甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

甘肃省天水市秦安县第二中学2015-2016学年上学期第一次月考试题 高一化学 ‎ 一、单选题（每小题2分，共48分）‎ ‎1．图标所警示的是(　　)‎ A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 ‎2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 (　　)‎ ‎①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ‎④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A．①②③　　B．②③④ C．③④⑤ D．全部 ‎3．实验中的下列操作正确的是(　　)‎ A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎4．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离(　　)‎ ‎5．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)‎ A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 ‎ B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 ‎ D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 ‎7、将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，溶液的物质的量浓度为（ ）‎ - 9 -‎ A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L ‎8、物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（ ）‎ ‎ A. O2 B NH3 C CO D CH4‎ ‎9、下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 1mol任何气体的体积都是22.4L ‎ B. 1molH2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L ‎ C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L ‎ D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L ‎10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的 A、温度 B、刻度线 C、容积 D、压强 ‎11、将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是 A、汽油在上层，水在下层，汽油无色 B、汽油在下层，水在上层，汽油紫色 C、汽油在上层，水在下层，水无色。‎ D、汽油在上层，水在下层，汽油紫色。‎ ‎12．常温常压下，2.2 g CO2气体的摩尔质量是 A.0.05 g/mol    B.0.05 mol          ‎ C.44 g                 D.44 g/mol ‎13．在标准状况下,11.2 L某气体的质量是16 g，该气体可能是 A.O2 B.N2 C.H2 D.CO2‎ ‎14．下列有关气体体积的叙述中正确的是 A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定 ‎ B.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 ‎ C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L ‎ D.0.5 mol气体A和0.5 mol气体B混合,在标准状况下的体积一定约为22.4 L ‎15．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是 A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 ‎ B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 ‎ C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 ‎ D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 ‎16．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 - 9 -‎ A.0.05 mol/L B.0.25 mol/L C.0.1 mol/L D.0.5 mol/L ‎17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 硫元素的质量比为5：4 B． 分子数之比为1：1‎ ‎　 C． 原子总数之比为4：3 D． 质量之比为1：1‎ ‎　‎ ‎18．符合图中阴影部分的物质是（　　）‎ ‎　 A． Na2CO3 B． Cu2（OH）2CO3 C． NaCl D． NaHCO3‎ ‎　‎ ‎19．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（　　）‎ ‎　 A． Na2CO3═2 Na++CO3﹣2 B． NaHSO4═Na++H++SO42﹣‎ ‎　 C． Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣ D． NaHCO3═Na++H++CO32﹣‎ ‎　‎ ‎20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ ‎　 A． 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu ‎　 B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑‎ ‎　 C． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O ‎　 D． 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑‎ ‎21．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ ‎　 A． 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+‎ ‎　 B． 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2O ‎　 C． 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O ‎　 D． 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+‎ ‎　‎ ‎22．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（　　）‎ ‎　 A． K+、H+、NO3﹣、Cl﹣ B． Cu2+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣‎ ‎　 C． H+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、K+、CO32﹣‎ - 9 -‎ ‎　‎ ‎23．在碱性溶液中能大量共存离子组是（　　）‎ ‎　 A． K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B． K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣‎ ‎　 C． Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎　‎ ‎24．在透明溶液中能大量共存的是（　　）‎ ‎　 A． K+、Cu2+、Na+、Cl﹣ B． H+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣‎ ‎　 C． Ba2+、H+、NO3﹣、SO42﹣ D． Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣‎ ‎25．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎　 A． 常温常压下，32g氧气所含的原子数为NA ‎　 B． 标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NA ‎　 C． 0℃，101KPa下，44.8L氮气所含有的分子数为2NA ‎　 D． 常温常压下，1mol氦气含有的分子数为2NA 二、非选择题(共50分)‎ ‎26. 