广东省深圳市东方英文书院（港台校）2014-2015学年高一化学上学期期中试卷（五四制，含解析）.doc

深圳市2014-2015高一化学上学期期中试题（附解析）‎ ‎　‎ 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题的四个选项中，只有一个是正确的．请将你的答案填写在答题栏对应的位置．）‎ ‎1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 试管 B．‎ 坩埚 C．‎ 蒸发皿 D．‎ 烧杯 ‎　‎ ‎2．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 ‎　‎ B．‎ 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ‎　‎ C．‎ 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 ‎　‎ D．‎ 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 ‎　‎ ‎3．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 烧碱﹣﹣1‎ B．‎ 甲烷﹣﹣2‎ C．‎ 酒精﹣﹣3‎ D．‎ 白磷﹣﹣4‎ ‎　‎ ‎4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 在标准状况下，1mol水的体积是‎22.4L ‎　‎ B．‎ ‎1molH2所占的体积一定是‎22.4L ‎　‎ C．‎ 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为‎22.4L ‎　‎ D．‎ 在标准状况下，总质量为‎28g的N2和CO的混合气体，其体积约为‎22.4L ‎　‎ ‎5．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2的摩尔质量是‎2g B．‎ H2的摩尔质量是‎2g/mol ‎　‎ C．‎ H2的质量是‎2g D．‎ ‎1摩尔H2的质量是‎2g/mol ‎　‎ ‎6．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 ‎　‎ B．‎ 萃取后水层颜色变浅 ‎　‎ C．‎ 萃取后CCl4溶液层为紫红色 ‎　‎ D．‎ 萃取后水层颜色变红且在下层 ‎　‎ ‎7．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分液漏斗 B．‎ 漏斗 C．‎ 蒸发皿 D．‎ 长颈漏斗 ‎　‎ ‎8．（3分）（2010秋•镜湖区校级期末）下列关于胶体的说法正确的是（　　）‎ - 15 -‎ ‎　‎ A．‎ 胶体外观不均匀 ‎　‎ B．‎ 胶体不能通过滤纸 ‎　‎ C．‎ 胶体都能产生丁达尔效应 ‎　‎ D．‎ 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 ‎　‎ ‎9．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）以下说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 ‎　‎ B．‎ 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 ‎　‎ C．‎ 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 ‎　‎ D．‎ 还原剂中必定有某种元素被氧化 ‎　‎ ‎10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎980 ml，‎‎114.7g B．‎ ‎500ml，‎‎58.5g ‎　‎ C．‎ ‎1000 ml，‎‎117 g D．‎ ‎1000ml，‎‎117.0g ‎　‎ ‎　‎ 二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题的四个选项中，有一个或两个是正确的．请将你的答案填写在答题栏对应的位置．）‎ ‎11．（4分）（2014•大连学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 烧碱、液态氧、碘酒 B．‎ 生石灰、白磷、熟石灰 ‎　‎ C．‎ 干冰、铁、氯化氢 D．‎ 空气、氮气、胆矾 ‎　‎ ‎12．（4分）（2014秋•宝安区校级期中）关于氧化剂的叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分子中不一定含有氧元素 B．‎ 分子中一定含有氧元素 ‎　‎ C．‎ 在反应中有元素化合价升高 D．‎ 在反应中有元素化合价降低 ‎　‎ ‎13．（4分）（2014秋•宝安区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA ‎　‎ B．‎ ‎24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA ‎　‎ C．‎ ‎4℃‎时9mL水和标准状况下‎11.2L氮气含有相同的原子数 ‎　‎ D．‎ 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 ‎　‎ ‎14．（4分）（2011秋•裕安区校级期末）下列操作中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 ‎　‎ B．‎ 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 ‎　‎ C．‎ 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 ‎　‎ D．‎ 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 ‎　‎ ‎15．（4分）（2014春•海南校级期中）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液 - 15 -‎ ‎　‎ B．‎ ‎5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液 ‎　‎ C．‎ ‎10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液 ‎　‎ D．‎ ‎10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液 ‎　‎ ‎　‎ 三、解答题（本大题包括5小题，共50分．请将你的答案填写在题目中对应的位置．）‎ ‎16．（10分）（2013秋•团风县校级期末）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）‎ ‎（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒　　　　　　‎ ‎（2）分离四氯化碳与水的混合物　　　　　　‎ ‎（3）分离汽油和煤油　　　　　　‎ ‎（4）分离碘水中的碘单质　　　　　　‎ ‎（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎17．