四川省雅安市天全中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题
相对原子质量:Mg—24 N —14 O—16 H —1 Na—23 C—12 S—32 Cl—35.5
一、 选择题(每小题只有一个正确答案,答案填入后面答题卡中)
1.实验中的下列操作正确的是( )
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
2.下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2 L CO和2 L CO2
B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
D.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
3. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA
B. 1.7 g OH-中所含的电子数为NA
C. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
D. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
4.现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.称量时,使用了游码,但砝码和药品放颠倒了
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
5.出现大雾天气时,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的( ) A.溶液 B.悬浊液
C.乳浊液 D.胶体
6.下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的化合物是( )
A.SO3 B.Cl2
C.NH4NO3 D.HNO3
7.能用H++OH-===H2O表示的是 ( )
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A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应
B.NaOH溶液和盐酸的反应
C.Cu(OH)2和稀硫酸的反应
D.NaOH溶液和CO2的反应
8.下列离子方程式中,正确的是 ( )
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B.氧化铜与硫酸混合:Cu2++SO===CuSO4
C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+===H2CO3+Ca2+
D.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++SO===BaSO4↓
9.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.K+、MnO、Cl-、SO
B.Na+、CO、SO、Cl-
C.NO、Na+、HCO、Mg2+
D.Na+、NO、H+、SO
10.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质 ( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤
C.②④⑤ D.①⑤
11.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.硝酸银与盐酸反应: AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
12.下列离子能大量共存的是( )
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO、CO
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO、NO
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH、SO、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO、NO
二、填空题
13.以下为中学化学中常见的几种物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________。 (2)能电离出H+的是________,属于酸的是________。 (3)属于碱的是________。 (4)难溶的盐是________。(5)非电解质的是________。
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14.完成下列化学方程式,并写出离子方程式。
(1)硫酸铜和氯化钡 化学反应方程式:________________________,
离子方程式为:_________________________。
(2)锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式:________________________,
离子方程式为:_________________________。
(3)碳酸钙和稀盐酸反应 化学反应方程式:________________________,
离子方程式为:_________________________。
(4)碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式:________________________,
离子方程式为:_________________________。
15.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式:_____________________________。
16.实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
(1)请填写下列空白:
A.计算、称量、溶解:在天平上称出________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。
B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm ,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。
F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.进行B操作时将少量液体洒到外面
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e.未冷却至室温就进行转移
17.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液;
丙同学向25 mL沸水中逐滴加入1 mL~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是 ________;若丙同学实验中不停止加热,会看到________________________________________________________________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是_____________________。
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深,这表明____________________________________。
②向其中加入过量稀硫酸,产生的现象是_____________________________。
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2015级高一半期考试化学答案
一、选择题(每题4分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
B
C
B
D
A
B
D
B
C
C
A
13.(10分)
(1)②③⑤⑦⑧⑨ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨ (4)⑦⑧ (5) ④⑥
14.(12分)
略
15.(10分)
(1)Na2CO3 ,Na2SO4 CuSO4, NaCl 。硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
16.(10分)
(1)14.2 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管
(2)a、e
17. (10分)
(1)丙 出现红褐色沉淀
(2)用激光笔照射,若有一条光亮的通路,则有胶体生成
(3)①Fe(OH)3胶粒带正电 ②先生成红褐色的沉淀,后溶解为黄色溶液
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