湖北省荆州中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题.doc

湖北省荆州中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项：‎ 1． 请把答案卷密封线内的项目填完整；‎ 2． 选择题答案和非选择题答案直接写在答案卷相应的位置，不要超出答题区域。‎ 3． 交卷时，只交答案卷。‎ 答题可能用到的数据：‎ 相对原子质量 H：‎1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 ‎ ‎ K：39 Ca：40 Fe :56 Cu：64 Ne：20 Ba：137 ‎ 第I卷 一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．硫酸，纯碱，石灰石 B.硝酸，烧碱，胆矾 C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠 D.盐酸，熟石灰，苛性钠 ‎2．下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（　　）‎ A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡 ‎3．下列叙述正确的是（　　）‎ A．氢氧化钠的摩尔质量是‎40 g　‎ B．1 mol NaOH的质量是‎40 g/mol C．‎1 g H2和‎1 g N2所含分子数相等　　‎ D．等质量的N2 . CH4 . CO. H2O中,CH4所含分子数最多 ‎ ‎4．下列实验操作中错误的是（ ）‎ A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 ‎5．下列实验装置与实验操作正确的是 7‎ A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦‎ ‎6．下列离子方程式正确的是（ ）‎ A．澄清的石灰水与盐酸反应　 Ca(OH) 2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2 O B．钠与水的反应　 Na + 2H2 O = Na＋ + 2OH- + H2↑‎ C．铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸 ‎ CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑‎ ‎7．据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）‎ A．乳浊液　　　 B．溶液　　　 C．胶体　　　 D．悬浊液 ‎ ‎ ‎8． 在三个密闭容器中分别充入Ne､H2､O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )‎ A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)‎ C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)‎ ‎9. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4＋ 、Cl-、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 -、SO42 -，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②‎ 7‎ ‎ 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀‎6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量‎2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A．K＋一定不存在 B．该溶液中含CO32 -离子的浓度为0.1 mol/L C．Cl-可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 ‎10. 用‎1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为 A．NaHCO3 B．CaCO‎3 C．KHCO3 D．Na2CO3‎ ‎11. 如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓‎ C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ D．OH－＋HCO===H2O＋CO ‎12. 水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- ‎ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- ‎ C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- ‎ D．K+、NH4+、OH-、SO42-‎ ‎13．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将( )。‎ A．无法确定 B．升高 C．不变 D．降低 ‎14．在热的稀硫酸溶液中溶解了‎11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（ ）‎ 7‎ A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2‎ ‎15. 已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当‎1.6g X与Y完全反应后，生成‎4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）‎ ‎ A．46 : 9 B．32 : ‎9 ‎C．23 : 9 D．16 : 9‎ ‎16. 向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（ ）‎ ‎ A．Na+、CO B．Na+、HCO3- ‎ C. HCO3- CO D．Na+、OH-‎ 第Ⅱ卷(52分)‎ ‎17．（6分）‎ ‎(1)相同物质的量的O2和O3的质量比________，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。‎ ‎(2)在200 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg2＋‎ 的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为___________________。‎ ‎ ‎ ‎18．（10分）‎ 有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A的名称是______，B的名称是______, C的化学式为______。反应的化学方程式分别为：‎ ‎ ， 。‎ ‎19．(12分)‎ ‎（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 ‎ ；‎ b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2‎ 7‎ 溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如的拆写 结果是：氧化反应为：；还原反应为：。‎ ‎①请据此将反应：拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。‎ ‎20．（6分）‎ 已知反应：2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是 （2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目 ‎2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O ‎（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 ‎ ‎21. (10分)‎ 实验室要用Na2CO3·10H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：‎ ‎(1)应该用托盘天平称取Na2CO3·10H2O________g。‎ ‎(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。‎ ‎(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)‎ A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；‎ B．定容时加水超过刻度线________________________________________；‎ C．最终定容时俯视观察液面 。‎ ‎22．（本题共8分）‎ 7‎ 过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。‎ ‎（1）称取‎0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：‎ ‎ 2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。‎ ‎（2）另取同一样品‎0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 ‎0.70g。‎ ‎① 试计算样品中CaO的质量。‎ ‎② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。‎ 7‎ 荆州中学高一期中考试答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B D D A C D C D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D C C B D B ‎17.(1) 2:3 1:1 2:3‎ ‎(2) ‎38g 2mol/L 4mol/L ‎18.A 硫酸钡 B 碳酸钾 C 硫酸钠 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ‎19.（1）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋‎ CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎（2）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓‎ ‎（3）Fe－3e－=Fe3＋‎ ‎4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O ‎20.（1）H2O2‎ ‎6e—‎ ‎（2）2H2CrO4＋3H2O2=2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O ‎（3）‎‎6.72L ‎21.（1）14.3 （2）7.2 （3）无影响，偏低，偏高 ‎22.（本题共7分）‎ ‎（1）0.006mol ‎（2）① n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = ‎‎0.056g ‎ ② n(H2O) = 0.003mol X = 1/2‎ 7‎