浙江省台州中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题.doc

台州中学2015学年第一学期期中试题 高一 化学 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56‎ Cu-64 Ba-137 Mn-55‎ 卷Ⅰ 选择题（共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共24题，每小题2分，共48分）‎ ‎1．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。ClO2属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐 ‎2．是重要的核工业原料，在自然界的存在很少，的浓缩一直被国际社会关注。下列有关的说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子 C．与互为同位素 D．与属于同种核素 ‎3．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关说法错误的是 A．元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素 B．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 C．用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素 D．焰色反应适用于所有金属元素的鉴别 ‎4．下列事实或现象与胶体性质无关的是 A．向三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀 B．煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路 C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D．明矾溶于水可以用来净水 ‎5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3‎ B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑‎ C．CuO + CO Cu + CO2‎ D．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑‎ ‎ 6．已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1 mol NaH A．得到1 mol e- B．失去1 mol e- C．失去2 mol e- D．没有电子得失 ‎ 7．下列关于电解质的说法正确的是 A．Cu能导电，所以Cu是电解质 B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 - 7 -‎ C．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质 ‎ 8．下列实验操作中正确的是 A．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体 B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流 入，下进水口流出 C．分离硝酸钾与氯化钾时，冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体 D．用托盘天平称量10.2 g固体时，如果砝码误放于左盘，固体放在右盘，则实际称得的固 体质量大于10.2 g ‎ 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 A．NA个SO2分子所占的体积约为‎22.4 L B．2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1 NA C．18 g水所含的电子数目为NA D．标准状况下，0.3 mol CO2中含氧分子数为0.3 NA ‎10．下列有关钠的说法中，不正确的是 A．高压钠灯常用于道路和广场的照明 B．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂 C．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠 D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质 ‎11．在三个密闭容器中分别充入氦气、氧气、氮气，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是 A．氦气＞氧气＞氮气 B．氧气＞氮气＞氦气 C．氧气＞氦气＞氮气 D．氦气＞氮气＞氧气 ‎12．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 A．粒子大小不同 B．粒子质量不同 C．粒子间距离不同 D．温度与压强不同 ‎13．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是 A．1个乙分子中含有2个A原子 B．摩尔质量关系为：2 M(甲) = M(乙) + M(丙)‎ C．该反应一定属于氧化还原反应 D．该反应类型是分解反应 ‎14．下列溶液与20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是 - 7 -‎ A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al(NO3)3溶液 C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液 D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg(NO3)2溶液 ‎15．下列图示中正确的实验操作是 ‎ ‎ A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 ‎ ‎ C．配制浓硫酸 D．向试管中滴加液体 ‎16．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．Fe→Fe3+ B．CO2→CO C．Na2O2→O2 D．CuO→Cu2+‎ ‎17. 下列关于物质的保存不正确的是 A．氯水应保存在棕色细口瓶中 B．少量钠保存在煤油中 C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D．漂白粉可露置于空气中保存 ‎18．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水 搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤，合理的操作顺序是 A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④‎ ‎19．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中与氧原子化学性质相似 的是 A B C D ‎20．已知a g气体X 2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）‎ A． L B． L C． L D． L ‎21．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于I2‎ B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性 C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣‎ D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+‎ - 7 -‎ ‎22．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联” 而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O == CO2+Pd↓+2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应中PdCl2被氧化 B．