浙江省温州市永嘉县楠江中学2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

永嘉县2013-2014高一化学上学期第一次月考试卷（附解析） ‎ ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．（2分）（2013秋•永嘉县校级月考）我们日常生活中有“加碘食盐”“增铁酱油”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品．这里的“碘”“铁”“氟”“钙”指的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 元素 B．‎ 单质 C．‎ 分子 D．‎ 氧化物 ‎　‎ ‎2．（2分）（2007•山东校级学业考试）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 无机物 B．‎ 有机物 C．‎ 盐类 D．‎ 非金属单质 ‎　‎ ‎3．（2分）（2009秋•焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧化物、化合物 B．‎ 化合物、电解质 ‎　‎ C．‎ 溶液、胶体 D．‎ 溶液、分散系 ‎　‎ ‎4．（2分）（2013秋•永嘉县校级月考）下列表示方法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2molAl B．‎ ‎3mol氧 C．‎ ‎4molH2SO4‎ D．‎ ‎5molNe ‎　‎ ‎5．（2分）（2014秋•定兴县校级期中）下列物质属于纯净物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 冰水混合物 B．‎ 爆鸣气 ‎　‎ C．‎ 天然气 D．‎ 纯净的无污染的空气 ‎　‎ ‎6．（2分）（2013秋•锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　） ‎ ‎　‎ A．‎ Cl2+2KBr═Br2+2KCl ‎　‎ B．‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎　‎ C．‎ ‎4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3‎ ‎　‎ D．‎ ‎2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 硫酸，纯碱，孔雀石 B．‎ 硝酸，烧碱，石灰石 ‎　‎ C．‎ 冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．‎ 盐酸，熟石灰，苛性钠 ‎　‎ ‎8．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）下列物质在溶液中电离出的Cl﹣与1molCaCl2电离出的Cl﹣数目相同的是（　　）‎ - 18 -‎ ‎　‎ A．‎ ‎2molKClO3‎ B．‎ ‎1mol KCl C．‎ ‎2molMgCl2‎ D．‎ ‎2molNaCl ‎　‎ ‎9．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氯气的摩尔质量是‎71克 ‎　‎ B．‎ 铝离子的摩尔质量是‎27g•mol﹣1‎ ‎　‎ C．‎ 摩尔质量指物质的质量 ‎　‎ D．‎ ‎1molH2SO4中含1molH2‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2012秋•赫山区校级期末）某气体物质的质量为‎6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎64‎ B．‎ ‎32‎ C．‎ ‎96‎ D．‎ ‎124‎ ‎　‎ ‎11．（2分）（2013秋•平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路 ‎　‎ B．‎ 明矾可以用来净水 ‎　‎ C．‎ 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 ‎　‎ D．‎ 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 ‎　‎ ‎12．（2分）（2012•城关区校级模拟）下列关于物质分类的正确组合是（　　）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH KNO3‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D ‎　‎ ‎13．（2分）（2011春•楚州区校级期末）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（N2和O2间未发生化学反应）．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子总数 B．‎ 质子总数 C．‎ 中子总数 D．‎ 质量 ‎　‎ ‎14．（2分）（2014秋•邗江区校级期中）目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法：‎ ‎①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，‎ ‎②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，‎ ‎③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2，‎ ‎④它是由多种原子构成的一种化合物．‎ 这些说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①③④‎ B．‎ ‎②④‎ C．‎ ‎②③④‎ D．‎ ‎①④‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2011秋•昆明校级期中）448mL某气体在标准状况下的质量为‎1.28g，该气体的摩尔质量约为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎32g B．‎ ‎48‎ C．‎ ‎64g‎•mol﹣1‎ D．‎ ‎32g‎•mol﹣1‎ - 18 -‎ ‎　‎ ‎16．