（12分）（2014秋•宝安区校级期中）补充完整下列化学计算公式：‎ ‎（1）N=　　　　　　 NA，N表示　　　　　　；NA表示　　　　　　．‎ ‎（2）　　　　　　=n M，n表示　　　　　　；M的单位为　　　　　　．‎ ‎（3）V=　　　　　　Vm，V表示　　　　　　；Vm表示　　　　　　．‎ ‎（4）　　　　　　=c V，c表示　　　　　　；V的单位为　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎18．（10分）（2014秋•宝安区校级期中）已知在标准状况下，4.48LCO和4.4gCO2组成的混合气体．‎ 此混合物中CO和CO2的物质的量比是　　　　　　，‎ CO和CO2的碳原子之比是　　　　　　，‎ CO和CO2的氧原子之比是　　　　　　；‎ 此混合物中C和O的原子个数比是　　　　　　，‎ 混合气体的总质量是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎19．（6分）（2014秋•宝安区校级期中）指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原产物．‎ ‎①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂：　　　　　　 还原产物：　　　　　　‎ ‎②2KClO32KCl+3O2↑‎ 氧化剂：　　　　　　 还原产物：　　　　　　‎ ‎③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 氧化剂：　　　　　　 还原产物：　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎20．（12分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液 250mL．根据这种溶液的配制情况，回答下列问题．‎ ‎（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　　　　　　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　．‎ - 15 -‎ ‎（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　（填序号）‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～‎2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～‎2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取的质量为　　　　　　g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　　　　　　0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．‎ ‎　‎ ‎　‎ - 15 -‎ ‎2014-2015学年广东省深圳市东方英文书院（港台校）中四（上）期中化学试卷（五四学制）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题的四个选项中，只有一个是正确的．请将你的答案填写在答题栏对应的位置．）‎ ‎1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 试管 B．‎ 坩埚 C．‎ 蒸发皿 D．‎ 烧杯 考点：‎ 直接加热的仪器及使用方法．‎ 专题：‎ 化学实验常用仪器．‎ 分析：‎ 根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．‎ 解答：‎ 解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．‎ ‎　‎ ‎2．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 ‎　‎ B．‎ 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ‎　‎ C．‎ 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 ‎　‎ D．‎ 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 考点：‎ 化学实验安全及事故处理．‎ 专题：‎ 化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A．量筒不能用来配制或稀释溶液；‎ B．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；‎ C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；‎ D．根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答．‎ 解答：‎ 解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误； ‎ B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；‎ C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；‎ D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．‎ 故选AB．‎ 点评：‎ 本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．‎ ‎　‎ - 15 -‎ ‎3．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 烧碱﹣﹣1‎ B．‎ 甲烷﹣﹣2‎ C．‎ 酒精﹣﹣3‎ D．‎ 白磷﹣﹣4‎ 考点：‎ 化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．‎ 专题：‎ 化学实验基本操作．‎ 分析：‎ 根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．‎ 解答：‎ 解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；‎ B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；‎ C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；‎ D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查物质的性质与化学试剂的存放，题目难度不大，注意相关知识的积累，注意化学药品的保存与性质相关．