可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Zn—65
一、 选择题（每小题只有1个符合题意的选项，每小题2分，共20分）
1．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（ ）
A．绿色植物光合作用 B．上海世博会开幕燃放烟花
C．电解水探究水的组成 D．合金与纯金属相互划刻比较硬度
2、将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.芝麻油 B.味精 C．食盐。 D．蔗糖
3、 “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是（ ）
A．金 B．铜 C．铁 D．锡
4、芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）
A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
6、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）
A. ①②两溶液的质量一定相等
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
7、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
8、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定减少
B．某溶液降低温度后能析出晶体，则原溶液一定是饱和溶液
D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态、
9、除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是 （ ）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法[来源:Www.zk5u.com]
D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法
10、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是
A．甲＞乙＞丙 B．甲＝乙＝丙
C．甲＝乙＞丙 D．丙＞甲＝乙
二、本大题包括5小题，共34分
11、（（4分）用化学用语填空：
（1）导电性最好的金属 ； （2）碳酸钠中钠元素显+1价 ；
（3）白酒中的溶质 ； （4）铵根离子 。
12、（10分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是____ __(填字母序号，下同)。
A．铸铁管 B．铜管 C．塑料管
（2）铁是生活中常用的金属。右图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。
①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。
②推测发热剂成分中氯化钠的作用 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 __________ ______ __、 ________________ _______。
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。
已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
（4）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________ ______ _；
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是______。
A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银
13、（5分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中A是应用最广泛的金属，C是密度最小的气体，D是最常见的溶剂。试回答
(1)写出A、D两种物质的化学式：A____________D____________。
(2)写出A和稀硫酸反应的化学方程式___________________。基本反应类型____________。
14、（8）下图是配制100g质量分数为10.6%的NaCl溶液的过程示意图，请分析有关问题
（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。
错误①： ；
错误②： 。
（2）计算：NaCl的质量为 g，水为 g。
（3）称量：
（4）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），，量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解NaCl要用到玻璃棒，其作用是 。
(5）反思：若称取的NaCl中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数
（选填“大于”、“小于”或“等于”）10. 6% 。
15、（7分）为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色，失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】
猜想1：该粉末是木炭粉 猜想2：该粉末是铁粉 猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。
试验操作
试验现象
猜想是否成立
实验1
加入足量的硫酸铜溶液
猜想1：不成立
实验2
加入足量的
猜想2：成立
实验3
用磁铁吸引
粉末被全部吸引
猜想3：
【交流与反思】
（1）根据失效后的颜色判断，该粉末失效的原因是 ，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 （填物质的化学式）。
(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”？（用化学方程式表示）
。
三、计算题（6分）
23．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品．中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0 g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不参与反应也不溶于水）。测得的实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯及其中物质的质量
97.0g
96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少?
（2）生铁样品的质量分数是多少?
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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