黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2014-2015学年度高一化学下学期期末考试试题.doc

齐齐哈尔市2015年高一化学下学期期末试卷（带答案）‎ ‎（考试时间：90分钟；满分：100分）2015.07.08‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al‎-27 C-12 Fe-56‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1．下列化学用语使用正确的是 ‎ ‎ A．离子结构示意图 ：可以表示16O2-，也可以表示18O2-‎ ‎ B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 ‎ C．氯化铵的电子式为：‎ D．CO2的结构式为： ‎ ‎2．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是 A．石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化 B．乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D．蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 ‎3．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 W X Y Z A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y B．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 ‎4．230Th和232Th是钍元素的两种同位素，232Th可以转化成233‎ 9‎ U，下列有关Th的说法正确的是 A． Th 元素的质量数是232 B．Th 元素的相对原子质量是231‎ C．232Th 转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 ‎5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．‎60g丙醇存在的共价键总数为10 NA ‎ B．常温常压下，‎28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA C．‎7.2g新戊烷与异戊烷的混合物中所含极性共价键的数目为1.2NA ‎ D．标准状况下，‎11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA ‎6．下列关于常见有机物的说法不正确的是 ‎ A．食用植物油水解均可生成甘油 ‎ B．聚丙烯能使溴水褪色 C．苯和浓硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同 D．向蔗糖水解后的溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热到沸腾即可验证水解产物 ‎ 葡萄糖 ‎ ‎7．已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表 ‎ 中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们 ‎ 的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是 A．稳定性：A2B＞A2E B．工业上常用电解法制得C和D的单质 C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B D．单质D可用于冶炼某些难熔金属 ‎8．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是 ‎ A．C4H10的同分异构体有3种 ‎ B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 ‎ C．分子组成是C4H10O属于醇类的同分异构体有3种 ‎ D．结构为 的物质的一溴代物有5种 ‎9．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 9‎ ‎ ‎ A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．萃取后放出碘 的CCl4溶液 D．分离碘并回收CCl4‎ ‎10．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是 物质 杂质 试剂 方法 A 甲烷 乙烯 溴的四氯化碳溶液 洗气 B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤 C 二氧化硅 氧化铝 氢氧化钠溶液 过滤 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 ‎ 11．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度。不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验遵循绿色化学原则的是 A．用过量的氯气进行性质实验 B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气 C．用溴水代替碘水进行萃取实验 D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应 ‎12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且原子的最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为‎0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X>M ‎ B．XZ2、X‎2M4均为直线形的共价化合物 C．W2Z2是既含离子键又含共价键的离子化合物 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键、又有共价键 ‎ 13．短周期主族元素X、Y、 Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是 9‎ A．Z元素的最高化合价一定大于X元素 ‎ ‎ B．三种元素原子半径由大到小的顺序一定是Y>X>Z ‎ C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素 ‎ D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 ‎14． 某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个—C—、和若干个—CH3 ，则该烃的一氯代物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎15．在‎120 ℃‎时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H‎6 ‎C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6 ‎ ‎16．