甘肃省肃南县第一中学2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

肃南县2015年高一化学下学期期末试卷（含答案）‎ ‎（时间：90 分钟 满分：100 分）‎ 第 I 卷（共44 分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 Al：27Fe：56‎ 选择题（1～10 小题每小题 2 分，11～18 小题每小题 3 分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎2．下列说法正确的是（ ）‎ ‎①葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体 ‎②试管里加入少量蔗糖，再加入一定量稀硫酸，加热 3～4 分钟，然后加入银氨溶液，片刻后 管壁上有“银镜”出现 ‎③油脂发生皂化反应后可得到高级脂肪酸钠和甘油 ‎④纤维素和油脂都属于高分子化合物，一定条件下均能发生水解 ‎⑤动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③⑤‎ ‎3．下列化学措施不可行的是（ ）‎ A．以 CH≡CH 和 HCl 反应制氯乙烯，进而制备聚氯乙烯塑料 B．浓氨水滴入生石灰中，将产生的气体通入 AlCl3 溶液，可得到含 AlO2－的溶液 C．使用催化剂不能改变工业合成 NH3 的反应限度 ‎ D．用浸有 KMnO4 溶液的硅土来吸收水果释放的乙烯 ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．石油常压分馏后可得到汽油、煤油等轻质油，以及润滑油、石蜡等 B．在制备环氧乙烷时发生下列反应 CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 → CH2-CH2＋CaCl2＋H2O 此反应原子利用率达到了 100% O C．煤的干馏、煤的气化和液化能够实现煤的综合利用，且这三个变化都属于化学变化 D．含氮、磷的大量污水任意排放，会造成白色污染 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．铝热反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量 B．在相同温度和压强下，等质量的硫在足量的纯氧中燃烧放出能 7‎ 量为 Q1，在空气中燃烧放出能量为 Q2，则 Q1 =Q2‎ C．需要加热的反应一定是吸热反应 D．Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl 晶体反应能量变化如右图所示 ‎6．铅蓄电池的两极分别是 Pb、PbO2，电解质溶液为 30%硫酸，工作时反应为：‎ Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，该电池放电时，下列结论正确的是（ ）‎ A．PbO2 为正极，被氧化 B．电解质溶液中 c(H+) 逐渐增大 C．电池电解质溶液的密度不断减小 D．该电池的负极反应式为：Pb－2e— = Pb2+‎ ‎7．下列递变规律中，正确的是（ ）‎ A．HF 、HCl、HBr 的沸点依次升高 B．O、S、Na、K 的原子半径依次增大 C．H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强 D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2 的碱性依次增强 ‎8．下列叙述正确的是（ ）‎ A．24Mg32S 晶体中电子总数与中子总数之比为 1:1‎ B．CO2 和 PCl5 分子中各原子最外层都满足 8 电子结构 C．若 aXm+ 和 bYn－ 两种离子电子层结构相同，则 a－b=n－m D．元素周期表中第 4 列元素形成的化合物数目最多 ‎9．有关右侧物质的叙述正确的是（ ）‎ A．该物质属于苯的同系物 B．1 mol 该物质一定条件下最多能与 1 mol H2 发生加成反应 C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有原子可能都在同一平面上 ‎10．提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（ ）‎ 杂质 试剂 分离方法 A 乙烷 乙烯 H2‎ 催化转化 B 乙酸乙酯 乙醇 饱和 Na2CO3 溶液 分液 C 溴苯 溴 CCl4‎ 萃取 D 乙醇 水 无 蒸馏 ‎11．科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采 用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许 H＋ 和水分子通过。其工作原理的示意图如下。下列 说法错误的是（ ）‎ 7‎ A．a 是负极，b 是正极 B．b 极的电极反应是 O2＋4H＋＋4e－ = 2H2O C．放电过程中，电子流动方向为：‎ a→b→质子交换膜→a D．当电路上通过 2 mol 电子消耗的 CH3OH 为 1/3mol ‎12．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g)＋2CO (g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法错误 的是（ ）‎ A．通入大量 NO，ν 正、ν 逆 均增大 B．恒温恒容下充入 Ne，ν 正、ν 逆 均不变 C． ν 正(NO) =2ν 逆(N2)时，反应达到平衡 D．n (NO)∶n (CO)∶n (N2)∶n (CO2) =2∶2∶1∶2 时，反应达到平衡 ‎13．下列关于乙烯的说法正确的是（ ）‎ A．乙烯和 2-甲基-2-戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成 CO2 的 质量就一定 B．乙烯和环丁烷（C4H8）分子间相差两个 CH2 原子团，故它们互为同系物 C．1 mol 乙烯与 Cl2 完全加成后再与 Cl2 发生最大程度的取代，两个过程共需 Cl2 6 mol D．以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎14．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最 外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密 度为 ‎0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是（ ）‎ A．由 M 与其它元素形成的 1∶1 型化合物一定是共价化合物 B．XZ2 分子中含有非极性共价键 C．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M D．工业上常用电解法制备 W 的单质 ‎15．右图为元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素。下列说法正确 的是（ ）‎ X A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2‎ Y Z R B．Y 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 W C．R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 D．若 Z 位于第ⅣA 族，则 Z 的氧化物与 Y 的氧化物中化学键类型相同 ‎16．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹 果酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式如下图。