福州市2015年高一化学下学期期末试题（带答案）
考试时间：90分钟 试卷满分：150分
2015.7.7
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137
第Ⅰ卷 基础篇（共100分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是
A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
2．某阴离子X2—核外有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为
A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－2
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子比例模型： B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O
C．CO2的电子式是： D．O2－离子结构示意图：
4．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是
A．元素的原子半径呈周期性变化
B．元素的原子核外电子排布呈周期性变化
C．元素的原子电子层数呈周期性变化
D．元素的常见化合价呈周期性变化
5．下列各项比较中，错误的是
A．原子半径：Li < Na < K
B．酸性：H2SiO3< H2CO3 < HNO3 < HClO4
C．稳定性: SiH4 > H2S > HF
D．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2
6．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．H2SO4 B．MgCl2 C．Na2O D．NaOH
7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A．W的非金属性比Z的弱
B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
8
8．X、Y是周期表短周期的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X的单质从NaX的溶液中置换出来
9．下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水
10．下表给出几种氯化物的熔、沸点：
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
－68
沸点(℃)
1 465
1 412
1 600
57.6
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③1500 ℃时，NaCl可气化
④MgCl2水溶液不能导电。 则上述各项中与表中数据一致的有
A．仅① B．仅② C．①②④ D．①②③
11．下列各组物质中，互称为同分异构体的是
A．H、D与T B．O2与O3
C． D．
12．下列变化属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．石油裂解
C．蛋白质中加入饱和NH4Cl析出晶体
D．古代植物变成煤
13．下列过程属于物理变化的是
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的气化 ④蛋白质的变性
⑤石油的催化裂化 ⑥蛋白质的盐析 ⑦皂化反应
A．①③⑦ B．①⑥ C．②③④ D．①③⑤
14．能说明苯分子苯环平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排布的事实是
A．苯的一元取代物没有同分异构体 B．苯的间位二元取代物只有一种
C．苯的邻位二元取代物只有一种 D．苯的对位二元取代物只有一种
15．下列关于糖类的说法中，错误的是
A．葡萄糖化学式为C6H12O6，它能和银氨溶液反应产生光亮的银
B．麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体
C．淀粉和纤维素化学式【（C6H10O5）n】相同，它们是同分异构体
D．多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子
16．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是
A．植物油不能发生水解反应 B．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素
C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D．蛋白质溶液中加重金属盐发生物理变化
8
17．可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯三种物质的试剂是
A．溴水 B．饱和Na2CO3溶液
C．石蕊试液 D．CuSO4溶液
18．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．油脂的皂化反应属于取代反应
B．丁烷(C4H10)有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
19．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A．乙酸分子可电离产生H+，与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
20．下列实验不能获得成功的是
实验目的
实验步骤
A
探究催化剂对化学反应速率的影响
向H2O2溶液中加少量MnO2固体
B
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中
C
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴水溶液中
D
探究蔗糖水解产物中是否有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
二、填空题（共40分）
21．（13分）
Ⅰ. ①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷
④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。
（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。（2）互为同系物的是______。
（3）互为同分异构体的是______。（4）互为同素异形体的是______。
II. A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。
（2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）；
（3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式：
；
（4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。
22．（13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
8
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是 （填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是
；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为 。
23．（14分）某人设计淀粉利用方案如图所示：其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
(1)C6H12O6的名称是_____，
A的电子式为_______，
C中含有官能团名称 ；
(2) A→B反应类型_____________；C→D反应类型_________________
(3)写出下列转化的化学方程式：
①A→B： ，
②C→D： ，
③CH3CH2OH→CH3CHO： 。
第Ⅱ卷 能力篇（共50分）
三、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）
24．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是
A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾
B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
C．甲、乙、丙、丁受热均易分解
D．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体
25．某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是
① ② ③
④ ⑤
A．①③④ B．②④ C．①③⑤ D．④⑤
26．下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．氯化氢和氯化钠溶于水 B．加热氯化铵和双氧水
8
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化镁熔化
27．设 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是
A．1mol羟基（－OH）含有10个电子
B．在20gH218O中含有10个中子
C．标准状况下，22.4四氯化碳含有个四氯化碳分子
D．1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7NA
28．元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列说法正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol
D．R2在常温常压下一定是气体
四、综合实验题（30分）
29．（14分）烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH—CH2OH。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是 。
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，
（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为
，酯化反应生成的产物在一定条件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。
30．（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程为： ，检验是否有Fe2+应选用下列 （选填序号）试剂。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况下)气体Y通入足量溴水中，可以发生：SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q 1是相对分子质量最小的气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1，Q2是空气的成份之一。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
8
（3）装置B中试剂的作用是 ；
（4）用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的： ；
（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）。
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间
8
福州八中2014—2015学年第二学期期末考试
高一化学 试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 基础篇（共100分）
一． 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
B
C
D
B
C
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
C
C
C
B
C
B
D
二、填空题（共40分）
21．（共13分）
Ⅰ（1）①（2）④ （3）③（4）② （每空1分，共4分）
II. （1） ，1。（2）CH2=CH2，（每空1分，共3分）
（3）（任意写一个正确的均可，3分）
（4） （3分）
22．（共13分）
（1） （1分）
（2）Al；（1分） 2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑（3分）
（3）HClO4 （1分）
（4）KOH （1分）
（5）C + 4HNO3(浓) == 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O ；1.6NA （每空3分，共6分）
23．（14分）
(1)葡萄糖； ； 羧基；（每空1分，共3分）
(2) 加聚反应 酯化反应（每空1分，共2分）
8
(3)
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （每个方程式3分，共9分）
第Ⅰ卷 能力篇（共50分）
三、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共20分）
题 号
24
25
26
27
28
答 案
C
B
C
B
C
29．（1）C3H6O(1分) 羟基(1分)
（2）3.36L (3分)
（3）CH2=CH—CH2OH+Br2 ―→CH2BrCHBrCH2OH (3分)
（4）CH3CO18O H + CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH=CH2 + H218O（3分）
(3分)
30．（1）铁表面被钝化；（1分）
（2）① Fe+2H+＝Fe2++H2↑(或2Fe3++Fe＝3Fe2+)；（3分） D；（2分）
② 0.80（或80%）；（3分）
∆
（3）检验SO2是否除尽；（2分）
（4）C+2H2SO4（浓）== CO2↑+2SO2↑+2 H2O；（3分）
（5）C；（2分）
8
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