甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 理.doc

兰州一中2015-2016-1学期高二年级期中考试试题 化 学 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。‎ 可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）‎ ‎1．下列物质属于强电解质且能导电的是 ‎①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ‎ A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥‎ ‎2．‎250℃‎和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 ‎ A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应 ‎3．下列说法或表示方法正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源 D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol ‎ ‎4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ‎ A． pH＝4. 5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 B． pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 ‎ C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8‎ ‎5．已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：‎ H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－（慢） H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－（快）‎ 下列有关反应的说法正确的是 A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂 C．反应活化能等于98kJ·mol－1 D．v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)‎ - 10 -‎ ‎6．下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，‎ 可采取的措施是 A．减小体积 B．加大X的投入量 C．减压 D．升高温度 ‎7．某温度下在密闭容器中发生反应‎2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为 A．20% B．60% C．80% D．90%‎ ‎8．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是 ‎ A．T1>T2，正反应放热 ‎ B．TlP2，a+b=c+d ‎ D．Pl＜P2，b=c+d ‎9．一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A、①②③④　　 B、①③　　 　　 C、①②③　　　 　D、①③④‎ ‎10．下列叙述正确的是 ‎ A．‎95℃‎纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 ‎ B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12‎ ‎ C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1‎ ‎ D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合后pH＝7‎ ‎11．下列溶液中导电性最强的是 A．‎1L0.1mol/L醋酸 B．‎0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C．‎0.5L 0.1mol/L盐酸 D．‎2L 0.1mol/L H2SO3溶液 ‎12．下图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0‎ - 10 -‎ ‎～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是 A．t0～t1 B．t2～t‎3 C．t3～t4 D．t5～t6‎ ‎13．将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①A(s)B(g)＋C(g)；②‎2C(g)D(g)＋E(g)。‎ 达到平衡时，c(D)=0.5mol·L-1，c(C)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ ）‎ A．25 B．20 C．16 D．9‎ ‎14．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的 热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 ‎ C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 ‎ D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等 ‎15．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)‎2C(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：‎ 下列判断一定错误的是 ‎①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 ‎②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ‎③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 - 10 -‎ ‎④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A．①② B．①③ C．②④ D．③④‎ ‎16．25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是 ‎ A B C D ‎17．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是 A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时C的物质的量甲＞乙 C．平衡时C的转化率：乙＜甲 D．平衡时A的物质的量甲＞乙 ‎18．可逆反应2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是 A．增大容器体积 B．温度压强不变，充入N2O4（g）‎ C．温度压强不变，充入NO2（g） D．容器容积不变，升高温度 ‎19．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是 A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1‎ B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小 C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大 D．若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1‎ ‎20．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ‎ A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＞ c＋d ‎21．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是 - 10 -‎ A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z ‎22．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。下列判断正确的是 A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H‎3 ‎‎ C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3‎ ‎23．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ‎①反应所需时间B＞A ②开始时反应速度A＞B ③参加反应的锌的质量B＞A ‎④整个反应阶段平均速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余 ‎⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多 A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤‎ ‎24．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJ·mol）‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1mol N2、3mol H2‎ ‎2mol NH3‎ ‎4mol NH3‎ NH3的浓度（mol·L-1）‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa）‎ p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是 A． B． C． D．α1+α2﹥1‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二．填空题（共5道大题，52分）‎ ‎25．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ ‎ ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ ‎ ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2‎ ‎ ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3‎ - 10 -‎ 化学键 H H C O C O H O ‎ C H E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ ‎（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1‎ ‎（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。‎ ‎（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。‎ ‎26．（ 8分）在一个容积为‎2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(ｇ)＋B2(ｇ)2AB(ｇ) △H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。‎ ‎(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体 积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min 的AB浓度的变化线。‎ ‎(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、‎ B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。‎ 则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。判断依据是 ‎ 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平 衡相比___________(填序号)‎ ‎①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定 ‎27．（8分）t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。‎ - 10 -‎ ‎（1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。‎ ‎（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。‎ ‎（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。‎ ‎28．（10分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：‎ ‎（1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。‎ ‎①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, ‎ c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。‎ ‎②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：‎ ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ ‎ ‎（3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1‎ Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3‎ 通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。‎ a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3‎ ‎29．（12分）在‎2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：‎ ‎ （1）平衡时v (NH3) 的速率 ‎ ‎（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）‎ ‎ （3）H2在平衡混合气体中的体积分数 ‎ （4）平衡时容器的压强与起始时压强之比 - 10 -‎ 兰州一中高二年级期中考试化学答题卡 总分 ‎ 一．选择题（每题2分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 二．选择题（每空2分，共52分）‎ ‎25．（1）由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，‎ 则△H3= kJ.mol-1‎ ‎（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡 常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由 是 ‎ ‎（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强 的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），‎ 其原因是 。‎ ‎ ‎ ‎26．(1)请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。‎ ‎(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、‎ - 10 -‎ B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。‎ 则反应向 反应方向进行(填“正”或“逆”)。‎ 判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体 积分数与原平衡相比 (填序号)‎ ‎27．（1）该温度下，水的离子积常数Kw= 。‎ ‎（2）pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。‎ ‎（3）该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。‎ ‎28．（1）FeCl3 净水的原理是 。另一主要原 因是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（2）①则该溶液的PH约为 。‎ ‎②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：‎ ClO3-+ Fe2＋+ = Cl－+ Fe3＋+ ‎ ‎（3）‎ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。‎ ‎29．‎ - 10 -‎ - 10 -‎