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元素周期表、元素周期律综合检测题(有解析)

时间:2015-10-27 14:57:30作者:佚名试题来源:网络
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专题4元素周期表与元素周期律
1. (双选) 图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图,
   下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:R>W
C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
2.(双选)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示, 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 BD
A.非金属性:Z<T<X
B.R与Q的电子数相差26
C.气态氢化物稳定性:R <T<Q
D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q
3. (双选)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

高考备考策略:
        连续三年都是出现题干结合图像推断元素的试题,连续两年考查第四周期元素的原子序数,虽然并未深入考查第四周期元素的名称及性质,但无形中使考生的心理压力倍增而难以决断。
        在复习中, 要注意掌握好元素周期表的结构、同主族、同周期性质变化规律、金属性非金属性强弱的比较方法以及离子键和共价键的知识, 并努力提高运用图、表中的信息进行推理的能力。
试题汇编 元素周期表、元素周期律

(2014广州调研)
4.(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是
甲 乙 
 丙 丁
A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B.原子半径:甲>乙
C.单质的氧化性:丙>乙
D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙
(2014广州一模)
5.(双选)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
A.R位于元素周期表中第二周期第IVA族
B.五种元素中原子半径最大的是X
C.气态氢化物稳定性:Y>T
D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
(2014广州二模)
6.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,则
A.原子半径:Z>Y>X
B.X与R的核电荷数相差18
C.气态氢化物稳定性:W>R
D.Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
(2014潮州二模)
7(双选).下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
                   
                 Y      
X               Z     W  
             
                  
                                  
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂   B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+
C.气态氢化物的稳定性:Z﹥W      D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
(2014东莞一模)
8.下图是元素周期表的一部分,已知A、B、C、D、E均为短周期元素,D元素最外层电子数为最内层电子数的3倍,下列说法中正确的是
A.元素A位于第二周期第ⅣA族                
B.原子半径:B>C
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>E     
D.气态氢化物的稳定性:D>B
(2014佛山一模)
9.(双选)某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是
 
A.X、Y、Z元素分别为N、P、O
B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素
C.原子半径:Z>X>Y
D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是:Z的氢化物
(2014佛山二模)
10、右图是周期表中短周期的一部分,A、B的原子序数之和等于C原子的原子序数。下列叙述正确的是
A  B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性
A  B
 C 
B  三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好
C  原子半径大小关系为:C>A
D  C的单质常温下为无色无味的气体
(2014惠州一模)
11.短周期元素X、Y、Z中,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1个,下列比较正确的是
 A.原子半径:X>Y            
B.元素非金属性:X>Y
 C.气态氢化物的稳定性:Z>Y   
D.最高价氧化物水化物的酸性:Z>Y
(2014惠州二模)
12(双选) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A.原子半径:X>Y>Z>W
B.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z >W
D.X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐
(2014江门调研)
13(双选).现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
元素 甲 乙 丙 丁
原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074
主要化合价 +1 +6、-2 +1 -2
下列叙述不正确的是
   A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
   B.甲单质可用电解其盐溶液的方法冶炼而得
   C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
(2014江门一模)
14(双选)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.气态氢化物稳定性:X > Y
B.元素非金属性:W >Y
 C.原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(W)>r(Q)
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应
(2014揭阳一模)
15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物稳定性:X <Y<Z<W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
(2014揭阳二模)
16(双选).已知X、Y、Z 、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是
元素 信息
X K层电子数是L层电子数的2倍
Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z 所处的周期序数与族序数相等
W 最高价氧化物对应的水化物酸性最强
A.W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
B.Y的氢化物比W的氢化物稳定
C.Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
D.X在氧气中加热反应生成X2O2

(2014茂名一模)
17(双选).已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99pm  Y: 154pm  Z:125pm  W: 117pm,X Y W位置如右图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是
    X
Y   W 
A.元素Z处于周期表的阴影位置
B.非金属性:X>W
C.X与W形成化合物熔点很高,为离子化合物
D.Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
(2014茂名二模)
18(双选).短周期元素X、Y、Z关系如右图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
X   
  Y Z
 A.X 和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为+5价
B.X、W的最高价氧化物在一定条件下能反应
C.元素X、W和氧元素可形成化学式为W2XO3共价化合物
D.Y、Z的氢化物的稳定性:Y<Z
(2014清远一模)
19(双选).元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y
B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH ﹤Ba(OH)2
(2014清远二模)
20(双选).下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
B.简单离子的半径:X > Z > M
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M
 
(2014汕头一模)
21.(双选)如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:C > B
B.C单质是氧化性最强的非金属单质
C.A的氢化物中具有一定的还原性
D.B在第三周期ⅦA族
(2014汕头二模)
22.(双选)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是
A.氢化物稳定性:Z>W
B.原子半径的大小顺序:rX>rY>rQ>rW
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
(2014韶关一模)
23.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是
  Y Z
M X  
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.非金属性:X<Z
D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
(2014韶关二模)
24.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于第VIA族。下列说法正确的是
A.原子半径:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:C>B
(2014深圳一模)
25.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表
W 单质是淡黄色固体
X 在地壳中的含量居第二位
Y 原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z 第三周期原子半径最小的金属
下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:X>W     B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
C.离子半径:Z>W           D.Z的氧化物中含有非极性共价键
(2014深圳二模)
26(双选).五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是
A.气态氢化物稳定性:X>Y
 X Y 
Z  M R
B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M
C.R的氧化物的水化物是离子化合物
D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高
(2014湛江一模)
27.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的
  X Y
Z W  
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4   
B.原子半径由小到大的顺序为:X<Z<Y<W
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.W的金属性比Z的强
(2014湛江二模)
28.(双选)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74
主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 ——
 最低负价 —— -1 —— —— -3 -2
下列说法正确的是
A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
C.R3-比Q2-更容易失去电子
D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强
(2014肇庆一模)
29.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W
的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是
一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素
中最强。下列说法正确的是
A.对应简单离子半径:X>W
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
(2014梅州一模)
30(双选)、短周期金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如右表所示:
下列判断正确的是
 A、原子半径:丙>丁>乙
 B、单质的还原性:丁>丙>甲
 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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11B 12BD 13AB 14CD 15D 16AC 17BD 18AC 19BD 20BD
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