2010年高考化学选择题分类汇编 离子反应方程式

2010年普通高等学校招生全国统一考试 化学选择题分类汇编 离子反应方程式 1．（2010年天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO  + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 解析：本题主要离子方程式的正误判断。B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 + H2O ＝H+ + Cl－ + HClO；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。 答案：A 2．（2010年全国1）能正确表示下列反应的离子方程式是  A．将铜屑加入 溶液中： B．将磁性氧化铁溶于盐酸： C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硫酸中： 解析：本题主要离子方程式的正误判断。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2，正确的离子方程式为：2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋。 答案：A 3．（2010年上海）下列反应的离子方程式正确的是   A．苯酚与碳酸钠溶液的反应 B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋＋2H＋＋H2O2→Fe3＋＋2H2O2 D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 解析：本题主要考查了离子方程式的正误判断。苯酚的酸性弱于碳酸的强于HCO3－的,A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2→2Fe3＋＋2H2O2，C错；空气中的氧气可以将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，D对。 答案：AD 4．（2010年四川）下列离子方程式书写正确的是  A. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： D. 向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：  解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2－,SO42－完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误，正确的离子方程式为：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋8H2O＋NO↑；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢也将将被中和，C项错误，正确的离子方程式为：H2PO4－＋NH4＋＋3OH－=PO43－＋NH3·H2O＋2H2O；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是—Br 和—COOH，加入足量的氢氧化钠后加热，与－COOH发生中和反应，与－Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO－，D项错误，正确的离子方程式为：CH2BrCOOH＋2OH－=CH2OHCOO－＋H2O＋Br－。 答案： A 5．（2010年海南）能正确表示下列反应的离子方程式是  A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2－3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－ =2C1－ + I2 解析：本题主要考察离子方程式的书写和正误判断。A中电荷不平，正确的写法为：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；B中碳酸锌属于难溶性物质，应用化学式来表示，正确的写法为：ZnCO3＋2H＋=Zn2＋＋H2O＋CO2↑；C中醋酸的酸性强于碳酸，该反应不会发生。所 以选项D正确。 答案：D 6. （2010年浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：  A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H= -890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：     △H= -38.6kJ·mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应： D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al(OH)4－ 解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，A错误；合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，因此B错误；一水合氨是弱电解质，离子方程式中要用化学式表示，C错误，正确的写法为：Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4＋；AlO2－在溶液中是以Al(OH)4－的形式存在，所以D正确。 答案：D 7.（2010年全国2）下列反应中，可用离子方程式 + = 表示的是 A． + B.  C.  D.   解析：A、B、C、D的离子方程式分别为：NH4＋＋OH－ H2O＋NH3↑、Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O、H＋＋OH－=H2O。所以选项D正确。 答案：D 8．（2010年江苏）下列离子方程式表达正确的是  A．用惰性电极电解熔融氯化钠： B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： D．用食醋除去水瓶中的水垢： 解析：本题主要考查的是离子方程式的正误判断。电解熔融状态的NaCl，而不是NaCl溶液，因此水不会参能加反应，正确的方程式为2NaCl 2Na + Cl2↑，所以选项A错误； Al2O3是两性氧化物溶于NaOH溶液，生成偏铝酸钠，所以选项B正确； NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，反应方程式为：2OH－ + 2NO2 = NO3－ + NO2－+ H2O，所以选项C 错误；水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物，在离子方程式中应用化学式表示，因此选项D 也错误。综上分析可知，本题选B项。 答案：B   9．（2010年全国新课标）下表中评价合理的是                解析：Fe3O4与稀硝酸反应将会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为： 3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO＋14H2O，A错；碳酸镁难溶于水，不应写成离子形成，B正确；向硫酸铵中加入氢氧化钡溶液除了有沉淀生成之外，还有氨水生成，C错，正确的离子反应方程式为：2NH4＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2NH3·H2O；由于还原性是Fe2＋＞Br－，因此当氯气不足时首先氧化当是Fe2＋，D错，正确的离子反应方程式为： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 答案：B