某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇， 该羧酸的分子式为 A．C16H25O5 B．C14H16O‎4 ‎C． C14H18O5 D．C16H25O5‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共52分） ‎17．（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层 ‎ 电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最 ‎ 多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：‎ ‎（1）X与L形成的常见阴离子的电子式为　 　 。‎ ‎（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程　 　 ，B的结构式 ‎ ‎（3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为 ，其最高价氧化物水化物的化学式为 。‎ 9‎ ‎18．（12分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：‎ 化合物 相对分子质量 ‎ 密度/g·cm-3‎ ‎ 沸点/℃‎ 溶解度g/l‎00g水 正丁醇 ‎74‎ ‎0.80‎ ‎118.0‎ ‎9‎ 冰醋酸 ‎60‎ ‎1.045 ‎ ‎118.1‎ 互溶 ‎ 乙酸正丁酯 ‎116‎ ‎0.882‎ ‎ 126.1‎ ‎0.7‎ ‎ ‎ 操作如下：‎ ‎①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。‎ ‎ ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥。‎ ‎③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集 ‎ ‎ 馏分，得‎15.1 g乙酸正丁酯。‎ 请回答有关问题：‎ ‎（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式 。‎ ‎（2） 仪器A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（3） 步骤 ① 向三颈烧瓶中依次加入的药品是： 。‎ ‎ （4） 步骤 ② 中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是 。‎ ‎ （5）步骤 ③ 在进行蒸馏操作时，若从‎118 ℃‎开始收集馏分，产率偏 ，（填“高”或“低”）原因是 ‎ ‎ （6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是 。‎ ‎19．（12分）空气吹出法是最早工业上海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液提取溴。‎ 9‎ 酸化 ‎③‎ 通入空气吹出Br2‎ 用Na2CO3吸收 ‎②‎ 氯气 ‎①‎ 硫酸酸化 浓缩的 海水 低浓度 Br2溶液 含NaBr和NaBrO3等物质的溶液 工业Br2‎ ‎（1） Br2单质的颜色为 ，NaBr的电子式是 。‎ ‎（2） 反应①是将Br— 转化为Br2，则反应①的离子方程式是 。‎ ‎（3） 通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。 ‎ ‎（4）反应③的离子方程式是 ，‎ 每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。 ‎ ‎（5）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。‎ a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液 ‎20．（8分）已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系回答问题: ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）操作⑥的名称为 。‎ ‎（2） 取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是 。（填序号）‎ 9‎ ‎（3）请写出下列反应的化学方程式： ‎ ‎④ ；‎ ‎⑤ 。‎ ‎（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是 。‎ ‎21．（10分）如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。 ‎ ‎（1）试剂A的名称是 ‎ ‎ （2）反应的方程式为 ‎ ‎ （3）探究铝热反应后固体的性质：‎ ‎ 将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图所示：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ①写出DE段发生反应的离子方程式：__________________________ 。‎ ‎ ‎ ‎ ②求c(HNO3)= 。‎ ‎③ B与A的差值为________________________ 。‎ 9‎ 化学参考答案 一． 选择（共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C B D ‎ C B C D C B B C C A A C 二． 非选择题（共52分）‎ ‎17.（共10分，每空2分）‎ ‎（1）‎ ‎ ‎ ‎（2）略 H—N—N—H ‎ ∣ ∣‎ ‎ H H ‎（3）第四周期第ⅥA族 H2SeO4‎ ‎18. (共12分)‎ （1） CH3CH2CH（OH）CH3 （其他合理答案也可） （1分）‎ ‎ ‎ ‎（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）‎ ‎（3）正丁醇，浓硫酸，冰醋酸（其他合理答案也可）（2分）‎ （4） 除去酯中混有的乙酸和正丁醇（2分）‎ （5） 高（1分） 会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（2分）‎ ‎（6）65%（或65.1％） （2分）‎ ‎19.（12分） ‎ ‎（1）深红棕色 （各1分）‎ ‎（2）Cl2+2Br— Br2+2Cl—（2分）‎ ‎（3）富集溴元素（2分）‎ ‎（4）5Br— + BrO3— +6H+ 3Br2+3H2O（2分） 5 （2分）‎ ‎（5） b（2分）‎ ‎20. （共8分）‎ ‎（1）分馏 （1分） （2）①②③（2分）‎ ‎（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （各2分）‎ 9‎ nCH2=CH2 ‎ ‎（4）白色污染 (1分)‎ ‎21. （共10分，每空2分）‎ ‎（1）氯酸钾 ‎（2）Fe2O3 + 2Al 2 Fe +Al2O3‎ ‎（3）① NH4+ + OH- NH3·H2O ② 1.48mol/L ③ 0.008mol 9‎