湖北省利川市2014-2015学年高一化学5月阶段练习试题（含解析）.doc

利川市2014-2015高一化学5月月考试卷（附解析）‎ 一、选择题 ‎1．下列化学用语正确的是 A.Mg2+的电子式：Mg2+                     ‎ B.乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C.丙烷的分子式：CH3CH2CH3             ‎ D.CH4的立体结构式：‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题主要考查了电子式的书写，结构式，结构简式等考点的理解。A、Mg2＋的电子式就是Mg2＋，故A正确。B、乙烯的结构简式中必须标出碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误。C、丙烷的分子式C3H8，故C错误。  D、CH4的球棍模型：，故D错误。故答案为A。‎ ‎ ‎ ‎2．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是 A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查了物质的结构与性质。n是最外层时，最多容纳8个电子，与n－1层电子数相同，说明n－1层应有8个电子，即为L层，n为M层；若n为次外层，n+1为最外层，其电子数最多为8个，n层电子数最多为18个，同样符合题意，进一步证明此电子层为M层。故答案为C。‎ ‎ ‎ ‎3．下列说法正确的是 A.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 B.已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属 C.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 ‎ D.同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 ‎【答案】B - 9 -‎ ‎【解析】本题考查了元素的性质。A、第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故A错误。B、已知单质A能从溶液中置换出单质B，当A为非金属时，B也一定是非金属，故B正确。C、Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故C错误。D、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而HClO、亚硫酸等为弱酸，但不是最高价含氧酸，故D错误。故答案为B。‎ ‎ ‎ ‎4．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是 A.X元素位于VIA族 B.A不能溶解于B中 C.B的沸点比C的沸点高 D.A和C不可能发生氧化还原反应 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查了原子的结构和性质等考点的理解。B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。A、X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确。 B、NO不溶于水，故B正确。C、常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确。D、氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故D错误。故答案为D。‎ ‎ ‎ ‎5．已知C(s)＋CO2(g)2CO(g)正反应方向是吸热过程，下列可使正反应速率增大的措施是 ‎①减小容器体积使增大压强　②增加碳的量　③恒容时通入CO2④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥降低温度 A.①③⑤‎ B.②④‎ C.①③‎ D.①③⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查影响反应速率的因素。①减小容器体积使增大压强，增大了二氧化碳的浓度，故速率增大，对；②增加碳的量，固体的质量不影响反应速率，错；③恒容时通入CO2‎ - 9 -‎ 增大了二氧化碳的浓度，故速率增大，对；④恒压下充入N2，体积增大，二氧化碳的浓度减小，速率减小；错；⑤恒容下充入N2，体积增大，二氧化碳的浓度不变，速率不变，错；⑥降低温度，速率减小，错。故选C。‎ ‎ ‎ ‎6．A的化学式为NH5，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中不正确的是 A.1mol NH5中含有5NA个N－H键(NA为阿伏加德罗常数的数值)‎ B.NH5中既有共价键，又有离子键 C.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3·H2O +H2↑‎ D.NH5的电子式为 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查离子化合物的结构和性质，涉及原子间化学键的形成，原子最外层电子的稳定结构形成，电子式的书写等知识，为高频考点，注意把握题给信息，难度不大。A.根据氮原子的原子结构，最外层5个电子最多和四个氢原子形成共价键(其中一个是配位键，氮原子提供一对电子，氢离子提供空轨道形成)，形成了带正电荷的铵根离子，所以另一个氢原子只能是形成H-，阴阳离子间形成离子键，故A错误；B.NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，N与H-之间为离子键，故B正确；C.NH4H中含有-1价H，可与水发生氧化还原反应，方程式为NH4H+H2ONH3∙H2O+H2↑，故C正确；D.根据离子化合物的结构特征，阳离子是铵根离子，阴离子是氢阴离子，都达到了稀有气体的最外层结构，电子式正确，故D正确。故选A。‎ ‎ ‎ ‎7．下列物质属于同素异形体的是 A.氕和氘 B.CH3CH3和CH3CH2CH3‎ C.和 D.O2和O3‎ ‎【答案】D ‎【解析】本题考查了同素异形体、同位素、同系物的概念。由同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体，氕和氘为同位素，故A错。CH3CH3和CH3CH2CH3为同系物，故B错。和为同一种物质，故C错。O2和O3是由同一种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。‎ - 9 -‎ 二、填空题 ‎8．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。‎ ‎(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应①的化学方程式为____________________；反应④的化学方程式为____________________。‎ ‎(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，反应②的离子方程式是                            。‎ ‎(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。‎ ‎【答案】(1) ；2Mg +CO22MgO+C C＋4HNO3(浓)  CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎(2)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；(3)‎2C＋SiO2Si＋2CO↑‎ ‎【解析】本题考查元素周期律，无机推断。