（2分）（2012秋•东昌府区校级期中）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎80g‎ SO3‎ B．‎ ‎3g‎ H2‎ C．‎ ‎16g‎ O2‎ D．‎ ‎34g‎ H2S ‎　‎ ‎17．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 豆浆 B．‎ 牛奶 C．‎ 饱和食盐水 D．‎ 雾 ‎　‎ ‎18．（2分）（2013•新县校级模拟）已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ ‎　‎ ‎19．（2分）（2013秋•永嘉县校级月考）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等．已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H3PO2属于二元酸 B．‎ H3PO2属于三元酸 ‎　‎ C．‎ NaH2PO2属于酸式盐 D．‎ NaH2PO2属于正盐 ‎　‎ ‎20．（2分）（2013秋•永嘉县校级月考）同温同压下，某集气瓶充满CO2时为‎122g，充满O2时为‎116g，充满气体A时为‎114g，则A 的式量为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎60‎ B．‎ ‎32‎ C．‎ ‎44‎ D．‎ ‎28‎ ‎　‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎21．（12分）（2013秋•永嘉县校级月考）填写下列表格：‎ 物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g•mol﹣1‎ N2‎ ‎　　　　　　‎ ‎14‎ ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ H2SO4‎ ‎3.01×1022‎ ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ H2O ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ ‎2‎ ‎　　　　　　‎ H2S ‎3.01×1024‎ ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ ‎　‎ ‎22．（8分）（2013秋•永嘉县校级月考）今有下列物质：①金属铝 ②石墨 ③氧气 ④BaSO4 ⑤希硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3‎ 其中能导电的是　　　　　　，属于电解质的是　　　　　　，属于非电解质的是　　　　　　，既不是电解质，也不是非电解质的是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎23．（10分）（2013秋•永嘉县校级月考）现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为　　　　　　，在标准状况下的密度之比是　　　　　　，若各取‎16g，则物质的量依次　　　　　　、　　　　　　，由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成　　　　　　（正、反）比．‎ - 18 -‎ ‎　‎ ‎24．（8分）（2013秋•永嘉县校级月考）写出下列电解质的电离方程式 ‎①H2SO4　　　　　　 ②KNO3　　　　　　 ③Ba（OH）2　　　　　　 ④KClO3　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎25．（14分）（2013秋•永嘉县校级月考）完成下列各题 ‎①在相同的温度与压强下，现有相同质量的①O2 ②N2 ③H2 ④CO2，此四种气体占有的体积由大到小的顺序是：　　　　　　‎ ‎②标准状况下，‎4.48L CO2 的物质的量是　　　　　　，‎24g氧气的体积为　　　　　　．‎ ‎③标况下，‎8.5克某气体占有的体积为‎5.6L，则该气体的摩尔质量是　　　　　　，相对分子质量为　　　　　　‎ ‎④0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+的质量是　　　　　　，SO42﹣的物质的量是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ 三、计算题（本题共8分）‎ ‎26．（8分）（2013秋•楚州区校级期中）实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：‎ ‎①生成FeCl2的物质的量为多少？‎ ‎②消耗HCl的质量是多少克？‎ ‎③最多能收集到多少克气体？‎ ‎④生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？完成上述所列问题．‎ ‎　‎ ‎　‎ - 18 -‎ ‎2013-2014学年浙江省温州市永嘉县楠江中学高一（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．（2分）（2013秋•永嘉县校级月考）我们日常生活中有“加碘食盐”“增铁酱油”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品．这里的“碘”“铁”“氟”“钙”指的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 元素 B．‎ 单质 C．‎ 分子 D．‎ 氧化物 考点：‎ 元素．‎ 专题：‎ 物质的组成专题．‎ 分析：‎ 根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答：物质是由元素组成，故所有物质中含有的是元素，由分子、原子、离子构成．‎ 解答：‎ 解：物质是由元素组成的，故物质中含有的是元素，“加碘食盐”“增铁酱油”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品，这里的碘、铁、氟、钙指的是物质中所含有的元素，碘单质有毒，氟气常温下为气体且有毒，钙单质为活泼金属，能与水剧烈反应，所以不可能以单质、氧化物、分子、等形式存在，对照选项A符合，‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎2．