成都市2015年高一化学6月月考试题（含解析）
一、单选题
1．下列反应属于吸热反应的是
A.燃烧木炭
B.酸碱中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
【答案】D
【解析】本题考查了化学反应与能量的关系。A、燃烧反应为放热反应，所以A错误。中和反应为放热反应，所以B错误。C、锌粒与稀硫酸反应制取H2 为放热反应，所以C错误。D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，所以D正确。故答案为D。
2．对于Zn与稀硫酸的反应,下列叙述不正确的是
A.反应过程中能量关系可用如图表示：
B.若将该反应设计成原电池，锌为负极
C.若将该反应设计成原电池，正极可用石墨
D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L
【答案】D
【解析】本题主要考查了能量的相互转化，原电池的形成条件等考点的理解。A、反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确。B、反应中Zn被氧化生成ZnSO4 ，当将该反应设计成原电池时，Zn为负极，故B正确。C、反应中H+被还原生成H2，当将该反应设计成原电池时，正极可用石墨，故C正确。D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误。故答案为D。
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3．下列说法正确的是
A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力
B. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
D. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同
【答案】B
【解析】本题考查化学键及分子间作用力。氯化铵受热固体消失克服离子键，A错；NaF中含离子键，H2SO4中含共价键，D
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错；HCl气体溶于水破坏共价键，NaOH熔化破坏的离子键，C错；I2、Br2、Cl2、F2都是非极性分子，所以熔沸点只与相对分子质量有关，他们的相对分子质量逐渐变小，所以沸点逐渐降低，故选B。
4．一定温度下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C.N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等
D.N2、H2和NH3的质量分数不再改变
【答案】D
【解析】本题考查了化学平衡状态的判断。A.单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3，都指正反应速率，A错；B、反应达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、反应达到平衡时，氮气与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍也可能不是NH3的物质的量2倍，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，故C错误；D.N2、H2和NH3的质量分数不再改变是平衡状态，D对。故选D。
5．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
A.若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C.若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D.若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
【答案】D
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。根据元素周期表知识，X、Y在第二周期，Z在第三周期，A.若Y和Z能形成化合物，Y可能是氧，也可能是C，错误；B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体，Y为氧元素，Z是硫，单质常温下是固体，错误；C.若X、Y、Z是非金属元素，氮元素气态氢化物的水溶液显碱性，C元素氢化物不显酸性或碱性，错误；D.若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则X、Y、Z分别是锂、铍、镁，都是金属元素，正确，故选D。
6．碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H2(g)＋I2(？)2HI(g)；△H= －9.48 kJ·mol－1
②H2(g)＋I2(？) 2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol－1
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下列判断正确的是
A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B.①中的I2为固态，②中的I2为气态
C.①的产物比②的产物热稳定性更好
D.1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ
【答案】A
【解析】本题考查化学反应与能量。反应①和反应②生成物物质的量和状态都相同，生成物能量相同，氢气能量相同，①的产物比②的产物热稳定性相同，C错误；反应①放热，反应②吸热，反应①反应物总能量大于生成物总能量，反应②反应物总能量小于生成物总能量，①中的I2为气态，②中的I2为固态，A正确，B错误；1 mol固态碘升华时将吸热26.48 kJ－(－9.48kJ)=35.96kJ，D错误，故选A。
7．某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是
A.NH5属于离子晶体
B.NH5中存在共价键
C.NH5与水反应是非氧化还原反应
D.NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性
【答案】C
【解析】本题考查晶体类型和化学键类型的判断，物质的结构和性质的关系。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，是，属于离子晶体，A正确；存在氮氢共价键，B正确；与水反应生成氨气和氢气，氢元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，C错误；NH5与NH3溶于水后所得溶液都是氨水，均为碱性，D正确，故选C。
二、填空题
8．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，化学性质最活泼的金属是 。
(2)④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。
(3)③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。
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(4)④和⑨两种元素形成化合物的化学式为 ，该化合物燃烧时的焰色为 ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
【答案】(1)K (2)NaOH (3)r(F-)> r(Na+)
