四川省营山县小桥中学2014-2015学年高一化学6月练习试题（含解析）.doc

营山县2014-2015高一化学6月月考试题（附解析）‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题：共28题 每题6分 共168分 ‎ ‎ ‎1．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是 ‎ A.所有化学反应的限度都相同 B.可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度 C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止 ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查了勒夏特列原理等考点的理解。在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。A、化学反应不同，限度不同，故A错误。B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确。C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误。D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎2．已知：①H2(g)＋1/2O2(g) H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；‎ ‎②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol ‎③H2(g)＋1/2O2(g) H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；‎ ‎④2H2O＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol.‎ 下列关系式中正确的是 A.a＜c＜0‎ B.b＞d＞0‎ C‎.2a＝b＜0‎ D‎.2c＝d＞0‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查了热化学反应方程式。热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，①H2(g)＋1/2O2(g) H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol；②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol；③H2(g)＋1/2O2(g) H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol；④2H2O＋O2(g) 2H2O(l)　ΔH4＝d - 9 -‎ ‎ kJ/mol。水从气态变为液态，放热，所以(1)与(3)比较，(3)放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，(2)与(4)比较，(4)放出的热量多，所以0＞b＞d，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=‎2a＜0，d=‎2c＜0，所以答案为C。‎ ‎ ‎ ‎3．实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 ‎ ‎ a中的液体 b中的固体 c中液体 A ‎ 浓盐酸 MnO2‎ 饱和食盐水 ‎ B 浓氨水 生石灰 浓H2SO4‎ C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ D 稀HNO3‎ Cu片 ‎ ‎ H2O ‎【答案】D ‎【解析】本题考查化学实验方案的设计及评价。A选项，浓盐酸和二氧化锰需要在加热条件下才能反应，错误；B选项，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，且氨气极易溶于水，不能收集到，错误；C选项，浓硫酸与铜在常温下不能反应，错误；D选项，稀硝酸与铜在常温下反应生成NO，通过水可以除去混有的硝酸蒸气及二氧化氮，NO难溶于水，用排水法可以收集，正确，故选D。‎ ‎ ‎ ‎4．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是 A.酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4     碱性：NaOH > KOH > RbOH B.原子半径：Na＞O＞F            离子半径：Na+>O2->F-‎ C.稳定性：HF>H2O>H2S           还原性：HCl < H2S < PH3‎ D.还原性：Na > Mg > Al           氧化性：P > S > Cl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查元素周期律。A.非金属性强，元素最高价氧化物对应水化物酸性强，酸性：HClO4 > HBrO4 > HIO4，金属性强，元素最高价氧化物对应水化物碱性强，碱性：NaOH Na+，错误；C.元素非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性：HF>H2O>H2S，元素非金属性越强，氢化物还原性越弱，还原性：HCl < H2S < PH3，正确；D.还原性：Na > Mg > Al，氧化性：P < S < Cl2，错误，故选C。‎ ‎ ‎ ‎5．在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是 A.CH2=CH2‎ B.SO2          ‎ C.‎ D.CH3CH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查有机物的性质及反应原理。A选项，乙烯既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，前者发生氧化反应，后者发生加成反应，反应原理不同，错误；B选项，二氧化硫既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，都因发生氧化反应，原理相同，正确；C选项，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能使溴水褪色，错误；D选项，乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，错误，故选B。‎ ‎ ‎ ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A.