（2分）（2007•山东校级学业考试）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法．其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 无机物 B．‎ 有机物 C．‎ 盐类 D．‎ 非金属单质 考点：‎ ‎"三废"处理与环境保护．‎ 专题：‎ 热点问题．‎ 分析：‎ 垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类．人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物．‎ 解答：‎ 解：塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得．所以塑料、橡胶、纤维均是有机物．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查了塑料、橡胶、纤维的成分，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2009秋•焦作期末）在下列物质分类中，前者包含后者的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氧化物、化合物 B．‎ 化合物、电解质 ‎　‎ C．‎ 溶液、胶体 D．‎ 溶液、分散系 考点：‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系．‎ 专题：‎ 物质的分类专题．‎ - 18 -‎ 分析：‎ 根据物质的分类树状图知识来回答．‎ 解答：‎ 解：A、化合物包括酸、碱、盐、氧化物等，后者包括前者，故A错误；‎ B、根据物质在水溶液或熔融态下是否导电，可以将化合物分为电解质和非电解质两类，所以前者包括后者，故B正确；‎ C、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以前者和后者是并列关系，故C错误；‎ D、分散系根据分散质微粒直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体三类，所以后者包括前者，故D错误．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎4．（2分）（2013秋•永嘉县校级月考）下列表示方法错误的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2molAl B．‎ ‎3mol氧 C．‎ ‎4molH2SO4‎ D．‎ ‎5molNe 考点：‎ 物质的量的单位--摩尔．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ A．2molAl表示铝原子的物质的量为2mol；‎ B．没有指明微粒的具体名称；‎ C．4molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为4mol；‎ D．5molNe表示氖原子的物质的量为5mol．‎ 解答：‎ 解：A．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是mol，2molAl表示铝原子的物质的量为2mol，表示方法合理，故A正确；‎ B．3mol氧，没有指明是氧气分子还是氧原子，该表示不规范，故B错误；‎ C．4molH2SO4，表示硫酸分子的物质的量为4mol，表示方法合理，故C正确；‎ D．5molNe指明微粒为氖原子，该符号表示氖原子的物质的量为5mol，表示方法合理，故D正确；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查了物质的量的表示方法，考查学生灵活应用所学知识的能力，题目难度不大，注意明确用物质的量表示粒子的方法必须指明表示何种微粒．‎ ‎　‎ ‎5．（2分）（2014秋•定兴县校级期中）下列物质属于纯净物的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 冰水混合物 B．‎ 爆鸣气 ‎　‎ C．‎ 天然气 D．‎ 纯净的无污染的空气 考点：‎ 混合物和纯净物．‎ 专题：‎ 物质的分类专题．‎ 分析：‎ 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．‎ 解答：‎ 解：A．冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确； ‎ B．爆鸣气是2体积氢气跟1体积氧气混合成爆鸣气爆鸣气，属于混合物，故B错误；‎ C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃，故C错误；‎ D．空气主要成分是氮气和氧气，属于混合物，故D错误．‎ 故选A．‎ 点评：‎ - 18 -‎ 本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．‎ ‎　‎ ‎6．（2分）（2013秋•锦州期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　） ‎ ‎　‎ A．‎ Cl2+2KBr═Br2+2KCl ‎　‎ B．‎ ‎2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑‎ ‎　‎ C．‎ ‎4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3‎ ‎　‎ D．‎ ‎2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑‎ 考点：‎ 氧化还原反应．‎ 专题：‎ 物质的分类专题；氧化还原反应专题．‎ 分析：‎ 由图中的阴影可知，反应不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，但一定属于氧化还原反应，以此来解答．