专题5电化学
1.（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
碘电极作为该电池的___________极。
2.（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
① 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
② 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。溶解
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
甲，甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能。而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
3.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则
A、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B、 电极Ⅰ发生还原反应
C、 电极Ⅱ逐渐溶解
D、 电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
高考备考策略
常见考点：1.判断电极2.电极反应式的书写3.电子、溶液里离子移动方向4.反应类型5.产生现象
1．原电池电极反应式的书写
(1) 一般电极反应式的书写
(2)复杂电极反应式的书写
复杂的电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式
如CH4碱性燃料电池负极反应式的书写：
CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O……总反应式
2O2＋4H2O＋8e－===8OH－……正极反应式
CH4＋10OH－－8e－===7H2O＋CO……负极反应式
2．电解池电极反应式的书写步骤
试题汇编 电化学
（2014广州一模）
4．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是
石墨
铜
含酚酞的饱和食盐水
直流电源
A．铜电极附近观察到黄绿色气体
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极上发生还原反应
（2014广州二模）
5．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
CuSO4溶液
Cu
Zn
H2SO4溶液
Cu
Zn
I II
A．装置I，铜片上有O2逸出 B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu2+= Zn2++ Cu
D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
（2014东莞一模）
6．下列图示中关于铜电极的连接错误的是
（2014惠州二模）
7．甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有关说法正确的是
A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极
B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移
D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小
（2014清远二模）
8．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO－ + H2O + 2e－ == Cl－ + 2OH－，关于该电池的叙述正确的是
A．该电池中镁为负极，发生还原反应
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－
（2014湛江一模）
9．下列叙述正确的是
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极
B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极
C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–
移向CuSO4溶液
D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了
牺牲阳极的阴极保护法
10．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为____极，Cu2＋在溶液中向________(填“Zn”或“Cu”)极运动。
(3)电极反应式
正极________________________________________________________________________，
负极________________________________________________________________________。
(4)若溶液X为滴有酚酞的KCl溶液
①石墨棒C1的电极反应式为______________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________，溶液中的K＋向__________(填“C1”或“C2”)电极移动；
②当C2极析出224 mL 气体(标准状况时)，锌的质量变化________(填“增加”或“减少”)________g，此时B中的溶液的体积为200 mL，则pH为________。
(5)若溶液X为CuSO4溶液(足量)
①B池中总反应的离子方程式为______________________________________________；
②反应一段时间后，A池中Cu电极增重3.2 g，要使B池溶液恢复到起始状态，向溶液中加入适量的________，其质量为________g。
11．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____(填“化学”或“电化学”)腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________________________________________________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈____性，发生__________腐蚀，正极反应式为________________________。
答案 1.正极2. 2.（1）（2）①；②电极逐渐溶解；③装置甲，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流； （3）Zn。
3A解析：答案为A。注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ，电流方向相反，故A正确。B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。C项：Ⅱ极上有铜析出。D项：Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。
4D5CD6 C7 B9AD
10答案 (1)原电池 电解池 (2)负 Cu (3)Cu2＋＋2e－===Cu Zn－2e－===Zn2＋
(4)①2Cl－－2e－===Cl2↑ 产生无色气泡，溶液变红 C2 ②减少 0.65 13
(5)①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ ②CuO 4(或CuCO3 6.2)
11答案 (1)电化学 (2)弱酸或中 吸氧 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)较强的酸 析氢 2H＋＋2e－===H2↑
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