标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体‎22.4 L，所含的电子数约为16NA B.1 mol甲基(－CH3)所含电子数为9NA C.标准状况下，‎1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4‎ D‎.26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA ‎【答案】C ‎【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。A.一个B2H6分子和一个C2H4分子的电子数相同，都是16，标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体‎22.4 L，物质的量为1mol，所含的电子数约为16NA ，正确；B选项，一个甲基含9个电子，1 mol甲基(－CH3)所含电子数为9NA，正确；C.标准状况下庚烷是液态，‎1L庚烷物质的量不是1/22.4mol，所含有的分子数不是NA/22.4，错误；D.乙醛和苯最简式相同，都是CH，‎26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为，即2NA，正确，故选C。‎ ‎ ‎ ‎7．下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应，玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 - 9 -‎ A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)‎ B.纯Ni(s)和CO(g)‎ C.不纯Ni(s)和CO(g)‎ D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查了温度对化学平衡的影响规律。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，随着反应的进行，Ni(CO)4(g)充满玻璃管，并达到平衡；Ni(CO)4在玻璃管右侧发生反应，Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，这样两端的化学平衡体系都在不停向右移动，直到左端Ni粉完全反应，Ni(CO)4在右侧完全分解为止，故经过足够长时间后，右端的主要物质为Ni(s)和CO(g)，所以B正确。‎ ‎ ‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题：共8题 每题10分 共80分 ‎8．在‎1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)H=+85.1kJ·mol-1‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎ ‎ ‎8‎ ‎16 ‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎ ‎ ‎30 ‎ 总压强p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54 ‎ ‎ ‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                      。‎ ‎(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为           。平衡时A的转化率为_          ，列式并计算反应的平衡常数K         。‎ ‎(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总=   mol，n(A)=    mol。‎ ‎②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=    ; 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ - 9 -‎ 反应时间t/h c(A)/(mol·L-1)‎ ‎0.10‎ ‎ ‎ a ‎ ‎ ‎0.026‎ ‎ ‎ ‎0.0065‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是                     ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为           mol·L-1‎ ‎【答案】(1)升高温度、降低压强  (2)(-1)×100%      94.1%‎ ‎ ‎ K= =1.5mol/L(3)①0.10×  0.10×(2-)‎ ‎②0.051   达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半  0.013‎ ‎【解析】本题主要考查了达到化学平衡的标志，影响化学平衡的因素，化学平衡常数等考点的理解。(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。(2)反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差量法，气体增加0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：=α(A)=(－1)×100%；α(A)=(－1)×100%=94.1%。平衡浓度C(C)=C(B)= 0.1×94.1%=0.0941mol/L，C(A)=‎0.1 m ol/L ‎-0.0941 m ol/L =0.0059mol/L，K==1.5mol/L。(3)①= ，n=0.1× ；其中，n(A)=0.1－(0.1×－0.1)=0.1×(2－)②根据反应物A浓度与反应时间的数据，可以得出a为0.051。由c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，可以得出达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半。由此可以推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为0.013 mol·L-1。故答案为(1)升高温度、降低压强  (2)(-1)×100%      94.1%‎ - 9 -‎ K=  =1.5mol/L  (3)①0.10×   0.10×(2-)   ②0.051  达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半   0.013。