‎ 解答：‎ 解：A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl属于置换反应，不符合，故A不选；‎ B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，不符合，故B不选；‎ C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3属于化合反应，不符合，故C不选；‎ D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，符合，故D选；‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查反应类型，明确图中的阴影表示的反应是解答本题的关键，熟悉基本反应类型及氧化还原反应的判断即可解答，难度不大．‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 硫酸，纯碱，孔雀石 B．‎ 硝酸，烧碱，石灰石 ‎　‎ C．‎ 冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．‎ 盐酸，熟石灰，苛性钠 考点：‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．‎ 专题：‎ 物质的分类专题．‎ 分析：‎ 酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除，据此进行分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、硫酸属于酸；纯碱即碳酸钠，属于盐；孔雀石是碱式碳酸铜晶体，属于盐，故A错误．‎ B、硝酸属于酸；烧碱属于碱，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故B正确；‎ - 18 -‎ C、冰醋酸属于酸；乙醇是有机物，不属于碱，NaCl属于盐，故C错误；‎ D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查了物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征分析解答，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎8．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）下列物质在溶液中电离出的Cl﹣与1molCaCl2电离出的Cl﹣数目相同的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎2molKClO3‎ B．‎ ‎1mol KCl C．‎ ‎2molMgCl2‎ D．‎ ‎2molNaCl 考点：‎ 物质的量浓度．‎ 专题：‎ 物质的量浓度和溶解度专题．‎ 分析：‎ 根据摩尔作为物质的量单位，可以计量所有微观粒子，分析下列物质的量所电离的Cl﹣数目，找出与1molCaCl2电离出的Cl﹣物质的量相同的即可．‎ 解答：‎ 解：1molCaCl2电离出的Cl﹣物质的量2mol；‎ A、2molKClO3溶液中无氯离子，故A错误；‎ B、1mol KCl溶液中含有1molCl﹣，故B错误；‎ C、2molMgCl2 溶液中含有4molCl﹣，故C错误；‎ D、2molNaCl溶液中含有2molCl﹣，故D正确；‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题主要考查了物质的量的单位摩尔的含义，分析一定物质的量物质中所含有的微观粒子数，计算微粒物质的量分析判断，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎9．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 氯气的摩尔质量是‎71克 ‎　‎ B．‎ 铝离子的摩尔质量是‎27g•mol﹣1‎ ‎　‎ C．‎ 摩尔质量指物质的质量 ‎　‎ D．‎ ‎1molH2SO4中含1molH2‎ 考点：‎ 摩尔质量．‎ 专题：‎ 化学用语专题．‎ 分析：‎ 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，单位是g/mol，依据概念分析判断．‎ 解答：‎ 解：A、氯气的摩尔质量是‎71g/mol，故A错误；‎ B、铝离子的摩尔质量是‎27g•mol﹣1，符合摩尔质量概念，故B正确；‎ C、摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，故C错误；‎ D、1molH2SO4中不含H2，应含有2molH原子，故D错误；‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查了摩尔质量概念的分析理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．‎ ‎　‎ ‎10．（2分）（2012秋•赫山区校级期末）某气体物质的质量为‎6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎64‎ B．‎ ‎32‎ C．‎ ‎96‎ D．‎ ‎124‎ 考点：‎ 相对分子质量及其计算；阿伏加德罗常数．‎ - 18 -‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ 根据n=计算该气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量，当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量．‎ 解答：‎ 解：‎6.4g该气体的物质的量为=0.1mol．‎ 该气体的摩尔质量为=‎64g/mol，‎ 当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 考查相对分子质量的计算，比较基础，掌握相对分子质量的计算方法．‎ ‎　‎ ‎11．（2分）（2013秋•平阳县校级期中）下列事实或现象与胶体性质无关的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路 ‎　‎ B．‎ 明矾可以用来净水 ‎　‎ C．‎ 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 ‎　‎ D．‎ 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 考点：‎ 胶体的重要性质．‎ 专题：‎ 溶液和胶体专题．