福建省福州格致中学鼓山分校2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

1 2016 届福建省福州格致中学校内高二第一学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1、答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚。 2、请将准考证条码粘贴在右侧的[条码粘贴处]的方框内 3、选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，字体 工整 4、请按题号顺序在各题的答题区内作答，超出范围的答案无效，在草纸、试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分） 1. 实验室配制 1mol/L 250mL NaCl 溶液，下列仪器中不需要的是（ ） A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL 容量瓶 漂白粉的有效成分是（ ） A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙 3．由下列 6 种基团中的 2 个不同基团两两组合，形成的物质能与 NaOH 反应的有( ) ①—OH ②—CH3 ③—COOH ④ ⑤—CHO ⑥—CH3 A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种 4．下列推论正确的是 ( ) A．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，则金刚石比石墨稳定 C．OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则：含 20gNaOH 的稀溶液与过量 稀醋酸完全反应，放出的热量为 28.7kJ D．2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热大于 110.5kJ·mol－1 5.化合物 A 的结构简式为 ，已知在一定温度和相同浓度的稀溶液中，下列物质 的电离程度有如下顺序： 试问 A 跟下列哪些物质的溶液反应可得化学式为 C7H5O3Na 的盐 （ ） ①NaOH ②Na2S ③NaHCO3 ④NaHS ⑤Na2CO3 A．③和④ B．①和② C．①②③⑤ D、只有① 6.鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是 （ ） A．KMnO4 溶液、FeCl3 溶液 B．溴水、KMnO4 溶液 C．NaOH 溶液、FeCl3 溶液 D．溴水、Na2CO3 溶液2 7.最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 ( ) A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程 8. 由 1-丙醇制取 ，最简便的流程需要下列反应的顺序应是（ ） a．氧化 b．还原 c．取代 d．加成 e．消去 f．中和 g．缩聚 h．酯化 A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h C．a、e、d、c、h D．b、a、e、c、f 9．下列说法中正确的是( ) A．CCl4 的比例模型示意图为 B． 的名称为 2，6-二甲基 3 乙基庚烷 C．化合物 有 4 种一氯代物 D．1 mol 最多能与 4 mol NaOH 完全反应 10．如图是一种分子式为 C4H8O2 的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有（ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 11.酯 X 完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1:1，X 水解可得羧酸 B 和醇 C，C 氧化 后可得羧酸 D，且 B 和 D 是同分异构体，则酯 X 是 ( )3 A．CH3CH2COOCH(CH3)2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2 C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2 12.如下 a、b、c、d、e、f 是六种有机物，其中 a 是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说 法不正确的是 ( ) HBr ――→ NaOH 溶液Cu①银氨溶液＋c A．若 a 的相对分子质量是 42，则 d 是丙醛 B．若 d 的相对分子质量是 44，则 a 是乙炔 C．若 a 为苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，则 f 的分子式是 C16H16O2 D．若 a 为单烯烃，则 d 与 f 的最简式一定相同 13. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式 (反应条件略去)如下： 下列叙述错误的是 ( ) A．FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B．1 mol 阿司匹林最多可消耗 2 mol NaOH C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物 14.n L 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩 小 2n L，这三种烃不可能的组合是 （ ） A．CH4、C2H4、C3H4 以任意比混合 B．C2H6、C4H6、C2H2 以 2:1:2 的物质的量之比混合 C．C3H8、C4H8、C2H2 以 11:14:26 的质量之比混合4 D．CH4、C3H6、C2H2 以 a:b:b 体积比混合 15. 聚乙炔衍生物分子 M 的结构简式及 M 在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说 法不正确的是 ( ) M A．M 与 A 均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．B 能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应 C．1 mol M 与足量烧碱溶液反应，可消耗 2n mol NaOH D．A、B、C 各 1 mol 分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为 1∶2∶2 16. 为探究 NaHCO3、Na2CO3 和盐酸(以下盐酸浓度均为 1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实 验测得如下数据： 序号 35 mL 试剂 固体 混合前 温度/℃ 混合后 温度/℃ ① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3 ③ 盐酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 盐酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的结论正确的是 ( ) A．