下列说法正确的是（ ）‎ 7‎ A．苹果酸不能使紫色石蕊试液变红 B．苹果酸分子间能发生酯化反应 C．1 mol 苹果酸能与 2 mol Na 发生反应 D．1 mol 苹果酸与 NaHCO3 溶液反应最多消耗 3 mol NaHCO3‎ ‎17．下列说法错误的是（ ）‎ A．某烃的分子式为 C10H14，它不能使溴水因反应而褪色，但可使酸性 KMnO4 溶液褪色，且 R1‎ 分子结构中只有一个烷基，符合条件的芳香烃有 4 种（已知：‎ R2‎ 不能被酸性 KMnO4 氧化）‎ R3‎ B．2，4-二甲基-3，3-二乙基戊烷的一氯代物有 4 种 C．甲烷与氯气的混合气体在关照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体 D．乙烷与丙烯的物质的量共 1 mol，完全燃烧生成 3 mol H2O ‎18．由两种气态烃组成的混合气体，其所含碳元素和氢元素的质量之比为 24∶3，则混合气体 的组成及其体积比可能是（ ）‎ A．CH4 和 C3H4，体积比为 1∶1 B．C2H2 和 C2H6，体积比为 3∶1‎ C．C2H4 和 C2H6，体积比为 2∶1 D．C2H2 和 C2H4，体积比为 2∶3‎ 第Ⅱ卷（共 56 分）‎ ‎19、（10 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 是元素周期表中原子 半径最小的元素；B 原子中的电子总数是其电子层数的 3 倍；元素 C 的离子与 NH4+ 所含电子 数和质子数均相同；D 是应用最广泛的金属元素之一，C 离子和 D 离子具有相同的电子层结构；‎ A 在 E 中燃烧，有苍白色火焰，生成化合物甲。回答下列问题：‎ ‎（1）C、D、E 三种元素中，简单离子半径由小到大的顺序是_____________。（填离子符号）‎ ‎（2）C 单质和氧气反应可生成 C2O2，其中存在的化学键类型为________________________。‎ ‎（3）用电子式表示化合物 BE4 的形成过程__________________________________________。‎ ‎（4）举出实例说明 C 元素的金属性比 D 元素的金属性强（用语言文字或化学用语表示）‎ ‎；‎ ‎（5）写出化合物 D4B3 与甲溶液反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式:‎ ‎。‎ ‎20．（9 分） 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种 7‎ 化工产品的工业过程。‎ ‎（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) 。‎ 一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡 状态的是 （填字母，下同）。‎ a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 c．混合气体密度不变 d．c(CO)=c(H2)‎ ‎（2）将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 ‎2 L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到数据如下：‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ 实验中以 v(CO2) 表示的反应速率为 ‎，达平衡时 CO 的体积分数为________。‎ ‎（3）目前工业上有一种方法是用 CO2 来生产甲醇。一定条件下，在体积为 ‎1 L 的恒容密闭容 器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。‎ 为了加快反应速率，可采取什么措施（写两条）________________、________________。‎ ‎21．（12 分）乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸。某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进 行了下述实验：‎ ‎（1）向右图的 A 试管中加入一定量的乙醇、浓硫酸和 乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管 3～5min，在 B 试管 中有油状液体产生，若反应中生成了分子中含有六个碳原子 的化合物，该反应的化学方程式为： ；‎ 饱和碳酸钠溶液的作用是：__________________________________；‎ A 试管中的物质发生反应可能还会生成一种能使溴水褪色的有机化合物，请写出生成此化合物 的化学方程式： 。‎ ‎（2）已知：草酸分解的化学方程式为：H‎2C2O4 △ H2O+CO2↑+CO↑。某校同学设计了一 套如下图所示的实验装置（夹持固定装置已略去，必要时可加热。），利用分解产物来完成以下 性质探究实验。‎ g k 7‎ A B C 将上述反应产生的混合气体按 C→A（内放置 CuO）→A（内放置 Na2O2）→B 的顺序通入 装置中。回答下列问题：‎ ‎①_ 需要加热的仪器装置有 ‎（选填 g、k、m、n）；‎ ‎②A 内放置 CuO 的作用是 ‎；‎ ‎③B 中发生反应的化学方程式为 ‎。‎ ‎22、（10 分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品。‎ Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：‎ ‎（1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎（2）下列说法不正确的是__________________（填代号）‎ a．此法的优点之一是原料来源丰富 b．电解 MgCl2 溶液制镁是由于镁是很活泼的金属 c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池负极的电极反应为 ‎_________________________________。‎ ‎（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化 铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一 个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作______________________________________。‎ ‎（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验。‎ 若取 ‎10.8 g 样品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为 ‎33.6 L ，‎ 样品中铝的质量分数是_________。‎ ‎23．（15 分） 某烃 D 是石油裂解气的主要成分，它的相对分子质量为 42；E 分子中只有两种 类型的氢；C 能使溴的四氯化碳溶液褪色；B、C 均显酸性。 ‎ 7‎ ‎（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A 的结构简式为 。 ‎ ‎（2）C 分子中官能团的名称是 ，H 的结构简式为 。‎ ‎（3）反应①的化学方程式： 。 ‎ 反应③的化学方程式： ；反应类型： 。反应④的化学方程式： ；反应类型： 。 ‎ ‎（4）写出 B 可能的两种同分异构体的结构简式： 、 。 ‎ 高一化学答案 7‎ 7‎