‎ ‎ ‎ 三、实验题：共3题 每题15分 共45分 ‎ ‎ ‎9．反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。‎ ‎(1)该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_________________________________。‎ ‎(3)向反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________________，原因是________________________。‎ ‎(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和E2的变化是E1__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E2__________。‎ ‎【答案】(1)放热(2)减小  该反应的正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 (3)不影响  催化剂不改变平衡的移动(4)减小  减小 - 9 -‎ ‎【解析】由图可知，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向进行，所以A的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂时，能同倍数改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以E1和E2同时减小。‎ ‎ ‎ 四、综合题：共2题 每题15分 共30分 ‎ ‎ ‎10．21世纪被认为是“海洋世纪”，是人类大步走向海洋，开发利用海洋的世纪。海水资源丰富， 海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、、Br-、、HC等离子。合理利用海水资源是可持续发展的重要保证之一。请回答下列问题：‎ ‎(1)火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题。利用海水脱硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：‎ ‎①天然海水pH≈8，显弱碱性，试用离子方程式解释其原因：____________________________。‎ ‎②天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是________________；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______________________________。‎ ‎(2)重金属离子可对河流、海洋造成严重污染。某化工废水(pH = 2.0，ρ=l g·mL﹣1)中含有Ag+ 、Pb2+等离子，其浓度约为0.01 mol • L﹣1， 排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找得到的有关数据如下表：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 电解质 Agl AgOH Ag2S ‎ Pbl2‎ Pb(OH)2‎ PbS ‎ ‎ Ksp ‎ ‎ ‎8.3× 10-17‎ ‎5.6×10-8‎ ‎6.3× 10-50‎ ‎ ‎ ‎7.1× 10-9‎ ‎1.2× 10-15‎ ‎3.4× 10-28‎ ‎①我认为往废水中加入_____________(填字母序号)，沉淀效果最好。‎ - 9 -‎ A.NaOH   B.Na2S C.KI      D.Ca(OH)2‎ ‎②如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=___________。‎ ‎【答案】(1)①+H2O HC+OH-或HC+H2OH2CO3+OH-‎ ‎②2H2SO3 + O22H2SO4    中和、稀释经氧气氧化后生成的酸 ‎(2)①B  ②1.2×10-3 mol • L﹣1‎ ‎【解析】(1)①海水中溶有，水解溶液呈碱性：+h2O HC+ OH-。②含硫烟气与海水溶解的氧反应：2H2SO3+O22H2SO4，造成溶液酸性增强，若直接排放会造成局部海域的酸性增强。(2)①由溶度积常数可以看出，Ag+、Pb2+的硫化物溶解度更小，除杂效果更好，故选择Na2S做除杂试剂。pH=8的溶液中c(OH-)=10-6，代入Ksp得c(Pb2+)= Ksp/c2(OH-)= 1.2×10-15/(10-6)2 = 1.2×10-3 mol • L﹣1。‎ 五、计算题 ‎11．某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液体积不变，回答下列问题：‎ ‎(1)原溶液中Cu2＋的浓度为_______________。‎ ‎(2)反应后测得Cl－的浓度为__________________。‎ ‎(3)反应中氧化剂是____________，反应后测得溶液中Fe2＋的浓度为0.05 mol/L，则反应生成铜单质的质量为______________g，转移电子______________个。‎ ‎(4)剩余的Cu2＋的物质的量浓度为________________。‎ ‎【答案】(1)0.1 mol/L ‎(2)0.2 mol·L－1‎ ‎(3)CuCl2　0.32　 0.01 NA ‎(4)0.05 mol/L ‎【解析】(1)由化学式CuCl2可知，CuCl2溶液中c(Cu2＋)＝‎0.5c(Cl－)＝0.5×0.2 mol/L＝0.1 mol/L。‎ ‎(2)加入一定量的铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋ =Fe2＋＋Cu，Cl－不参加反应，体积不变，Cl－浓度不变为0.2 mol/L。‎ ‎ ‎ ‎(3)发生反应Fe＋CuCl2 =FeCl2＋Cu，反应中CuCl2→Cu，Cu元素化合价由＋2价降低为0价，CuCl2是氧化剂； 由Fe＋Cu2＋ =Fe2＋＋Cu得0.05 mol·L－1×‎0.1 L＝0.005 mol，则反应生成铜单质的质量为0.005 mol×‎64 g/mol＝‎0.32 g；n(Fe2＋)＝‎0.1 L×0.05 mol/L＝0.005‎ - 9 -‎ ‎ mol，反应中Fe→Fe2＋，化合价由0价升高为＋2价，转移电子物质的量为：0.005 mol×2＝0.01 mol，转移电子数目为：0.01 mol×NA mol－1＝0.01 NA。‎ ‎(4)剩余的Cu2＋的物质的量为：0.1 mol/L×‎0.1 L－0.005 mol＝0.005 mol，其物质的量浓度为 0.005 mol/‎0.1 L＝0.05 mol/L。‎ - 9 -‎