初三年级阶段形成性测试化学试卷

                初三年级阶段形成性测试 化学试卷（70分） 可能用到的相对原子质量：  H-1  S-32  O-16 Zn-65  一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。 1、厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（     ） A．苹果腐烂        B．榨取果汁           C．面包发霉           D．菜刀生锈 2、下列物质的俗名与化学式不相符合的是（     ） A．干冰 CO2     B．生石灰 Ca(OH)2       C．烧碱 NaOH    D．酒精 C2H5OH 3、下列物质中，属于纯净物的是（     ） A．矿泉水   B．苏打水 　　C．白醋  　　D．蒸馏水   4、将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（     ） A．醋          B．蔗糖         C．花生油          D．食盐 5、交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应：C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4＝xCr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，其中x的数值和（CrO3）中的铬元素的化合价分别是（     ） A．2    +3价    B．4    +3价   C．2   +6价    D ．4    +6价 6、下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（     ）    A．它们属于同种元素的微粒                         B．它们原子的核外都有两个电子层 C．它们的最外层电子数相同                         D．它们都是原子 7、为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（     ） A．车架表面喷涂油漆                  B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油                    D．露天放置，日晒雨淋 8、小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是（     ） A．氢氧化钠  B． 硝酸铵   C． 氯化钠   D．蔗糖 9、下列说法正确的是（     ） A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大 C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 10、金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:          则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（     ） A．X>W>Z>Y     B．Z>X>W>Y    C．W>X>Y>Z    D．Y>Z>X>W 11、石墨烯是新发现的二维空间材料，它是石墨制成的新型碳单质，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图如下所示，下列关于这四种物质的说法中正确的是（     ）      A．在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳      B．都质软可作润滑剂 C．碳原子排列方式都相同                D．都是黑色固体 12、对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。下列对物质性质的归纳中，正确的是(   ) A．H2、O2、CH4都具有可燃性       B．H2、C、CO都能和CuO发生置换反应 C．浓硫酸、浓盐酸、酒精都具有挥发性 D．Fe、Al、Cu都能和AgNO3溶液发生置换反应 13、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（　　） A．CO2中混有CO（点燃）              B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸） C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）     D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引） 14、密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表： 物质 M N P Q 反应前质量（g） 16．8 8．4 23．6 1．6 一段时间后质量（g） 待测 14 13．6 6 下列说法正确的是（　　） A．该反应类型属置换反应               B．物质P一定是化合物 C．反应生成的N与Q的质量比为7：3    D．M肯定为该反应的催化剂 15、向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是(    ) ①溶液中有 Mg2+、Zn2+、Cu2+ ，不溶物为Cu   ②溶液中有 Zn2+ ，不溶物为Mg、Cu ③溶液只有Mg 2+ ，不溶物为 Zn 、Cu     ④ 溶液有Mg2+、 Zn2+ ，不溶物为 Zn 、Cu A． ①③　　　B．②③　　　C．①④　　　　D．③④ 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16、（1）（4分）有下列粒子：A．Fe3+   B．3H  C．3N2  D．        e  E．Ne 按要求填空： ①表示3个氮分子的是_____（填序号） ， ②表示铁离子的是_____（填序号） ， ③电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充_____（填序号）， ④A与D两粒子结合形成的物质是_____ （填化学式）。 （2）（5分）下列是与人类的生活与未来密切的物质：  A．氢气  B．干冰  C．酒精  D．甲烷  E．石油，选择相应的编号填空 ①      是实验室常用的燃料，  ②      可以提供清洁、高效的能源， ③      是天然气的主要成分，  ④      可用于人工降雨， ⑤      经过加热分馏可得到汽油、柴油、石蜡等。 17、（9分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用学过的化学知识，回答下列问题： (1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有（填序号）          。     A．工业废水直接排放      B．工业废气处理后排放     C．禁止使用含磷洗衣粉    D．大量使用化肥、农药        (2)图A是水通电分解的示意图。写出该反应的化学方程式：                 。在实验过程中，试管b中产生的气体是      ，实验室可选用图C制取该气体，该装置中反应的化学方程式为：                 。 (3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图B所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是             。    (4)某些地方的饮用水中含有少量的Ca(HCO3)2。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3、CO2和H2O。试写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式         。  18、（9分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）30℃时，丙的溶解度是___________。 （2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是            。 （3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是                        （写出一种即可）。 （4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。 （5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。         ①需要称取甲的质量是________________，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。 A．左边的平衡螺丝向左调      B．将游码向左移动 C．右盘中减少砝码            D．左盘中增加甲 ②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）。 ③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。 19、（1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。 【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原， ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。 【实验设计】装置如下图所示：          【实验预测与分析】 ①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。 ②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。 ③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。 ④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式____ _______________________。 （2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。 ①反应生成氢气的质量是__________________， ②黄铜样品中铜的质量分数是_______________， ③计算稀硫酸中溶质的质量分数。                    化学试题参考答案及评分细则 一、选择题：每小题2分，共30分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B B D C C C D A D B A D A B C 二、非选择题：共40分。 16．（9分  每空1分） （1）①C     ②A     ③E     ④FeCl3 （2）①C      ②A     ③D     ④B     ⑤E 17．（9分  方程式每空2分，其余每空1分） （1）AD   （2）2H2O 通电=== 2H2↑+ O2↑    氧气(或O2) 2H2O2  2H2O+ O2↑ （3）吸附   （4）Ca(HCO3)2 △== CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 18．（9分  每空1分） （1）10g  （2）乙>甲>丙     （3）升温、加溶质或蒸发溶剂 （4）甲     甲=乙>丙   （5）①7g    D ②偏小 ③加快甲的溶解速度 19．（1）（8分  方程式每空2分，其余每空1分） ①澄清石灰水变浑浊     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②黑色固体变成红色      白色固体变成蓝色 ③CaO或Ca(OH)2 ④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）（5分 ） ①0.4g                                               (1分) ②35%                                               (1分) ③解：设稀硫酸中溶质的质量为x Zn  +  H2SO4  =  ZnSO4  +  H2↑                     (1分) 98                  2 x                 0.4g 98:x=2:0.4g 解得：x=19.6g                          (1分) 稀硫酸中的溶质的质量分数=19.6g/100g*100%=19.6%     (1分) 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%