‎ ‎　‎ ‎4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 在标准状况下，1mol水的体积是‎22.4L ‎　‎ B．‎ ‎1molH2所占的体积一定是‎22.4L ‎　‎ C．‎ 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为‎22.4L ‎　‎ D．‎ 在标准状况下，总质量为‎28g的N2和CO的混合气体，其体积约为‎22.4L 考点：‎ 气体摩尔体积．‎ 分析：‎ A、标况下，水是液态；‎ B、氢气所处的状态不明确；‎ C、在标况下，只有NA个气体分子的体积才是‎22.4L；‎ D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；‎ 解答：‎ 解：A、标况下，水是液态个，故A错误；‎ B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是‎22.4L，故B错误；‎ C、在标况下，只有NA个气体分子的体积才是‎22.4L，故C错误；‎ D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为‎22.4L，故D正确；‎ 点评：‎ 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎5．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H2的摩尔质量是‎2g B．‎ H2的摩尔质量是‎2g/mol ‎　‎ C．‎ H2的质量是‎2g D．‎ ‎1摩尔H2的质量是‎2g/mol - 15 -‎ 考点：‎ 摩尔质量．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ 注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．‎ 解答：‎ 解：A、H2的摩尔质量是‎2g/mol，故A错误；‎ B、H2的摩尔质量是‎2g/mol，故B正确；‎ C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；‎ D、1摩尔H2的质量是‎2g，故D错误．‎ 故选：B．‎ 点评：‎ 本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．‎ ‎　‎ ‎6．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）关于用CCl4萃取碘水的 说法中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 ‎　‎ B．‎ 萃取后水层颜色变浅 ‎　‎ C．‎ 萃取后CCl4溶液层为紫红色 ‎　‎ D．‎ 萃取后水层颜色变红且在下层 考点：‎ 分液和萃取．‎ 专题：‎ 化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大；‎ B．碘进入四氯化碳层；‎ C．碘的CCl4溶液为紫红色；‎ D．四氯化碳的密度比水大．‎ 解答：‎ 解：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正确； ‎ B．碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故B正确；‎ C．碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；‎ D．四氯化碳的密度比水大，水在上层，故D错误．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查分液与萃取，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意相关化学实验的基本操作方法．‎ ‎　‎ ‎7．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分液漏斗 B．‎ 漏斗 C．‎ 蒸发皿 D．‎ 长颈漏斗 考点：‎ 过滤、分离与注入溶液的仪器．‎ 专题：‎ 化学实验常用仪器．‎ 分析：‎ 根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．‎ 解答：‎ 解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确； ‎ B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；‎ C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；‎ D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．‎ 故选A．‎ - 15 -‎ 点评：‎ 本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．‎ ‎　‎ ‎8．（3分）（2010秋•镜湖区校级期末）下列关于胶体的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 胶体外观不均匀 ‎　‎ B．‎ 胶体不能通过滤纸 ‎　‎ C．‎ 胶体都能产生丁达尔效应 ‎　‎ D．‎ 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 考点：‎ 胶体的重要性质．‎ 专题：‎ 溶液和胶体专题．‎ 分析：‎ A、胶体是一种均匀、稳定的分散系；‎ B、胶体的分散质微粒能通过滤纸；‎ C、胶体都能产生丁达尔效应；‎ D、胶体是一种均匀、稳定的分散系．‎ 解答：‎ 解：A、胶体是一种均匀的分散系，故A错误；‎ B、胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；‎ C、胶体都能产生丁达尔效应，故C正确；‎ D、胶体是一种均匀、稳定的分散系，静置后不容易产生沉淀，故D错误．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用．‎ ‎　‎ ‎9．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）以下说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 ‎　‎ B．‎ 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 ‎　‎ C．‎ 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 ‎　‎ D．‎ 还原剂中必定有某种元素被氧化 考点：‎ 氧化还原反应．‎ 专题：‎ 氧化还原反应专题．‎ 分析：‎ A、从化合价的角度分析，反应中元素的化合价升高，物质的被氧化，元素的化合价降低，物质的被还原；‎ B、从得失电子的角度分析，反应中物质失去电子，被氧化，得到电子，被还原；‎ C、化学反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂；‎ D、还原剂在反应中失去电子，化合价升高．