‎ 分析：‎ A、煮沸的FeCl3溶液冷却后得到的是胶体，能发生丁达尔现象；‎ B、从铝离子水解的生成产物分析判断；‎ C、金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃属于固溶胶；‎ D、发生了复分解反应，生成了红褐色氢氧化铁沉淀．‎ 解答：‎ 解：A、煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体，胶体能发生丁达尔现象，用一束光照射会有一条光亮的通路，与胶体性质有关，故A不选；‎ B、明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，与胶体性质有关，故B不选；‎ C、胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是胶体，属于固溶胶具胶体的性质，与胶体性质有关，故C不选；‎ D、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀是发生了复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，与胶体性质无关，故D选；‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题考查了胶体的制备、性质和应用，较简单，理解概念便可．‎ ‎　‎ ‎12．（2分）（2012•城关区校级模拟）下列关于物质分类的正确组合是（　　）‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ SiO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH KNO3‎ SO3‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ - 18 -‎ ‎　‎ A．‎ A B．‎ B C．‎ C D．‎ D 考点：‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．‎ 专题：‎ 物质的分类专题．‎ 分析：‎ 碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；‎ 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；‎ 盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；‎ 碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；‎ 酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）．‎ 解答：‎ 解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；‎ B、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；‎ C、SO3不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，故C错误；‎ D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．‎ ‎　‎ ‎13．（2分）（2011春•楚州区校级期末）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（N2和O2间未发生化学反应）．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 原子总数 B．‎ 质子总数 C．‎ 中子总数 D．‎ 质量 考点：‎ 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ 相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的原子组成作进一步判断．‎ 解答：‎ 解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等．‎ A、相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，都是双原子分子，含有相同的原子数目，故A正确；‎ B、N原子质子数为7，O原子的质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子数无法确定，两种容器中的质子数不一定相等，故B错误；‎ C、N原子核外中子数为7，O原子的核外中子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故中子数无法确定，两种容器中的中子数不一定相等，故C错误；‎ D、NO的摩尔质量为‎30g/mol，N2的摩尔质量为‎28g/mol，O2的摩尔质量为‎32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误．‎ 故选：A．‎ 点评：‎ 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的组成．‎ ‎　‎ - 18 -‎ ‎14．（2分）（2014秋•邗江区校级期中）目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种．下面是关于二氯甲烷的几种说法：‎ ‎①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，‎ ‎②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，‎ ‎③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1：2：2，‎ ‎④它是由多种原子构成的一种化合物．‎ 这些说法中正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎①③④‎ B．‎ ‎②④‎ C．‎ ‎②③④‎ D．‎ ‎①④‎ 考点：‎ 分子、原子、离子．‎ 专题：‎ 物质的组成专题；物质的分类专题．‎ 分析：‎ ‎①由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；‎ ‎②由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；‎ ‎③由化学式可知碳、氢、氯元素的原子个数比；‎ ‎④由化学式可知元素组成；‎ 解答：‎ 解：①由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，属于化合物，故①正确．