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福建师大附中
2012—2013学年度上学期期末考试
高一化学试题
（时间：90分钟 满分：100分）
相对原子质量： H：1 C: 12 O: 16 N: 14 Cl: 35.5
Na：23 Mg：24 Al： 27 Fe：56 Cu：64
A卷 基础部分（共50分）
一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共34分）
1．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
2．下列物质的分类合理的是（ ）新|课 |标|第 |一| 网
3．下列说法正确的是( )
A. H2、D2、T2互称为同位素
B. 漂白粉、氯水是混合物，水银、明矾是纯净物
C. HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D. 水能、风能、煤、石油、天然气都是可再生能源
4.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O
C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4 ↓
D．向烧碱溶液中滴加硝酸：OH-+H+＝H2O
5．现有MgCl2 、AlCl3、CuCl2 、FeCl3 、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种
试剂是（ ）
A．氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCl
6. 下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A．10mL 0.1mol·L-1的氯化钙溶液 B．5mL 0.1mol·L-1的氯化铝溶液
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C．30mL 0.2mol·L-1的氯化钾溶液 D．40mL 0.25mol·L-1的氯化钠溶液
7.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.NA个CH4分子的质量为16g/mol
B.1mol/LNaCl溶液含有NA 个Na+
C.等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D.22.4LCO2中含有 NA个CO2分子
8．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( ) 新 课 标 第 一 网
A. B. C. D.
9. 利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．检验溶液中是否含有Na+ B．提取溴水中的溴
C．向容量瓶中转移液体 D．用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2
10．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量增加的阳离子是（ ）
A. NH4+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Mg2+
11．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）
A. 184g B. 181.8g C. 180g D. 183.6g
12．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Fe ②NH4HCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Al
A．①③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
13．海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
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下列说法不正确的是（ ）
A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大
14．下列关于氯的说法正确的是 （ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B． 35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，不宜用排水法收集 w W w .x K b 1.c o M
D．过量的铁粉与氯气反应生成氯化亚铁
15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、Al3+ B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Fe3+、SCN-、SO42- D．Na+、H+、Cl-、HCO3-
16．对下列药品或事故的处理正确的是（ ）
A．漂白粉保存在烧杯中
B．氯水保存在无色透明的试剂瓶中
C．金属钠着火燃烧时用砂子灭火
D．大量氯气泄漏时用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面并迅速离开现场
17．下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象
B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液变红后一直保持
C．向淀粉Kl溶液中滴加少量新制氯水，溶液变蓝色
D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成
18．现有三组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合 ②酒精与水混合 ③食盐水与沙子混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、过滤D．蒸馏、萃取、分液
19．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（ ）
A．工业上煅烧石灰石制生石灰 B．用明矾净用水
C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 D．工业上用铁矿石炼铁
20．某溶液中只含有K+, Fe3+, Cl－，SO42－四种离子，已知K+, Fe3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Fe3+与SO42－离子的个数比为（ ）
A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2
二、非选择题
21．（10分）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
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（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。http://www.xkb1.com
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
④定容时，仰视刻度线。
B卷 综合应用（共50分）
22．（10分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3) 2 + 2NO↑ + 4H2O
① 标出电子转移的方向和数目
② 该反应的氧化剂是 ，还原产物是 ；
③ 标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移的电子总数为 个，有 mol氧化剂被还原。
23．（6分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
(1)B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的
物质的量之比为_______。
(2)写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段 ____________________________，
AB段 ____________________________。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是______________________________。
24. （共14分）右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E
是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G为红色物质，反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：
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（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F G H I
（2）书写下列化学方程式
；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为 ；
⑷ 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：
25.（10分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）新|课 |标|第 |一| 网
实验乙
实验甲
回答下列问题：
（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是： ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。
（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为
26．（10分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案： 。
假设2方案： 。
（2）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为 。
附加题：（实验班同学必做）
27．（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58克
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白色沉淀，在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。
回答下列问题：
①混合物中NaOH质量为 ； ②混合物中AlCl3的物质的量为 ；
③混合物中MgCl2的物质的量为 ；④P点所示的盐酸体积为 。
w W w .X k b 1.c O m
参考答案
A卷 （基础部分 共50分）
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题2分，共40分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
C
B
C
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
C
A
C
B
C
D
A
21．（10分）
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B卷 （综合应用 共50分）
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3) 2 + 2NO↑ + 4H2O，
得2×3e—
失3×2e—
22（10分）
① （2分）
② HNO3，NO（各1分） ③8.4，0.3NA，0.1 （各2分）
23．（共6分）（1）1：4 （1分）
（2） Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（各2分）
(3) 有白色沉淀生成（1分）
24．（共14分）
⑴ MgO Fe2O3 Al2O3 CO2 （每空1分）新- 课- 标-第 -一-网
⑵2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 （2分） 2Mg+ CO2 2MgO + C（2分）
⑶ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ （2分）
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3 （2分）
⑷ m(Cu)= 0.64 g （2分）
解析：m(Fe2O3)== 1.6 g ／160g. -1 ==0.01 mol
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu ==2FeCl2+ CuCl2
0.01mol 0.02 mol 0.02mol 0.01 mol
m(Cu)== 0.01 mol×64 g／mol == 0.64 g
25．（10分）
（1） Ⅱ（1分），Ca2+ +2OH— +CO2===CaCO3↓+H2O（2分），Na2CO3（1分）
（2）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2分）；该反应能放出大量的热。（1分）
（3）32．8%（3分）
26（10分）
（1）Br2 （1分）Fe3+（1分）
假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色（2分）
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（2分）
（2）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－（4分，分步写全对只得2分）新|课 |标|第 |一| 网
27．（10分）
①2.6g（3分）； ②0.01mol （2分）；③ 0.01mol；（2分）④ 130ml （3分）
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