 苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：   ⑴由苯丙酸诺龙的结构推测，它能             （填代号）。 a．使溴的四氯化碳溶液褪色          b．使酸性KMnO4溶液褪色 c．与银氨溶液发生银镜反应          d．与Na2CO3溶液作用生成CO2 苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：   据以上信息回答⑵～⑷题： ⑵B→D的反应类型是                 。 ⑶C的结构简式为                      。 ⑷F→G的化学方程式是                                                   。            1．（全国）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：   （1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为            ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为             。 （2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为         （3）写出⑤的化学反应方程式                                 。         ⑨的化学反应方程式                                 。 （4）①的反应类型          ，④的反应类型          ，⑦的反应类型          。 （5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为            。 2（重庆）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。     ⑴、B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是__________________；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是_____________________________（写结构简式）。 ⑵、F的结构简式是__________________；PBT属______________类有机高分子化合物。 ⑶、由A、D生成E的反应方程式为______________________________________________，其反应类型为__________________。 ⑷、E的同分异构体C不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是____________________________________________。 3.（宁夏）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请填空 (1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是          ； (2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是                    ； (3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是          ，该反应的化学方程 式是                              ； (4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①                    ，②                    。                 1（全国1）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：   （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为          ； （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为          ，D具有的官能团是          ； （3）反应①的化学方程式是                             ； （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是                              ； （5）E可能的结构简式是                              。 2．（江苏）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：   请回答下列问题： ⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是                           。 ⑵有A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是          。（填字母） a． 　　b． 　　c． 　　d． ⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是          。（填字母） a．    b．      　 c．      d． ⑷F的结构简式                      。 ⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是                 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是                    。 3醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：              NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4                 ①              R-OH+HBr R-Br+H2O                     ② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；   乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/g·cm-3  0．7893 1．4604 0．8098 1．2758 沸点/℃ 78．5 38．4 117．2 101．6 请回答下列问题： （1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是        。（填字母） a．圆底烧瓶    b．量筒    c．锥形瓶    d．布氏漏斗             （2）溴代烃的水溶性        （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是                                                                         。 （3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在         （填“上层”、“下层”或“不分层”）。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是            。（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂             （5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是            。（填字母） a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl             （6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于                ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是                            。   4．（山东）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。 ⑴丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)        △H1＝156.6kJ·mol-1 CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ·mol-1  则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的 △H＝                  kJ·mol-1。 ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                                   ；放电时，CO32-移向电池的          （填“正”或“负”）极。