‎ 解答：‎ 解：A、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故A错误；‎ B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；‎ C、物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；‎ D、还原剂在反应中被氧化，化合价升高，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应与化合价易电子得失的关系，注意有关概念的理解．‎ ‎　‎ - 15 -‎ ‎10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎980 ml，‎‎114.7g B．‎ ‎500ml，‎‎58.5g ‎　‎ C．‎ ‎1000 ml，‎‎117 g D．‎ ‎1000ml，‎‎117.0g 考点：‎ 溶液的配制．‎ 专题：‎ 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析：‎ 依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．‎ 解答：‎ 解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；‎ 所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×‎1L=2mol，其质量为2mol×‎58.5g/mol=‎117.0g；‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．‎ ‎　‎ 二、不定项选择题（本大题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题的四个选项中，有一个或两个是正确的．请将你的答案填写在答题栏对应的位置．）‎ ‎11．（4分）（2014•大连学业考试）下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 烧碱、液态氧、碘酒 B．‎ 生石灰、白磷、熟石灰 ‎　‎ C．‎ 干冰、铁、氯化氢 D．‎ 空气、氮气、胆矾 考点：‎ 混合物和纯净物；单质和化合物．‎ 专题：‎ 物质的分类专题．‎ 分析：‎ 纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．‎ 解答：‎ 解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；‎ B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；‎ C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；‎ D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．‎ ‎　‎ ‎12．（4分）（2014秋•宝安区校级期中）关于氧化剂的叙述正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 分子中不一定含有氧元素 B．‎ 分子中一定含有氧元素 ‎　‎ C．‎ 在反应中有元素化合价升高 D．‎ 在反应中有元素化合价降低 考点：‎ 氧化还原反应．‎ 专题：‎ 氧化还原反应专题．‎ 分析：‎ 氧化剂中不一定含有氧元素，但是氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，以此来解答．‎ 解答：‎ - 15 -‎ 解：A．氧化剂中不一定含有氧元素，例如氯化铁、氯气、过氧化钠等可用作氧化剂，故A错误；‎ B．氧化剂中不一定含有氧元素，例如氯气可用作氧化剂，故B错误；‎ C．氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，故C错误；‎ D．氧化剂中某元素的化合价降低，得到电子，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化剂与元素化合价变化的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎13．（4分）（2014秋•宝安区校级期中）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA ‎　‎ B．‎ ‎24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA ‎　‎ C．‎ ‎4℃‎时9mL水和标准状况下‎11.2L氮气含有相同的原子数 ‎　‎ D．‎ 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 考点：‎ 阿伏加德罗常数．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ A．臭氧分子由氧原子构成，根据n=计算氧原子的物质的量，根据N=nNA计算氧原子的数目；‎ B．根据n=计算Mg的物质的量，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的2倍，根据N=nNA计算失去电子的数目；‎ C．根据m=ρV计算水的质量，根据n=计算水的物质的量，根据n=计算氮气的物质的量，结合分子含有原子数目，计算各分子含有的原子的物质的量，据此判断；‎ D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比．‎ 解答：‎ 解：A．臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物质的量为=3mol，氧原子的数目为3mol×NAmol﹣1=3NA，故A正确；‎ B.24gMg的物质的量为=1mol，镁原子失去2个电子变为镁原子，故失去电子的数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故B错误；‎ C‎.4℃‎时9mL水的质量为9mL×‎1g/mL=‎9g，水的物质的量为=0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol．标况下氮气的物质的量为=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故C错误；‎ D．同温同压下，分子数目之比等于体积之比，故NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故D错误；‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．‎ ‎　‎ - 15 -‎ ‎14．（4分）（2011秋•裕安区校级期末）下列操作中不正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 ‎　‎ B．‎ 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 ‎　‎ C．‎ 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触 ‎　‎ D．