山东省肥城市第一高级中学2015年高考化学试题汇编 专题13 化学反应速率和化学平衡.doc

‎2015高考化学试题汇编-化学反应速率和化学平衡 ‎11．（2015安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)‎ 在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在 某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：‎ A．温度T下，该反应的平衡常数K=‎ B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0‎ ‎【答案】A ‎26．（2015北京）（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：‎ ‎（1）反应Ⅰ的化学方程式是 。‎ ‎（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。‎ ‎①根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。‎ a．两层溶液的密度存在差异 b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ‎②辨别两层溶液的方法是 。‎ ‎③经检测，H2SO4层中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。‎ ‎（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol ‎ 它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3(g) +H2O (g) △H=+177kJ/mol ‎ ii．SO3(g)分解。‎ L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。‎ ‎①X代表的物理量是 。‎ ‎②判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。‎ ‎【答案】 ‎ ‎（1）SO2 + 2H2O + I2 = H2SO4 + 2HI ‎ ‎（2）①a、c ‎ ‎②取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度I2的H2SO4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度I2的HI层。（其它合理答案亦可） ‎ ‎③碘单质可与水发生反应 I2 + H2O ⇌ HI +HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2  ‎ ‎（3）①压强 ‎ ‎②L2>L1  L代表温度对SO3的平衡转化率的影响，反应ⅱ为吸热反应，温度升高SO3‎ 转化率增大 ‎ ‎ 【解析】 ‎ ‎③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应  I2 + H2O ⇌ HI +HIO ，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。  ‎ ‎(3) 根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学反应方程式为：2SO3（g）= 2SO2（g）+O2（g）△H=+196KJ∙mol-1 ‎ ‎①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO3的转化率减小，故X代表的物理量为压强。 　　‎ ‎②根据①可知L代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故L2>L1。‎ 考点：方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素 ‎31、（2015广东高考）（16分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，‎ ‎（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，‎ 其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) △H1‎ 反应②生成1molCl2 (g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式 为 , (反应热用△H1和△H2表示)。‎ ‎（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，‎ ‎①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图12，‎ 则总反应的△H 0 ,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是 。‎ ‎②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由： 。‎ ‎③下列措施中有利于提高ɑHCl的有 。‎ A、增大n(HCl) B、增大n(O2) ‎ ‎ C、使用更好的催化剂 D、移去H2O ‎（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：‎ 计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。‎ ‎（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。‎ ‎【答案】(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2‎ ‎(2) ①＜ K(A) ② 见右图 ‎ ‎ ‎ ‎ 增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。‎ ‎③BD ‎30．（2015山东高考）（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。‎ ‎（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。‎ 在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，‎2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“”“