(4)NaBr，黄色， 2Br－+Cl22Cl－+ Br2
【解析】本题考查元素周期表的应用。由图可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为元素：N、P、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Br、K。(1)根据同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族自上到下，金属性逐渐增强可知答案为K；(2)金属性越强其最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，故答案为NaOH；(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故答案为r(F-)> r(Na+)；(4)有上述推论得答案为NaBr，黄色；2Br－+Cl22Cl－+ Br2。
三、实验题
9．(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________。
(2)将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示(A、B为多孔碳棒)。
①_______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。
②当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为 ，消耗KOH的物质的量为______________。
【答案】(1)②；(2)①A；CH4－8e－+10OH－+7H2O
②8mol； 2mol
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【解析】本题主要考查了原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理等考点的理解。(1)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；①中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选②；(2)①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据负极CH4-8e-+10OH-+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的10倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是10mol。正极：+2H2O+4 e-4OH-，转移8mol电子时，生成8mol OH-，故消耗2molKOH。
四、综合题
10．填写下列空白：
(1)在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为 。
(2)烃A与含氢量最高的烃B属于同系物。在光照下，1体积A最多能与6体积氯气完全反应(同温同压)，则A的结构式是 。
(3)烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是 。
(4)芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12:1，其加聚反应的化学方程式为 。
(5)
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Ⅰ、写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型：
① ；
② ；
③ ；
④ 。
Ⅱ、写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式：
A ，B ，C ，D ，E 。
【答案】(1)C(CH3)4
(2)
(3) 2-甲基丁烷
(4)
(5)①2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O；属于氧化反应。
②CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；属于消去反应。
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③CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；属于酯化(取代)反应。
④CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，属于加成反应。
Ⅱ、－CHO、－OH、－COO－、、－Br
【解析】本题考查有机物分子式和结构式的确定，有机物的命名，重要有机物的性质及相互转化关系。(1)在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种，说明其分子只有一种不同的氢原子，其结构简式为C(CH3)4。(2)含氢量最高的烃B是甲烷，烃A与含氢量最高的烃B属于同系物，属于烷烃，在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应(同温同压)，则A的分子中有6个氢原子，是C2H6，结构式为。(3) 烃C的相对分子质量是72，72/12=6，则C的分子式为C5H12，其同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3，分子有3种不同氢原子，一溴代物种数有3种；(CH3)2CHCH2CH3，分子有4种不同氢原子，一溴代物种数有4种；C(CH3)4分子有1种不同氢原子，一溴代物种数有1种；C是它的同分异构体中最多的，C的名称是2-甲基丁烷。(4) 芳香烃D碳与氢元素质量比为12:1，分子中碳、氢原子数之比为1:1，分子中含56个电子，分子式为C8H8，是苯乙烯，其加聚反应的化学方程式为：。(5)①乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O ；属于氧化反应。②乙醇在浓硫酸作用下加热到170度发生消去反应生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，属于消去反应。③乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化(取代)反应。④乙烯与HBr发生加成反应生成溴乙烷：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，属于加成反应。Ⅱ A、B、C、D、E五种有机物的官能团的结构简式分别是：－CHO、－OH、－COO－、、－Br。
五、计算题
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11．将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液的pH为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥并灼烧后得到24 g黑色粉末(假设反应前后溶液的体积不变)。计算：
(1)已锈蚀的铜片中铜元素的质量分数约为________。(保留两位小数)
(2)求铜片中单质铜的物质的量。
(3)若生成NO2和NO混合气体共a L(标准状况)。
①a的取值范围为________。
②原硝酸的浓度为多少？(只需用a的代数式表示，写出过程)
【答案】(1)80.33% (2)0.2 mol
(3)①8.96/3
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