江苏省扬州市2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

扬州市2014-2015高一化学下学期期末试题（带答案）‎ ‎ ‎注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。‎ ‎3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量： H‎-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 ‎ ‎ 选 择 题 （共40分）‎ 单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） ‎ ‎1．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是 A．用工业废水直接灌溉农田 B．用可降解塑料做购物袋 C．将煤气化或液化获得清洁燃料 D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石 ‎ ‎2．下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．氯离子的结构示意图：‎ C．甲烷分子的比例模型： D．核内有8个中子的碳原子：‎ ‎3．下列物质中含有离子键的是 A．Na B．CO‎2 C．SiO2 D．KCl ‎4．下列物质互为同分异构体的是 A．氧气和臭氧 B．正丁烷和异丁烷 ‎ C．甲烷和乙烯 D．1H和2H ‎5. 全部由第三周期元素形成的化合物是 ‎ A．HF B．NO C．Na2S D．MgF2‎ ‎6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 A．Na+ NO SO B．Ag+ NO Cl－‎ 8‎ C．K+ H+ HCO D．NH Na+ OH－  ‎ ‎7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，‎2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA C．常温下，‎1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA D．‎5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA 图1‎ 能量 反应物 反应进程 生成物 ‎8．下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．中和反应是放热反应 ‎ B．H2燃烧时的能量变化如图1所示 C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 ‎9．下列有关物质用途的说法不正确的是 A．碳酸氢铵常用作氮肥 B．浓硫酸可用于干燥氨气 C．油脂可以制造肥皂 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢 ‎ ‎10. 下列关于化学反应速率说法中不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0‎ D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 图2‎ 硫酸铜 溶液 Zn Cu ‎11．图2为某原电池的示意图，下列说法正确的是 A．铜片作负极 ‎ B．溶液的颜色逐渐变浅 C．电子由铜棒流出 D．锌片上发生还原反应 ‎12．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是 A．NH3和NH4Cl ‎ B．HCl和SiO2‎ C．KCl和K ‎ D．CO2和H2O ‎ ‎13．下列有关说法不正确的是 A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键 8‎ B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成 D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 ‎14．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表有8个主族 B．0族原子的最外层电子数均为8‎ C．ⅠA族的元素全是金属元素 D．短周期是指第1、2、3周期 NH4Cl Ca(OH)2‎ 棉花 图6‎ 图5‎ ‎15．下列装置或操作能达到实验目的的是 图3‎ 图4‎ A．图3用于蒸馏石油 ‎ B．图4用于收集NO C．图5用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物 ‎ D. 图6用于实验室制取NH3‎ 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ X Y Z W ‎16．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图7所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径：W >Z >X B．非金属性：Z>Y 图7‎ C．最高化合价：Z >X ‎ D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z ‎17．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B．NO2溶于水：3NO2＋H2O= 2H+＋2NO3–＋NO C．氢氧化铜与稀硝酸反应：H+＋OH– = H2O D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ‎18．一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：‎ 8‎ ‎2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．反应放出197 kJ 的热量 ‎ B．生成SO3为2 mol C．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol ‎ D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 ‎19．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A．都是常用调味品的主要成分 ‎ B．都能使紫色石蕊溶液褪色 C．都能和CaCO3反应 ‎ D．都能发生酯化反应 ‎20．现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入‎0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成‎4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得‎32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。‎ 下列说法正确的是 A．该混合物中铜的质量为‎19.2 g ‎ B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol ‎ C．加入NaOH溶液的体积是800 mL ‎ D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c(NO3-)为0.7 mol/L 非 选 择 题（共60分）‎ ‎21（12分）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：‎ ‎（1）Z原子的结构示意图为 ▲ ，YX3的电子式为 ▲ （用元素符号表示）。‎ ‎（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 ▲ （用元素符号表示）。‎ ‎（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为 ▲ 、 ▲ （填离子化合物或共价化合物）。‎ ‎（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是 ▲ （填字母序号）。‎ a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强 b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强 c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q ‎22（12分）烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4。A进行图8所示的 8‎ 转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：‎ 图8‎ A B C D E 水/稀硫酸 ‎①‎ O2/Cu，△‎ ‎②‎ O2/催化剂 ‎③‎ 浓硫酸，△‎ ‎④‎ ‎（1）A的结构简式为 ▲ ，B中所含官能团的名称为 ▲ 。‎ ‎（2）①④反应的类型分别是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）E的名称为 ▲ 。实验室由反应④制备E的装置 如图9，烧瓶中加入碎瓷片的作用是 ▲ ，图9‎ 长导 管的作用是导气和 ▲ ，锥形瓶中盛放的液体是 ▲ 。‎ ‎23 （8分）T ℃时，向‎2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：‎ NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。‎ ‎（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是　▲  。‎ a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2‎ ‎（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO) = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为　▲  mol。‎ ‎（3）下列措施能使反应加快的是　▲  （仅改变一个条件）‎ a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂 ‎ ‎（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将　▲  。‎ ‎ a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定 ‎24（12分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。‎ ‎（1）已知‎8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则 CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。‎ ‎（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图10所示，则通入a气体的电极名称为 ▲ ，通入b气体的电极反应式为 ▲ 。（质子交换膜只允许H+通过）‎ 8‎ 图11‎ 图10‎ ‎（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。 ‎ ‎①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图11所示，则该反应的最佳温度应控制在 ▲ 左右。‎ ‎②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 ▲ 。‎ ‎（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下‎8.96 L CH4可处理‎22.4 L NOx，则x值为 ▲ 。‎ ‎25（16分）以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图12所示：‎ 图12‎ ‎（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为 ▲ ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是 ▲ 。‎ ‎（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小 于 ▲ 。‎ ‎（3）“系列操作”为 ▲ 、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。‎ 已知： 2Cu2++ 4I- = 2CuI↓+I2 2 S2O32-+ I2= S4O62-+2 I- ‎ ‎①“恰好反应”时溶液的颜色变化为 ▲ 。‎ ‎②Cu2+离子的物质的量浓度为 ▲ mol/L（用V1 、V2、c表示）。‎ 8‎ ‎③若除锌后的溶液中仍含有NO3-离子，则测定结果会 ▲ （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎2015年7月高一期末调研测试 ‎ 化学试题答案及评分标准 2015.07 ‎ 单项选择题:本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意.‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A C D B C A C A B C B D B D D 不定项选择题:本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ CD B C AD A 非 选 择 题（共60分）‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1） （2）Na>S>Cl ‎（3）共价化合物，离子化合物 （4）bc ‎ 22．（12分）‎ ‎（1），羟基 （2）加成反应、取代反应（或酯化反应）（每空1分）‎ ‎（3）2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2O ‎（4）乙酸乙酯，防止暴沸，冷凝、回流，饱和Na2CO3溶液（每空1分）‎ ‎23．（8分）‎ ‎（1）b （2）0.2 （3）bc （4）b ‎24．（12分）‎ ‎（1）-889.6 （2）负极，O2 + 4 e- + 4 H+ = 2 H2O ‎（3）①‎250℃‎ ②3 CuAlO2 + 16 H+ + NO3- = NO↑+ 3 Al3+ + 3Cu2+ + 8H2O ‎（4）1.6‎ ‎25．（16分）‎ ‎（1）3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O 增大接触面积（或使反应充分或加快反应速率）‎ ‎（2）3:2（或1.5） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 ‎（4）①蓝色变为无色 ②cV2/V1 ③偏大 8‎ ‎（除特别注明外，每空2分）‎ 8‎