(1)若A为短周期金属单质，最外层电子数小于4，D为短周期非金属单质，最外层电子数大于或等于4，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，所含元素的原子序数A是D的2倍，A是镁，D是碳， A的原子结构示意图为：；反应①是镁与二氧化碳反应，生成碳和氧化镁，化学方程式为2Mg +CO22MgO+C ；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，F是硝酸，反应④的化学方程式为：C＋4HNO3(浓)  CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。‎ ‎ ‎ - 9 -‎ ‎(2)若A是常见的变价金属的单质，是铁，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行，反应②也在水溶液中进行，则B是盐酸，F是氯气，C是亚铁离子，反应②的离子方程式是：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则A是碳，D是硅，F是氧气，反应①是碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：‎2C＋SiO2Si＋2CO↑。‎ ‎ ‎ 三、实验题 ‎9．某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。‎ ‎(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为：a连________， ________连________。‎ ‎(2)实验开始后，锥形瓶中发生反应的离子方程式为                 。‎ ‎(3)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，该小组同学要测定并记录的数据如下表：‎ ‎ 加入的试剂 H2的体积(相同条件下)‎ 反应时间 反应速率 ‎ ‎1mol/L硫酸溶液 ‎10mL t1‎ v1‎ ‎4mol/L硫酸溶液 ‎ ‎ ‎10mL t2‎ v2‎ 该小组同学通过实验得到的结果是：v1 小于 v2，其定量依据是____________________。‎ ‎(4)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：‎ ‎ ‎ 请在下面给定的坐标图中作出v(Zn2+)-t的图象。‎ - 9 -‎ ‎ ‎ 请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：                。‎ ‎(5)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：_____________________________(任写一种)。‎ ‎【答案】(1)cbd；(2)Zn+2H+ Zn2++H2↑；(3)t1＞t2；‎ ‎(4)如图所示。‎ 该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快；(5)相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量 ‎【解析】本题考查了探究浓度对反应速率的影响的方法。(1)根据图示装置可知，实验目的是通过排水法测定生成氢气体积，其中集气瓶中的导管应该为短进长出法，所以导管连接顺序为：a→c→b→d，故答案为：cbd。(2)锥形瓶中稀硫酸与金属锌发生反应生成氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2++↑，故答案为：Zn+2H+Zn2++↑。(3)其它条件相同时，稀硫酸的浓度越大，反应速率越快，收集相同体积的氢气需要的时间越短，所以t1＞t2，故答案为：t1＞t2。(4)由表中时间与稀硫酸的浓度关系可以画出v(H2)-t的图象为：‎ 由于该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快；该反应为放热反应，随反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快；(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可以通过测定相同时间内测定生成H2的体积进行判断浓度对反应速率的影响，故答案为：相同时间内测定生成H2的体积。‎ ‎ ‎ 四、推断题 - 9 -‎ ‎10．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：‎ ‎(1)甲的单质与水反应的离子方程式为                           ；‎ ‎(2)乙元素在周期表中的位置为                ；‎ ‎(3)丙元素的最高价氧化物的电子式为                  ；‎ ‎(4)甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是              。(填化学式)‎ ‎【答案】(1)2Na+2H2O2Na++H2↑‎ ‎(2)第二周期第ⅡA族 ‎(3)‎ ‎(4)Na2O2‎ ‎【解析】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。乙原子中K层与M层电子数相等，所以乙是Mg。甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲是钠元素。丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，因此丙是碳元素。丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，所以丁是氧元素。（1）钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na+2H2O2Na++H2↑。（2）镁是12号元素，位于元素周期表的第二周期第ⅡA族。（3）碳元素的最高价氧化物是CO2，含有极性键的共价化合物，电子式是。‎ ‎（4）钠和氧元素形成的具有强氧化性的物质是过氧化钠，化学式是Na2O2。‎ ‎ 五、综合题 ‎11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________________。‎ ‎⑵煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。‎ ‎⑶利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎①2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol－1‎ ‎②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1‎ ‎③CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1‎ - 9 -‎ 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；‎ 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填字母代号)。‎ a.减压       b.加入催化剂     c.减少CO2的浓度     d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚 ‎(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 ‎ ‎ CH3OH CH2OCH3 ‎ H2O ‎ ‎ 浓度/(mol·L-1)‎ ‎ ‎ ‎0.44‎ ‎ ‎ ‎0.6‎ ‎0.6 ‎ ‎①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆(填“>”、“