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）两种物质都是电解质的是______（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物 的是 。 ‎ ‎（2）分类标准代号A表示______（多项选择）‎ ‎ a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物 （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反 应的离子方程式为 。‎ ‎（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是______（填分类标准代号），‎ 其反应的基本类型是________________反应。 （5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的 - 9 -‎ 某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为__________________。‎ ‎27. 实验室需要配置0.50 mol/L NaCl溶液500 mL。‎ 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 ‎ ‎（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻 璃棒、_____________、_____________以及等质量的两片滤纸。‎ ‎（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。‎ ‎（3）称量。‎ ‎①天平调平。‎ ‎②称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒，目的是________，并需要洗涤烧杯、玻璃棒 ‎2～3次是为了_________________。‎ ‎（6）定容，摇匀。‎ ‎（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如上图所示，所配溶液的浓度会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。‎ ‎28. 请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）:‎ - 9 -‎ 已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分。‎ ‎ 书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）‎ ‎ C + J — ______________________________________________________；‎ ‎ E + G — ______________________________________________________；‎ ‎ D + G — ______________________________________________________；‎ ‎ M + L（足量）— ______________________________________________。‎ ‎29. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃‎ 左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：‎ ‎（1）B中反应的化学方程式为：____________________________________________；‎ ‎（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_________________；‎ ‎（3）D中反应化学方程式为：_______________________________________；‎ ‎（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：（填选项）_________________。‎ A. 导管易被阻塞 B. 易造成环境污染 C. 不易收集产物 D. 产品易潮解 ‎（5）如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_____________________。‎ ‎30. 在Na+浓度为0.5 mol•L－1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。‎ ‎ （已知H2SiO3为不溶于水的胶体沉淀，加热时易分解为两种氧化物）‎ 阳离子 K+‎ Ag+‎ Ca2+‎ Ba2+‎ 阴离子 NO3－‎ CO32-、‎ SiO32-‎ SO42-‎ - 9 -‎ 现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 想该溶液中加入足量稀盐酸 生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ‎_____________________________________________________；‎ ‎（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 ‎_____________________________________________________。‎ ‎（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计 算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。‎ 阴离子 NO3－‎ CO32-‎ SiO32-‎ SO42-‎ c/mol•L－1‎ ‎ 写出SiO32-物质的量浓度的计算过程：‎ ‎（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：‎ ‎ ______________________________________________________________。‎ - 9 -‎ 化学答案 一、单选题（每小题2分，共48分）‎ ‎1--5BCDBD 6--10DBDDD 11--15CDADD 16--20BBABA 21--25CABAC ‎ 二、非选择题 （共50 分）‎ ‎26. （1） D : B （2）a、c （3）Fe2O3+6 H＋=2Fe3＋+3H2O ‎ （4）D 复分解 （5）胶体 ‎ ‎27. （1）500 mL容量瓶 胶头滴管 （2）14.6‎ ‎（4）搅拌，加速NaCl溶解　 （5）引流 保证溶质全部转移入容量瓶中 ‎（8）偏低 ‎28. C + J： 2Na2O2＋2CO2 ＝ 2Na2CO3＋O2；‎ ‎ E + G：2OH－＋Cl2 ＝ Cl－＋ClO－＋H2O；‎ ‎ D + G：H2O＋Cl2 ＝ H＋＋Cl－＋HClO（写可逆符号不扣分） ；‎ ‎ M + L：CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑‎ ‎29. （1）4HCl（浓）＋MnO2 错误！未找到引用源。 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑或 ‎ 16HCl（浓）＋2KMnO4 ＝ 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑‎ ‎（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D ‎（3）2Fe＋3Cl2 错误！未找到引用源。 2FeCl3（2分） （4）AB（2分）或ABC ‎（5）因产品易受潮解，可在Ⅱ装置的瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能 防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）‎ ‎30. （1）Ag+、Ca2+、Ba2+ （2）CO32－＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑ ‎ 阴离子 NO3－‎ CO32－‎ SiO32－‎ SO42－‎ c/mol•L-1‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎（3） 如表 ‎ ‎ 解：H2SiO3 错误！未找到引用源。 H2O＋SiO2 2H+ ＋SiO32- ＝ H2SiO3‎ ‎ n(SiO32-) ＝ n(SiO2) ＝ 2.4g ÷ 69g/mol ＝ 0.04 mol ‎ c(SiO32-) ＝ 0.04 mol ÷ 0.1 L ＝ 0.04 mol/L ‎ （4）存在，最小浓度为0.8 mol•L-1‎ 根据电荷守恒可知：‎ - 9 -‎ ‎2c(CO32-)＋2c(SiO32-)＝2×0.25 mol•L-1＋2×0.4mol•L-1＝1.3 mol•L-1＞0.5 mol•L-1，‎ 因此必有K+，至少为0.8 mol•L-1，不能确定有无NO3－‎ - 9 -‎