黑龙江省鹤岗一中2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

- 1 - 鹤岗一中 2015—2016 度上学期期中考试 高二化学试题 可能用到的原子量：C:12 H:1 O: 16 一：选择题（1---8 题，每题 2 分，9—19 每题 3 分。总分 49 分） 1.把 0.05 mol NaOH 固体，分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） ①自来水 ②0.5 mol·L－1 盐酸 ③0.5 mol·L－1 醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl 溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 2．下列不可能是乙烯加成反应产物的是( ) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3 CH2OH D．CH3CH2Br 3．向纯水中加入少量 NaHSO4，在温度不变时，溶液中( ) A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中 c(H＋)与 c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 4. 下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱电解质的是（ ） ①常温下某 CH3COONa 溶液的 pH=8 ②用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等 pH 等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多 ④常温下 pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 KOH 溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa 和稀 H3PO4 反应，生成 CH3COOH ⑥pH=1 的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍，pHc(HCO3 －)>c(CO3 2－)>c(H2CO3)>c(OH－)>c(H＋) B．将标况下 2.24L 的 CO2 通入 150mL 1mol·L-1NaOH 溶液中充分反应后的溶液： 2c(Na＋)＝3c(CO3 2－)＋3c(HCO3 －)＋3c(H2CO3) C．pH＝3 的二元弱酸 H2R 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液混合后，混合溶液的 pH 等于 7，则反应 后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋) D．0.2 mol·L-1 的某一元酸 HA 溶液和 0.1 mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH 大于 7，则 反应后的混合液： c(OH－)＋2c(A－)＝c(H＋)＋2c(HA) 16．相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列说法错误的 是（ ） A．刚开始时两种溶液中产生 H2 的速率相同 B．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 C．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 D．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气 17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4 溶液 中滴加 0.01 mol／L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 （ ）- 4 - A．V（NaOH） = 0 时，c（H+）= 1× 10－2 mol／L B．V（NaOH） < 10 mL 时，不可能存在 c（Na＋） =2 c（C2O4 2-）+2 c（HC2O4 -） C．V（NaOH）> 10 mL 时，c（H+）= 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH）> 10 mL 时，c（Na＋）> c（C2O4 2-）>c（HC2O4 -） 18.一定量 CH4 恰好与一定量的 O2 完全反应得 CO2、CO、H2O（g），产物总质量为 49.6 g，将其 通过足量的 H2SO4 后，洗气瓶质量增加 25.2 g，则 CH4 完全燃烧还需 O2 的体积（标准状况）为 （ ） A、8.96 L B、2.24 L C、4.48 L D、6.72 L 19. 浓度均为 0．10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V， pH 随 0 lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是*（ ） A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度：b 点大于 a 点 C．当 0 lg V V =2 时，若两溶液同时升高温度，则 )( )(   Rc Mc 增大 D．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等 二：非选择题。（共 51 分） 20.（1）乙烯的结构式为__________________,甲基电子式___________； （2）有机物 的名称是_____________________； （3）苯与液溴反应生成一溴代物的化学方程式为 ； (4) 下 列物 质中 互为 同分 异构 体 的有 ， 互为 同素 异形 体的 有 ，属于同位素的有 ，是同一中物质的有 。 (2)(5)(8)中互为同系物的有 。 （5）某烃 A 是有机化 学工业的基本原料，其 产量可以用来衡量一个 国家的石油化工发展水- 5 - 平， A 还是一种植物生长调节剂，A 可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同 种反应类型。根据图回答下列问题： 写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型： ②________________________________________，反应类型________________。 ④________________________________________，反应类型________________。 ⑤________________________________________，反应类型________________。 21. 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平 衡：CH3COOH CH3COO‾+H+ ΔH>0。 （1）常温常压下，在 pH =5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）=__________；（精确值）下列方 法中，可以使 0.10 mol·L‾1CH3COOH 的电离程度增大的是___________。 a．加入少量 0.10 mol·L‾1 的稀盐酸 b．加热 CH3COOH 溶液 c．加入少量冰醋酸 d．加水稀释至 0.010 mol·L‾1 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量 0.10 mol·L‾1 的 NaOH 溶液 （2）常温下，向体积为 Va mL pH=3 的醋酸溶液中滴加 pH=11 的 NaOH 溶液 Vb mL 至溶液恰好 呈中性，则 Va 与 Vb 的关系是：Va____Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为 ___________。 （3）已知：90℃时，水的离子积常数为 Kw = 38×10‾14，在此温度下，将 pH=3 的盐酸和 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的 c(H+)=____________（保留三位有效数字）。 (4).现有浓度均为 0．1 mol/L 的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋 酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：- 6 - ⅰ . ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 四 种 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 H ＋ 的 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是 ( 填 序 号)________________． ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中 NH4 +浓度由大到小的顺序是(填序号)________________． 22. 纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2·x H 2 O，经过滤、水洗除去其中的 Cl-，再烘 干、焙烧除去水分得到粉体 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。用氧化还原滴定法 测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原为 Ti3+ ，再以 KSCN 溶液作指示剂， 用 NH4Fe（SO4)2 标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。 注：NH4Fe（SO4)2 是一种复盐。请回答下列问题： （1）TiCl4 水解生成 TiO2·x H 2 O 的化学方程式为_________________________。 （2）检验 TiO2·x H 2 O 中 Cl－是否被除净的方法是_________________________。 （3）配制 NH4Fe（SO4)2 标准溶液时，加入一定量 H 2 SO 4 的原因是______________；使用的仪 器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______（填字母代号）。 （4）滴定终点的现象是__________________________________________。 （5）滴定分析时，称取 TiO2（摩尔质量为 M g·mol－1）试样 w g，消耗 C mol/L NH4Fe（SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量分数表达式为___________________。 （6）判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe（SO4)2 溶液有少量溅出，使测定结果__ __。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。 23. 酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸 H2X 的电离 方程式是：H2X=H++HX—，HX— X2—+H+。回答下列问题： ①KHX 溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 ②若 0.1 mol·L—1KHX 溶液的 pH=2，则 0.1 mol·L—1H2X 溶液中氢离子的物质的量 浓度 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是 ③0.01 mol·L—1 的 HCl 与 0.02 mol·L—1 的 KHX 溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的 顺序是 （2）在 25℃下，向浓度均为 0.1 mol·L—1 的 FeCl3 和 AlCl3 混合溶液中逐滴加入氨水， 先生成 （填化学式）沉淀。已知 25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4，- 7 - KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4。 （3）在 25℃下，有 pH＝3 的醋酸溶液和 pH＝11 的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质 的量浓度是 ，醋酸溶液的物质的量浓度 （填“＞”、“＜”、“＝”）氢 氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显 （填“酸”、“碱”、 “中”）性。 24．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的 含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下： （1）写出滤液 A 中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。 （2）已知 Fe(OH)3 沉淀的 pH 是 3～4，溶液 C 通过调节 pH 可以使 Fe3＋沉淀完全。下列物质中 可用作调整溶液 C 的 pH 的试剂是________(填序号)。 A．铜粉 B．氨水 C．氢氧化铜 D．碳酸铜 （3）常温，若溶液 C 中金属离子均为 1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝ 2.2×10－20。控制 pH＝4，溶液中 c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2 沉淀生成(填 “有”或“无”)。 （4）将 20 mL Al2(SO4)3 溶液与等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液 80 mL 混合，反应的离子方程 式为_______________。 高二化学答案 一： :1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A A A B C D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 D B C D B D D C C 二： 20：（1）（1） ； ； （2）3，3，4—三甲基己烷 ；- 8 - （3） （4）同分异构体：（5）或（12）和（8） 同素异形体：⑶⑽ 同位素：⑼⑾ 同一种物质：⑴和⑷，⑸和⑿ 同系物 2，5 或 2，8 （5） ②CH2=CH2＋HCl CH3CH2Cl 加成反应 ④nCH2=CH2 加聚反应 ⑤ 取代反应 21（1）10－5－10－9mol·L－1，bdf ； （2）< ，c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)；（3）2.05×10－11mol·L （4）（1）④②③①；（2）⑥⑦④⑤⑧； 22． （1）TiCl4+（2+x) H2O== TiO2·xH2O+4HCl （2）取少量最后一次水洗液，滴加 AgNO3 溶液，不产生白色沉淀，说明 Cl-已除净。 （3）抑制 NH4Fe（SO4)2 水解；A、C （4）溶液变为红色 （5） （6）①偏高②偏低 23： （1）①酸性 ②＜ （1 分） H2X 第一步电离产生的 H+对 HX—的电离起了抑制作用 ③c(K+)>c(HX—)>c(H+)> c(Cl—)>c(X2—)>c(OH—) （2）Fe(OH)3 （3）0.001 mol·L—1 ＞（1 分） 酸 24：（1）AlO2 —＋4H＋＝Al3＋＋2H2O （2）CD （3）4.0×10－8 无 （4）2Al3＋＋3SO4 2—＋3Ba2＋＋8OH－＝3BaSO4↓＋2AlO2 —＋4H2O