‎ ‎②由二氯甲烷的化学式可知，二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的纯净物，不含氯气和甲烷，故②错误．‎ ‎③由二氯甲烷的化学式可知，1个二氯甲烷分子是由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氯的原子个数比是1：2：2，故③正确．‎ ‎④二氯甲烷是氯、碳、氢多种原子构成的，故④正确．‎ 故①③④说法正确．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力，难度不大，注意知识的积累．‎ ‎　‎ ‎15．（2分）（2011秋•昆明校级期中）448mL某气体在标准状况下的质量为‎1.28g，该气体的摩尔质量约为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎32g B．‎ ‎48‎ C．‎ ‎64g‎•mol﹣1‎ D．‎ ‎32g‎•mol﹣1‎ 考点：‎ 摩尔质量．‎ 专题：‎ 化学用语专题．‎ 分析：‎ 根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M来计算．‎ 解答：‎ 解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=×M可得出，M===‎64g/mol．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．‎ ‎　‎ - 18 -‎ ‎16．（2分）（2012秋•东昌府区校级期中）相同状况下，下列气体所占体积最大的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎80g‎ SO3‎ B．‎ ‎3g‎ H2‎ C．‎ ‎16g‎ O2‎ D．‎ ‎34g‎ H2S 考点：‎ 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ 根据V=计算气体的体积．‎ 解答：‎ 解：相同条件下，Vm相同，根据V=知，气体体积取决于质量和摩尔质量的比值，‎ A.80gSO3的体积==Vm；‎ B.3gH2的体积==1.5Vm；‎ C‎.16g O2的体积==0.5Vm；‎ D.34gH2S的体积=Vm=Vm；‎ 所以气体体积最大是氢气，‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体体积、质量、摩尔质量之间的关系是解本题的关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎17．（2分）（2013秋•楚州区校级期中）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 豆浆 B．‎ 牛奶 C．‎ 饱和食盐水 D．‎ 雾 考点：‎ 分散系、胶体与溶液的概念及关系．‎ 专题：‎ 溶液和胶体专题．‎ 分析：‎ 根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．‎ 解答：‎ 解：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；饱和食盐水是水溶液不会发生丁达尔现象．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．‎ ‎　‎ ‎18．（2分）（2013•新县校级模拟）已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 考点：‎ 阿伏加德罗常数．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ 根据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．‎ 解答：‎ 解：由N=nNA=×NA，得NA===，故选：C 点评：‎ 用逆推法解决此题，学生要掌握基本公式．‎ - 18 -‎ ‎　‎ ‎19．（2分）（2013秋•永嘉县校级月考）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等．已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ H3PO2属于二元酸 B．‎ H3PO2属于三元酸 ‎　‎ C．‎ NaH2PO2属于酸式盐 D．‎ NaH2PO2属于正盐 考点：‎ 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．‎ 专题：‎ 物质的分类专题．‎ 分析：‎ 由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2（次磷酸）为一元酸，据此解答．‎ 解答：‎ 解：A、由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；‎ B、由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；‎ C、由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，C错误；‎ D、由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 本题在考查了酸的概念的基础上考查了根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐．题目难度不大却较易出错，把握概念是关键．‎ ‎　‎ ‎20．（2分）（2013秋•永嘉县校级月考）同温同压下，某集气瓶充满CO2时为‎122g，充满O2时为‎116g，充满气体A时为‎114g，则A 的式量为（　　）‎ ‎　‎ A．‎ ‎60‎ B．‎ ‎32‎ C．‎ ‎44‎ D．‎ ‎28‎ 考点：‎ 摩尔质量．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ 同温同压下，相同容积时，气体的物质的量相同．令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量．