黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

哈六中2015年高一化学下学期期末试题（含答案）‎ 考试时间：90分钟 试题满分：100分 ‎ 第Ⅰ卷（客观题 共60分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5 N：14 Cu：64 Co：59 ‎ 选择题（本题共30个小题，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 ‎ 一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（ ）‎ A．两性 　　 　　 B．良好的导电性 C．熔点低 　 　　 　　D．还原性，在反应中放出大量热 ‎2．下列物质中不属于混合物的是 （ ） ‎ A．蔗糖完全水解的产物 B．蛋白质完全水解的产物 ‎ C．油脂皂化反应后的产物 D．淀粉完全水解后的产物 ‎3．下列关于乙烯的叙述中，不正确的是 （ ） ‎ A．乙烯分子结构中6个原子处于同一平面 B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟 C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 ‎ ‎4．将下列物质分别注入水，振荡后静置，能分层且浮于水面的是 （ ）‎ ‎ ①溴苯　 ②乙酸乙酯　 ③乙醇　 ④甘油　 ⑤油酸甘油酯　 ⑥硝基苯 ‎ A．全部　B．①②⑤⑥　C．②⑤　　 D．①⑥‎ ‎5．下列各组物质仅用一种试剂不能鉴别的是 （ ）‎ ‎ A．四氯化碳、乙醇、苯、乙酸 B．苯、甲苯、己烯、己烷 ‎ C．苯、己烯、溴苯、氯化钠溶液 D．乙酸、乙醇、硝基苯、乙酸乙酯 ‎6．以下有关物质结构的描述正确的是( )‎ A.甲苯分子中的所有原子可能共平面 B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面 C.二氯甲烷分子为正四面体结构 D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内 ‎7．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 ( )‎ A．C14H18O5 B．C14H16O‎4 C．C14H22O5 D．C14H10O5‎ ‎8．分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有( )‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎9．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )‎ - 8 -‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )‎ A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎11．下图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是( )‎ A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2‎ D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 ‎12.从淡化海水中提取溴的流程如下：‎ —Ⅳ→ 下列有关说法不正确的是( )‎ A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2‎ C．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl‎244.8L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 ‎13．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )‎ - 8 -‎ A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2‎ B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②HF，所以非金属性：Cl>F D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱 ‎18．某烯烃加氢后产物的结构简式为，此烯烃可能的结构有 （ ）‎ - 8 -‎ ‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎19．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）‎ ‎ A．Li、Na、K单质的熔点随着核电荷数的增加而降低 ‎ B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 ‎ C．卤族元素氢化物的沸点随着核电荷数的增加而升高 ‎ D．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多 ‎20．下列除杂质的方法可行的是 （ ）‎ ‎ A．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，可以除去乙醇中少量的水 ‎ B．用酸性高锰酸钾溶液，通过洗气的方法，可以除去甲烷中的乙烯 ‎ C．用苯，通过分液的方法，可以除去溴苯中的溴 ‎ D．用氢氧化钠溶液，通过分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸 ‎ ‎21．“喷水溶液法”是最近日本科学家研究出的一种使沙漠变绿洲的新技术，它是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土结合，在地表下30—‎50 cm处形成‎0.5cm的隔水层，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．形成它的小分子结构简式为CH2=CHCOOR（R为烃基） ‎ ‎ B．在一定条件下能发生加成反应 ‎ C．在一定条件下能发生水解反应 ‎ ‎ D．没有固定的熔沸点 ‎22．某混合气体通入溴水，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是( ) ‎ A.水煤气 B.液化石油气 C.石油裂解气 D.焦炉气 ‎23．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )‎ A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B.MgO＋H2Mg＋H2O C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Ag2O4Hg＋O2↑‎ ‎24．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）‎ A．都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物 B．糖类都具有能与银氨溶液发生银镜反应的特征反应 C．油脂水解都可以产生甘油（丙三醇） D．所有的蛋白质都能与浓硝酸发生颜色反应 ‎25．下列说法中正确的是（ ）‎ A．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 ‎ B．将煤在空气中加强热使之分解的过程，称为煤的干馏，也叫煤的焦化 ‎ C．将石油催化裂化的过程是为了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料 ‎ D．石油在加热和催化剂作用下，可通过结构重新调整，使链状烃转化为环状烃 ‎26．已知维生素A的结构简式，关于它的正确说法是（ ）‎ CH3‎ C H‎2C H‎2C CH2‎ C(CH3)2‎ C—(CH=CH—C=CH)2CH2OH CH3‎ A．维生素A分子中含有4个甲基 - 8 -‎ B．维生素A的1个分子中有3个双键 C．维生素A的1个分子中有30个氢原子 D．维生素A具有苯环的结构单元 ‎27.下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )‎ ‎ A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 ‎ B.分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种 ‎ C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 ‎ D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 ‎28.