生成约22.4 L CO2时，转移的电子数为2 mol C．上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物 D．CO气体只有在高温下才能表现还原性 ‎23．向H2SO4、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉，经充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42﹣)与c(Cl﹣)之比 A．1:2 B．1:7 C．7:1 D．1:14‎ ‎24．已知氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：‎ ‎ ‎ ‎ 下列推断合理的是 A．甲为CO2，乙为NH3 B．由滤液提纯(NH4)2SO4过程中的实验操作为萃取 C．CO2可被循环使用 D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应 卷Ⅱ 非选择题（共52分）‎ 二、填空题（共3题，共24分）‎ ‎25．（8分） ‎ I、阅读、分析下列两个材料： ‎ 根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：‎ A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 ‎（1）分离汽油和水的最佳方法是 ▲ ；‎ - 7 -‎ ‎（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ▲ ；‎ ‎（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ▲ 。‎ II、鉴别四种溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是 ▲ 。‎ ‎26．（9分）（1）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 ▲ 。‎ ‎（2）标准状况下有① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl ③ 13.6 g H2S ④ 0.2 mol NH3四种气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）　　▲　　；所含氢原子数由小到大的顺序是　　▲　　。‎ ‎（3）已知某植物营养液配方为0.3 mol KCl，0.2 mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4和1 L水。若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1 L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl ▲ mol，K2SO4 ▲ mol，ZnCl2 ▲ mol。‎ ‎27．（7分）某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣。现每次取100 mL进行实验：‎ ‎①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）‎ ‎③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。‎ 根据以上实验，肯定存在的离子有 ▲ ，肯定不存在的离子有 ▲ ，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 ▲ 。‎ 三、实验题（共2题，共22分）‎ ‎28．（8分）某化学实验小组需要2 mol•L﹣1的NaCl溶液90 mL，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：‎ ‎（1）需称取NaCl　 ▲ g。‎ ‎（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）　　 ▲ 　。‎ A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．蒸发皿 完成配制实验还缺少的仪器是　　 ▲ 　。‎ ‎（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有　　▲ 　（填序号）。‎ ‎①所称取的NaCl固体含有其他杂质 ②定容时，俯视刻度线 ‎③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移时有少量液体溅出 ‎29. (14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。‎ - 7 -‎ ‎（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： ▲ 。‎ ‎（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ▲ 。‎ ‎（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ▲ 。‎ a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水CaCl2‎ 浓硫酸 无水CaCl2‎ Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 ‎（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 ▲ 色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 ▲ 。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是 ▲ 。‎ ‎（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式： ▲ 。‎ 四、计算题（共1题，共6分）‎ ‎30．（6分）4.35 g二氧化锰能与足量浓盐酸（密度为1.19g•cm﹣3、质量分数为36.5%）完全反应。求：‎ ‎（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c(HCl)= ▲ 。‎ ‎（2）被氧化的HCl的物质的量：n(HCl)= ▲ 。‎ 台州中学2015学年第一学期期中试题参考答案 高一 化学 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共24题，每小题2分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C C D A C B D C B C D A 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 B A B A D B D A B C D C 二、填空题（共3题，共24分）‎ ‎25．（8分）I、（1） D ；（2） C ；（3） A II、 Ba(OH)2溶液 。（每空2分）‎ ‎26．（9分）（1） 106 g·mol-1 。（2）　④①③② ；　②④③① 。（每空2分）‎ ‎（3）　0.1 ，　0.3　，　0.1 。（每空1分）‎ ‎27．（7分） NH4+、Cl-、CO32﹣和SO42﹣ ， Mg2+、Fe3+ ，（每空2分）‎ - 7 -‎ ‎ 取少量样品做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则有K+ 。 （3分，答出“焰色反应”给1分，答出“透过蓝色钴玻璃”给1分，结论1分，其他合理答案酌情给分）‎ 三、实验题（共2题，共22分）‎ ‎28．（8分）‎ ‎（1）　11.7 。（2）　B F 。　100mL容量瓶、胶头滴管　。（3） ①④　。（每空2分）‎ ‎29. （14分）‎ ‎（1） MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；‎ ‎（2） 除去Cl2中的HCl ；（3） d 。‎ ‎（4） 橙黄色 ， 溶液分层，下层为紫红色，上层接近无色 ，‎ ‎ 若通入Cl2过量，可能是过量氯气置换出I2 ‎ ‎（5） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 。（每空2分）‎ 四、计算题（共1题，共6分）‎ ‎30．（6分）‎ ‎（1） 11.9 mol·L-1 。（2） 0.1 mol 。（每空3分）‎ - 7 -‎