‎ 解答：‎ 解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：‎ m+n×‎32g/mol=‎116g，‎ m+n×‎44g/mol=‎122g．‎ 解得，n=0.5mol，m=‎100g．‎ 充满气体X后的质量为‎114g，所以气体X的质量为‎114g﹣‎100g=‎14g，物质的量为0.5mol．‎ 气体X的摩尔质量为=‎28g/mol．‎ 所以气体X的相对分子质量为28．‎ 故选：D．‎ 点评：‎ 本题考查了阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的量是解题关键．‎ - 18 -‎ ‎　‎ 二、填空题 ‎21．（12分）（2013秋•永嘉县校级月考）填写下列表格：‎ 物质 分子数 质量/g 物质的量/mol 摩尔质量/g•mol﹣1‎ N2‎ ‎　3.01×1023　‎ ‎14‎ ‎　0.5　‎ ‎　28　‎ H2SO4‎ ‎3.01×1022‎ ‎　4.9　‎ ‎　0.05　‎ ‎　98　‎ H2O ‎　1.204×1024　‎ ‎　36　‎ ‎2‎ ‎　18　‎ H2S ‎3.01×1024‎ ‎　170　‎ ‎　5　‎ ‎　34　‎ 考点：‎ 摩尔质量；物质的量的相关计算．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ 依据图表数据分析计算，摩尔质量是以g为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，结合n===分别计算得到；‎ 解答：‎ 解：摩尔质量是以g为单位，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 氮气的摩尔质量=‎28g/mol，‎14g氮气物质的量==0.5mol，所含分子数为0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023；‎ H2SO4摩尔质量=‎98g/mol，物质的量==0.05mol，质量m=0.05mol×‎98g/mol=‎4.9g；‎ H2O的摩尔质量=‎18g/mol，质量=2mol×‎18g/mol=‎36g，分子数=2mol×6.02×1023/mol=1.204×1024；‎ H2S的摩尔质量=‎34g/mol，物质的量==5mol，质量=5mol×‎34g/mol=‎170g，‎ 故答案为：‎ 点评：‎ 本题考查了摩尔质量概念的应用，物质的量和微粒数、质量、摩尔质量换算关系的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．‎ ‎　‎ - 18 -‎ ‎22．（8分）（2013秋•永嘉县校级月考）今有下列物质：①金属铝 ②石墨 ③氧气 ④BaSO4 ⑤希硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3‎ 其中能导电的是　①②⑤⑨　，属于电解质的是　④⑨　，属于非电解质的是　⑥⑦⑧　，既不是电解质，也不是非电解质的是　①②③⑤　．‎ 考点：‎ 电解质与非电解质．‎ 专题：‎ 离子反应专题．‎ 分析：‎ 物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此进行分析判断；‎ 电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；‎ 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都首先必须是化合物．单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；‎ 解答：‎ 解：①金属铝是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎②石墨是非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎③氧气是非金属单质，不能导电；它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎④BaSO4没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离且在熔融状态下能够完全电离，所以硫酸钡是电解质；‎ ‎⑤稀硫酸有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，但稀硫酸为硫酸溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑥蔗糖是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；‎ ‎⑦CO2只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；‎ ‎⑧乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；‎ ‎⑨熔化的KNO3电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电；它是化合物，属于电解质；‎ 故答案为：①②⑤⑨；④⑨；⑥⑦⑧；①②③⑤；‎ 点评：‎ 本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质、半导体材料和电解质溶液都能导电是解答的关键，题目难度不大．‎ ‎　‎ ‎23．（10分）（2013秋•永嘉县校级月考）现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为　1：2　，在标准状况下的密度之比是　1：2　，若各取‎16g，则物质的量依次　1mol　、　0.5mol　，由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成　反　（正、反）比．‎ 考点：‎ 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ 相对分子量之比为16：32；在标准状况下的密度之比等于相对分子量之比；根据公式n=；当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成反比．