在某温度下，将‎20g苯乙烯（C6H5CH＝CH2）溶于‎30g苯中，所得混合溶液中，碳元素的质 量分数是（　　）‎ A．92.1％ B．84.6% C．92.3% D．84.2%‎ ‎29.下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ‎①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ‎②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 ‎③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。‎ ‎④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 ‎⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ‎⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①②⑤ D.②④⑥‎ ‎30．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。‎ 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏 C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 第Ⅱ卷（主观题 共40分）‎ ‎31.(按要求填空，每空2分，共计10分)‎ ‎（1）18电子分子中含有4个原子，其结构式是 ‎ ‎（2）牛奶放置时间长了会生成乳酸CH3CH（OH）COOH，其在浓硫酸条件下发生消去反应的方程式 ‎ - 8 -‎ ‎（3）某有机物含有C、H、O、N等四种元素，如图为该有机物的球棍模型。 该有机物的结构简式为 。‎ ‎（4）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCHO，请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有碳碳双键 。‎ ‎ 备选试剂：①稀H2SO4 ②新制Cu(OH)2悬浊液③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ‎ ‎（5）分子式为C8H8的芳香烃与氢气完全加成后产物的一氯代物有 种 ‎32.（共计10分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ‎ ‎（2）X与Y能形成多种化合物，其中六原子既含极性键又含非极性键的物质有（写分子式） ‎ ‎（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系 ‎ ‎ 其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 ‎ ‎ ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式 ‎ ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。则鉴别两种溶液的方法是 。‎ ‎33．(共计10分) 溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：‎ ‎①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2‎ ‎②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ‎③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空：‎ ‎（1）.Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 ‎ ‎（2）.Br2可用热空气吹出，其原因是 ‎ ‎（3）.写出步骤③所发生的化学反应方程式： ‎ 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。‎ ‎（4）.为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ‎ a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液 ‎34．（共计10分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：‎ 相对分子质量 密度/（g·cm—3）‎ 沸点/℃‎ 水中溶解度 异戊醇 ‎88‎ ‎0.8123‎ ‎131‎ 微溶 乙 酸 ‎60‎ ‎1.0492‎ ‎118‎ 溶 乙酸异戊酯 ‎130‎ ‎0.8670‎ ‎142‎ 难溶 - 8 -‎ 实验步骤：‎ 在A中加入‎4.4 g的异戊醇，‎6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，‎ 开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分 别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸 镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃‎ 馏分，得乙酸异戊酯‎3.9 g。回答下列问题：‎ ‎（1）装置B的作用是 ‎ ‎（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； ‎ 第二次水洗的主要目的是： 。‎ ‎（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号），‎ A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 ‎ C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 ‎ D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 ‎（4）本实验中加入过量乙酸的目的是： ‎ ‎（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： ‎ ‎（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)‎ ‎ ‎ a b c d ‎（7）本实验的产率是 ‎ ‎（8）在进行蒸馏操作时，若从‎130 ℃‎开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 ‎ - 8 -‎ 答案：‎ ‎1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.D 7.A 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.C ‎ ‎16.D 17.A 18.A 19.C 20.A 21.B 22.D 23.B 24.C 25.D 26.C 27.B 28.C 29.B 30.B ‎ ‎31.（10分）（1）H-O-O-H或PH3 （2）CH3CH（OH）COOH→CH2=C-C OOH+H2O(浓硫酸，加热)‎ ‎（3）HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3（4） ①②③或 ①②④ （5）6‎ ‎32. （10分）（1）Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ（2）C2H4 （3）（1分），（1分）‎ ① AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32- ‎ ② 分取两试管，取少量溶液，分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO3 或分别加热有气泡放出的是NaHCO3 或分别滴加盐酸马上有气泡生成的是NaHCO3‎ ‎33. （10分）（1）通风橱（1分），污染环境（1分）。‎ ‎（2）.Br2易挥发。（3）.3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化。‎ ‎（4）.c ‎ ‎34. （10分，每空1分）（1）冷凝回流（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。‎ ‎（3）d。（4）提高异戊醇的转化率（5）干燥（6）b（7）50℅‎ ‎(8)高，会收集到少量未反应的异戊醇。‎ - 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