四川省成都市2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

成都七中 2015—2016 学年上期 期中考试 化学试卷 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23‎ 第Ⅰ卷 选择题(共 40 分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是( )‎ A．用托盘天平称取 11.72 g 食盐 ‎ B．用 100 mL 的量筒量取 25.00 mL 盐酸 C．用 pH 试纸测得某稀醋酸溶液的 pH 为 3.5‎ D．用 0.2000 mol·L-1 HCl 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度 NaOH，用去 22.40 mL HCl 溶液 ‎2．下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）‎ 编号 A B C D 强电解质 KNO3‎ H2SO4‎ BaSO4‎ HClO4‎ 弱电解质 NH3·H2O CaCO3‎ HClO C2H5OH 非电解质 SO2‎ Al H2O CH3COOH ‎3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．改变催化剂，可改变该反应的活化能 B．该反应为放热反应，热效应等于 E1－E2‎ C．反应过程 a 有催化剂参与 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2‎ ‎4．下列化学用语正确的是( )‎ A．(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH +‎ - 42 -‎ ‎+ Fe2 +‎ ‎‎ - 42 -‎ ‎+ 2SO 2－‎ ‎－‎ B．Al(OH)3 在水中的电离：Al(OH)3 Al3 ++3OH ‎3－‎ C．H3PO4 溶解于水：H3PO4 + 3H2O 3H3O+ + PO4‎ ‎－ 2－‎ D．NaHSO3 在水中的电离：HSO3‎ ‎‎ - 42 -‎ ‎+ H3O+ SO3‎ ‎‎ - 42 -‎ ‎+ H2O ‎5．下列说法或表示方法中正确的是（ ）‎ A．氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H (g)＋O (g)===2H O(l)‎ ‎2 2 2‎ ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ‎ B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.6×6.02×1023‎ D．已知中和热为 57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H SO ‎‎ - 42 -‎ 的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混 合，放出的热量要小于 57.3 kJ 第 1 页 共 8 页 ‎6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）‎ A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C．用铁片和稀．硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓．硫酸可以加快产生氢气的速率 D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎7．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：‎ Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中 Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖， 特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明 ‎（ ）‎ A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C．尿酸钠溶液呈酸性 D．尿酸钠晶体一定难溶于水 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．非自发反应在任何条件下都不能发生 B．冰融化为水的过程中 ΔH < 0，ΔS > 0‎ ‎－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol ‎‎ - 42 -‎ 此反应在低温时可以自发进行 D．知道了某过程有自发性之 后，可预测过程发生完成的快慢 ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．在温度不变时，水溶液中 c(H+) 和 c(OH-)不能同时增大 B．pH = 3 的盐酸和 pH = 5 的硫酸等体积混合，pH = 4 C．中性溶液中必然有 c(H+) = c(OH-) = 1×10-7 mol/L D．在 0.1 mol/L HCl 溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 10．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势， 错误的是( )‎ ‎11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎－ 2－‎ A．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3‎ ‎‎ - 42 -‎ ‎、SO4‎ ‎‎ - 42 -‎ ‎、Na+‎ B．由水电离的 c(H+) =1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO －‎ C．c(H+) / c(OH－) =1012 的溶液中：NH +、Al3+、NO －、Cl－‎ ‎4 3‎ D．c(Fe3+) =0.1 mol/L 的溶液中：K+、ClO－、SO 2－、SCN－‎ ‎12．用酸式滴定管准确移取 25.00 mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20 mol·L -1‎ 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)作为标准液来滴定。造成测定结果偏高的原因可能是 ( ) A．用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有 Na2O 杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎13．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ/mol， 获得如下数据。下列判断正确的是（ ）‎ 时间/s ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎－1‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ ‎0.20‎ ‎0.26‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ c(NO2)/mol·L A．升高温度该反应的平衡常数 K 减小 B．该反应的 △S