辽宁省师大附中2015-2016学年高一化学上学期10月月考试题.doc

辽师大附中2015-2016学年第一次模块检测 高 一 化 学 试 题 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共56分）‎ ‎ H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39‎ 一、 选择题：本题共16小题，1-8题3分，9-16题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。‎ ‎1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎2.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）‎ ‎ A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 ‎ ‎ B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 ‎ C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 ‎ ‎ D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 ‎3、在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ）‎ ‎ A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色 ‎4、丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是 ( )‎ ‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发 ‎5、质量相同的下列物质，含分子数最少的是 （ ）‎ ‎ A．氢气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气 6、 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 ‎ ‎ 正确的操作顺序（ ）‎ A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④‎ ‎7.下列实验操作中数据合理的是 （ ）‎ - 4 -‎ A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5‎ C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 ‎8．下列气体中所含原子数最多的是 ( )‎ ‎ A．标准状况下44.8L H2 B．88gCO2 ‎ ‎ C．9.03ⅹ1023个CH4 分子 D．3molH2O ‎9．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）‎ A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 ‎10．M（NO3）2热分解化学方程式为：‎ ‎2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）‎ A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol ‎11．在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 （ ）‎ A．1:2:3 B．2:2:3 C．1:1:1 D．3:3:2‎ ‎12．现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ）‎ A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL ‎13．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为 (　　)‎ A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol ‎14．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V ml溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是 （ ）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎15．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ）‎ ‎ A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 ‎ ‎ B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液 - 4 -‎ ‎ C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 ‎ ‎ D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液 ‎16．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 （ ）‎ A． B．‎ C． D．100VρM（MV+2240）‎ ‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共44分）‎ 二、本题共3小题，共44分 ‎17．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。‎ ‎18、用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④ ‎ ‎⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题：‎ ‎（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。‎ ‎（2）第③步实验的操作是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；‎ B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；‎ C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________； D．定容时俯视刻度线________________。 - 4 -‎ ‎19、取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：‎ ‎（1）Na2CO3物质的量浓度；‎ ‎（2）Na+ 物质的量浓度； ‎ ‎（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。‎ 答案：‎ 选择1~5：DDCBB BADBB DDDCD B ‎17 1:1 ，1:1，2:3，7:16，7:16，7:16。‎ ‎18 冷却至室温 (1)16.7ml B (2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 (3)偏小 无影响 偏小 偏大 ‎20 (1)0.05mol/L (2) 0.1mol/L (3) 5ml - 4 -‎