‎ 解答：‎ - 18 -‎ 解：相对分子量之比为16：32=1：2；在标准状况下的密度之比等于1：2；根据公式各‎16g，CH4和O2两种气体，n（CH4）===1mol，n（O2）===0.5mol；当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成反比，‎ 故答案为：1：2；1：2；1mol、0.5mol；反．‎ 点评：‎ 本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意把握相关计算公式列式解答该题，难度不大．‎ ‎　‎ ‎24．（8分）（2013秋•永嘉县校级月考）写出下列电解质的电离方程式 ‎①H2SO4　H2SO4=2H++SO42﹣　 ②KNO3　KNO3═K++NO3﹣　 ③Ba（OH）2　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　 ④KClO3　KClO3═K++ClO3﹣　．‎ 考点：‎ 电离方程式的书写．‎ 专题：‎ 离子反应专题．‎ 分析：‎ ‎①硫酸属于强电解质，能完全电离，硫酸根离子团在电离方程式中不能再拆；‎ ‎②硝酸钾属于强电解质，能完全电离，硝酸根离子团在电离方程式中不能再拆；‎ ‎③氢氧化钡属于强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子，注意氢氧根离子角标的转化；‎ ‎④氯酸钾属于强电解质，完全电离出钾离子和氯酸根离子．‎ 解答：‎ 解：①硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，‎ 故答案为：H2SO4=2H++SO42﹣；‎ ‎②硝酸钾属于盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：KNO3═K++NO3﹣，‎ 故答案为：KNO3═K++NO3﹣；‎ ‎③氢氧化钡是强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；‎ 故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；‎ ‎④氯酸钾在水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3═K++ClO3﹣，‎ 故答案为：KClO3═K++ClO3﹣．‎ 点评：‎ 本题考查电解质的电离方程式书写，题目难度不大，掌握电离方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎25．（14分）（2013秋•永嘉县校级月考）完成下列各题 ‎①在相同的温度与压强下，现有相同质量的①O2 ②N2 ③H2 ④CO2，此四种气体占有的体积由大到小的顺序是：　③②①④　‎ ‎②标准状况下，‎4.48L CO2 的物质的量是　0.2mol　，‎24g氧气的体积为　‎16.8L　．‎ ‎③标况下，‎8.5克某气体占有的体积为‎5.6L，则该气体的摩尔质量是　‎34g/mol　，相对分子质量为　34　‎ ‎④0.2mol Al2（SO4）3中含有Al3+的质量是　‎10.8g　，SO42﹣的物质的量是　0.6mol　．‎ 考点：‎ 阿伏加德罗定律及推论．‎ 专题：‎ 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．‎ 分析：‎ ‎（1）相同温度和相同压强条件下，体积与物质的量成正比，结合n=可知，摩尔质量越大，n越小，则体积越小；‎ - 18 -‎ ‎（2）n=来求解；由n=求出物质的量，再由V=nVm；‎ ‎（3）M=，相对分子质量为数值上等于摩尔质量；‎ ‎（4）0.2mol Al2（SO4）3中含有0.4mol的铝离子，然后根据m=nM，SO42﹣的物质的量是0.2mol×3=0.6mol．‎ 解答：‎ 解：（1）相同温度和相同压强条件下，摩尔质量越大，n越小，则体积越小，摩尔质量大小为④①②③，所以此四种气体占有的体积由大到小的顺序是③②①④，‎ 故答案为：③②①④；‎ ‎（2）n===0.2mol；V==‎16.8L，故答案为：0.2mol；‎16.8L；‎ ‎（3）M===‎34g/mol，所以相对分子质量为34，故答案为：‎34g/mol；34；‎ ‎（4）0.2mol Al2（SO4）3中含有0.4mol的铝离子，m=0.4mol×‎27g/mol=‎10.8g，SO42﹣的物质的量是0.2mol×3=0.6mol，故答案为：‎10.8g；0.6mol．‎ 点评：‎ 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．‎ ‎　‎ 三、计算题（本题共8分）‎ ‎26．（8分）（2013秋•楚州区校级期中）实验室将28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应后：‎ ‎①生成FeCl2的物质的量为多少？‎ ‎②消耗HCl的质量是多少克？‎ ‎③最多能收集到多少克气体？‎ ‎④生成的气体在标准状况下所占的体积是多少？完成上述所列问题．‎ 考点：‎ 化学方程式的有关计算．‎ 专题：‎ 计算题．‎ 分析：‎ n（Fe）==0.5mol，发生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，结合反应方程式及原子守恒来计算解答．‎ 解答：‎ 解：n（Fe）==0.5mol，发生Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，‎ ‎①由反应可知，n（Fe）=n（FeCl2）=0.5mol，答：生成FeCl2的物质的量为0.5mol；‎ ‎②由反应可知，n（HCl）=2n（Fe）=1mol，HCl的质量为1mol×‎36.5g/mol=‎36.5g，答消耗HCl的质量是‎36.5克；‎ ‎③由反应可知，n（Fe）=n（H2）=0.5mol，气体质量为0.5mol×‎2g/mol=‎1.0g，答：最多能收集到‎1.0克气体；‎ ‎④n（H2）=0.5mol，标况下体积为0.5mol×‎22.4L/mol=‎11.2L，答：生成的气体在标准状况下所占的体积是‎11.3L．‎ 点评：‎ 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握物质的量应用于化学反应方程式的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．‎ ‎　‎ - 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