‎ 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 考点：‎ 过滤；药品的取用；物质的溶解与加热．‎ 专题：‎ 化学实验基本操作．‎ 分析：‎ A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸．‎ B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；‎ C、外焰温度最高，所以用外焰加热；‎ D、胶头滴管要竖直悬空操作．‎ 解答：‎ 解：A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故A正确．‎ B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；‎ C、外焰温度最高，所以用外焰加热，故C正确；‎ D、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故D错误．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．‎ ‎　‎ ‎15．（4分）（2014春•海南校级期中）下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液 ‎　‎ B．‎ ‎5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液 ‎　‎ C．‎ ‎10 mL 2 mol•L﹣1AgNO3溶液 ‎　‎ D．‎ ‎10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液 考点：‎ 物质的量浓度的相关计算．‎ 分析：‎ 根据硝酸钠的化学式可知，硝酸根离子浓度与硝酸钠的物质的量浓度相等，然后根据各选项中溶质的浓度及化学式组成计算出硝酸根离子浓度即可，注意离子浓度与溶液的体积大小无关．‎ 解答：‎ 解：20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，‎ A.1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=‎2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；‎ B.0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=‎3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；‎ C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；‎ D.0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=‎2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．‎ - 15 -‎ ‎　‎ 三、解答题（本大题包括5小题，共50分．请将你的答案填写在题目中对应的位置．）‎ ‎16．（10分）（2013秋•团风县校级期末）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）‎ ‎（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒　C　‎ ‎（2）分离四氯化碳与水的混合物　E　‎ ‎（3）分离汽油和煤油　A　‎ ‎（4）分离碘水中的碘单质　B　‎ ‎（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾　D　．‎ 考点：‎ 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ 专题：‎ 实验题．‎ 分析：‎ ‎（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；‎ ‎（2）对应分层的液体，利用分液法分离；‎ ‎（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；‎ ‎（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；‎ ‎（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用重结晶法分离．‎ 解答：‎ 解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；‎ ‎（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；‎ ‎（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；‎ ‎（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；‎ ‎（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D．‎ 点评：‎ 本题考查混合物的分离、提纯，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎17．（12分）（2014秋•宝安区校级期中）补充完整下列化学计算公式：‎ ‎（1）N=　n　 NA，N表示　微粒数目　；NA表示　阿伏伽德罗常数　．‎ ‎（2）　m　=n M，n表示　物质的量　；M的单位为　g/mol　．‎ ‎（3）V=　n　Vm，V表示　气体体积　；Vm表示　气体摩尔体积　．‎ ‎（4）　n　=c V，c表示　物质的量浓度　；V的单位为　L　．‎ 考点：‎ 阿伏加德罗常数；气体摩尔体积；物质的量浓度．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ ‎（1）根据微粒数目的求算公式来分析；‎ ‎（2）根据由物质的量来求算质量来分析；‎ ‎（3）根据气体体积的求算来分析；‎ ‎（4）根据由浓度来计算物质的量的公式来分析．‎ 解答：‎ 解：（1）微粒数目N=nNA，其中N表示微粒数目，NA表示阿伏伽德罗常数，故答案为：n；微粒数目；阿伏伽德罗常数；‎ - 15 -‎ ‎（2）用物质的量来求算质量的公式m=nM，其中n表示物质的量，M是摩尔质量，单位是g/mol，故答案为：m；物质的量；g/mol；‎ ‎（3）气体的体积V=nVm，V为气体体积，Vm为气体摩尔体积，故答案为：n；气体体积；气体摩尔体积；‎ ‎（4）由浓度来计算物质的量的公式为n=CV，C为物质的量浓度，V为溶液体积，单位为L，故答案为：n；物质的量浓度；L．‎ 点评：‎ 本题考查了物质的量的常用的求算公式和符号的含义，理解并熟练掌握公式的使用的符号的含义是解题关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎18．（10分）（2014秋•宝安区校级期中）已知在标准状况下，4.48LCO和4.4gCO2组成的混合气体．‎ 此混合物中CO和CO2的物质的量比是　2：1　，‎ CO和CO2的碳原子之比是　2：1　，‎ CO和CO2的氧原子之比是　1：1　；‎ 此混合物中C和O的原子个数比是　3：4　，‎ 混合气体的总质量是　‎10g　．