Na2CO3 溶液与盐酸的反应是吸热反应 B．NaHCO3 溶液与盐酸的反应是放热反应 C．20.0 ℃时，含 3.2 g Na2CO3 的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 25.1 ℃ D．20.0 ℃时，含 2.5 g NaHCO3 的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 16.2 ℃ 二、填空题（共 52 分） 17. （7 分）按要求填空 （1）写出 4－甲基－2－乙基－1－戊烯的结构简式 ；5 （2）对羟基苯甲酸乙酯 ； （3） 系统名称为 ； （4）同时符合下列四个要求的水杨酸(邻羟基苯甲酸)的同分异 构 体 共 有 _______ 种 。 其 核 磁 共 振 氢 谱 峰 面 积 比 为 。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀 NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与 2molNaOH 发 生反应； ④只能生成两种一氯代产物。 18. （8 分）已知热化学方程式 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol， (1)实验室用 0.25 L 0.10mol/L 的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为 0.5 L， 中和后的溶液的比热容为 4.2×10－ 3kJ/(g·℃)，且密度为 1.0g/mL，则溶液温度升高 ______℃。 （2）将 V1mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶 液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是( ) A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为 二级能源 B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源 (4)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－16 ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1 请写出 CO 与 SO2 反应的热化学方程式： 。 19.（8 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下： 反应物和产物的相关数据如下： 沸点/℃ 密度（g.cm-3） 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.5 0.8107 微溶 实验步骤如下： ①将 6.0gNa2Cr2O7 放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得 溶液小心转移至 B 中。 ②在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B 中溶液。 滴加过程中保持反应温度为 90~95℃，在 E 中收集 90℃以下的馏分。 ③将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集 75~77℃馏分，产量 2.0g。 回答下列问题： （1）B 仪器的名称是 ，D 仪器的名称是 。 （2）沸石的作用是 。 （3）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在 层（填“上”或“下” ） （4）反应温度应保持在 90~95℃，其原因是 。7 （5）本实验中，正丁醛的产率为 %。 20．（9 分） 已知可由乙烯合成高分子材料 G 。 F 的质谱图中最大质荷比为 86， 其 C、H、O 的原子个数之比为 2：3：1，F 在酸性条 件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物 D 和 E。请回答下列问题： （1）B 的分子式为 ，F 分子含氧官能团的名称为 。 （2）E 的结构简式为 ，G 的结构简式为 。 （3）反应①、⑥的反应类型均是 。 （4）反应②的化学方程式为 。 （5）在 F 的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为 1：1：1，任 意写出其中一种满足上述条件的结构简式 。 21．（11 分）下列是以烃 A 为原料合成可降解高聚物 C 和抗氧化剂 I 的合成路线。 （1）烃 A 的最大质荷比为 42．则 A 的分子式为 ；D→E 的试剂及反应条件为 。 （2）B 中有一个三元环，B 的结构简式为 ；⑤的反应类型是 。 （3）Ⅰ可作抗氧剂，原因是 。 （4）写出下列反应方程式： ①F 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应 ； ②C 为可降解材料，其在酸性条件下的水解反应8 （5）写出满足下列条件的 G 的同分异构体：①属于酯；②核磁共振氢谱只有两种吸收峰； ③无环；④不能发生银镜反应。 （任写两种） 22.（9 分）现由丙二酸和乙醛等物质合成 F，合成路线如下： 请回答下列问题： (1)A 的官能团的名称为 ；由逆合成分析法，推测 C 的结构简式 。 (2)写出反应④的化学方程式 。 (3)写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式 。 ①与D具有完全相同的官能团 ②每个碳上最多只连接一个官能团 ③核磁共振氢谱有5个吸收峰 (4)已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为： 。9 参考答案 （每题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D D A D C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C D B B B D C 17.（7 分）（1） ； （2） ； （3）2，3-二甲基-1-丁烯； （4）2 种；1：2：2：1。 18.（8 分）（1）0.68℃；（2）B； （3）A、C； (4)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝－270 kJ·mol－1 19. （8 分） （1）分液漏斗；直形冷凝管；（2）防止暴沸；（3）下；（4）保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免 其被进一步氧化（5）51。 20.（9 分） （1）C2H6O ； 酯基；（2）CH3CHO； ；（3）加成反应； （4） （5） 21. （11 分）（1） C3H6；氢氧化钠水溶液，加热； （2） ；消去反应，（3）有酚羟基，易被氧化； （4）① ；10 ② ； （5） 22. （9 分）（1）羟基； ； （2） （3） （4）