天水市一中2013级2015~2016学年第一学第一阶段考试题
化学（A）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27
Ba-137 Fe-56 Zn-65 Cu-64
第Ⅰ卷(共20小题 共46分)
一.选择题(每个小题只有一个选项符合题意,1-14题每小题2分，15-20题每小题3分)
1.Na2O与Na2O2的相同点是
A．氧元素化合价 B．颜色状态 C．阴、阳离子个数比 D．为碱性氧化物
2.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
Na
Cu
Al
Fe
熔点(℃)
97.5
1083
660
1535
沸点(℃)
883
2595
2200
3000
其中不能形成合金的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
3.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透露能力强的黄光
4.近年来，科技人员又研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g·cm－3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是
A．泡沫铝是纯净物 B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料 D．泡沫铝可用于飞机制造
5.下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式书写正确的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO
B．在含较多Al3＋的溶液中：K＋、Cl－、HCO
C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
6.下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇
B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液
- 6 -
C．铜和铁的混合物放入稀硝酸
D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
7.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数为
A.×100% B.
C. D.
8.钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是
A．过氧化钙的化学式是CaO2
B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C．O22-离子的电子式为
D．过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂
9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A．1:2 B．2:1 C．3:1 D．6:1
10.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．混合气体X不能使品红溶液褪色 D．Y可以是葡萄糖
11.按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是( )
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
12.某溶液中可能存在Fe3＋、Fe2＋、I－、HCO、Cl－、NO六种离子中的几种。进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。
据此可以推断，该溶液中一定大量存在的阴离子是( )
- 6 -
A．I－ B．HCO C．Cl－ D．NO
13.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A.33.3% B.36% C.40% D.54.5%
14.准确称取某种铁的氧化物2．88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4 g，则这种铁的氧化物为
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．以上都不是
15.向某NaOH溶液中通入CO2气体后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断正确的是（不计CO2溶解）
A．若OB＝0，则溶液M为Na2CO3溶液
B．若OB＝BC，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为
OH－＋CO2HCO3－
C．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)
D．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－
16.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为
A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
17.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是
A．AlO2- B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2- D．Al3+，Mg2+、H+
18.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
19.氧化铜和氧化铁的混合物a g，加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为
A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．无法计算
20.将17.7 g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48 L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为
A．19.8 g B．25.6 g C．27.9 g D．31.3 g
- 6 -
第Ⅱ卷（包括四个大题，共54分）
21.(12分)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶
液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：
__________________ __。
(2)设计实验方案，完成下列表格。
探究内容
实验方案
实验现象
探究Fe3＋具有氧化性
取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液。
加入铁粉后，溶液颜色变为___ _。加入KSCN溶液后，溶液________。
(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_______________________________。
(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是________。
②该反应的离子方程式是__________________________________________。
22.(14分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。
（1）K的化学式为______________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：______________________________________。
（3）写出反应②的离子方程式：______________________________________。
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
（5）写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
23.(14分)硫酸有着重要的用途，硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计了以下实验方案，将硫酸废渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe3＋
Al3＋
Mg2＋
开始沉淀时的pH
1.9
3.7
9.6
- 6 -
沉淀完全时的pH
3.2
5.2
11.0
（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_____________________________________。
（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______________________________________________。
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。
A．水 B．氧化镁 C．氨水 D．氢氧化钠
（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式 ；
。
（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，所用仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ，装置C中应盛放的试剂为 。
24. （11分）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。请填空:
（1）AB段的反应的离子方程式为 ；
（2）原混合酸中NO3-物质的量浓度为多少？
（3）原混合物中H2SO4物质的量为多少？
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天水市一中2013级2015~2016学年第一学第一阶段考试题
化学（A）答案
第I卷(共46分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
D
B
D
B
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
A
C
B
A
C
B
D
第Ⅱ卷（包括五个大题，共54分）
21. （12分）
(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (3分)
(2)浅绿色 不变色 （各1分）
(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe （3分）
(4)①Fe2＋ （1分）②MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O （3分）
22.（14分）
（1）FeCl3 （2分）
（2）2Al+Fe2O3高温
=
2Fe+Al2O3 （3）2Cl－+2H2O电解
=
Cl2↑+H2↑+2OH
（4）AlO2－+4H+＝Al3++2H2O（若写2步反应的离子方程式且正确也给分）
（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （方程式每个3分）
23. （17分）
（1） SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O （2）250mL容量瓶、胶头滴管 （3）D
（4）Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O ；Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
（5）a→d→e→c→b ； 饱和碳酸氢钠溶液。 （方程式每个3分、其余每空2分）
24. （11分）
(1) Fe+2Fe3+=3Fe2+ （3分）
(2) 1.0 mol/L （4分） (3) 0.5 mol （4分）
- 6 -
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