‎ 考点：‎ 物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ 根据在标准状况下，气体的摩尔体积计算出一氧化碳的物质的量，二氧化碳的摩尔质量计算出二氧化碳的物质量，然后结合题中的问题进行解答．‎ 解答：‎ 解：一氧化碳的物质的量n==0.2mol，一氧化碳的质量m=0.2mol×‎28g/mol=‎5.6g，‎ 二氧化碳的物质的量n==0.1mol，‎ 所以CO和CO2的物质的量比是：0.2mol：0.1mol=2：1；‎ CO和CO2的碳原子之比是：0.2mol：0.1mol=2：1；‎ CO和CO2的氧原子之比是：0.2mol：（0.1mol×2）=1：1；‎ 混合物中C和O的原子个数比是：（0.2mol+0.1mol）：（0.2mol+0.1mol×2）=3：4；‎ 混合气体的总质量是：‎4.4g+‎5.6g=‎10g．‎ 故答案为：2：1；2：1；1：1；3：4；‎10g．‎ 点评：‎ 本题主要考查物质的量的计算，难度不大，把握以物质的量为中心的基本计算公式是解答的关键，侧重分析与计算能力的考查．‎ ‎　‎ ‎19．（6分）（2014秋•宝安区校级期中）指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原产物．‎ ‎①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂：　浓硫酸　 还原产物：　二氧化硫　‎ ‎②2KClO32KCl+3O2↑‎ 氧化剂：　氯酸钾　 还原产物：　氯化钾　‎ - 15 -‎ ‎③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 氧化剂：　氯气　 还原产物：　氯化钠　．‎ 考点：‎ 氧化还原反应．‎ 专题：‎ 氧化还原反应专题．‎ 分析：‎ ‎①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低；‎ ‎②2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；‎ ‎③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，只有Cl元素的化合价变化，结合化合价升降判断氧化剂、还原剂；氧化剂对应的产物是还原产物，以此来解答．‎ 解答：‎ 解：①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，硫元素的化合价降低，故浓硫酸是氧化剂，二氧化硫是还原产物，故答案为：浓硫酸；二氧化硫；‎ ‎②2KClO32KCl+3O2↑中，氯元素的化合价降低，故氯酸钾是氧化剂，氯化钾是还原产物，故答案为：氯酸钾；氯化钾；‎ ‎③Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，氯元素的化合价降低，故氯气是氧化剂，氯化钠是还原产物，故答案为：氯气；氯化钠．‎ 点评：‎ 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎20．（12分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液 250mL．根据这种溶液的配制情况，回答下列问题．‎ ‎（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是　AC　（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶　．‎ ‎（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　BCD　（填序号）‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～‎2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～‎2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取的质量为　‎1.0　‎g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　小于　0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．‎ - 15 -‎ 考点：‎ 配制一定物质的量浓度的溶液．‎ 分析：‎ ‎（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器，然后确定还缺少的仪器名称；‎ ‎（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；‎ ‎（3）根据n=cV、m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；仰视定容，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低．‎ 解答：‎ 解：（1）A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；根据配制步骤可知，配制一定物质的量浓度的溶液还需要的仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，‎ 故答案为：AC；烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；‎ ‎（2）A．容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；‎ B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；‎ C．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故C错误；‎ D．容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故D错误；‎ E．定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故E正确；‎ 故答案为：BCD；‎ ‎（3）需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×‎0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：‎40g/mol×0.025mol=‎1.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=，溶液的浓度偏小，即小于0.1mol/L，‎ 故答案为：1.0；小于．‎ 点评：‎ 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，注意掌握配制一定浓度的溶液的方法，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，要求学生明确误差分析的方法与技巧．‎ ‎　‎ - 15 -‎