四川省宜宾市第三中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题.doc

宜宾三中高2015级高一（上）期中测试题 化学试题 ‎ 第I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 ‎ 一、选择题（其中1-15题，每小题2分；16-20题，每小题3分，共计45分。每小题只有一项是最符合题目要求的。）‎ ‎1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高，你认为其中的原因可能是 A. 所用NaOH已经潮解 ‎ B. 向容量瓶中加水未到刻度线 C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法 ‎2．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）‎ ‎ A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色 ‎ C．上层几乎为无色，下层为紫红色 D．下层几乎为无色，上层紫红色 ‎3．分类是化学学习和研究中常用的思维方法。下列化学反应类型的关系图中正确的是(　　)‎ ‎4．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是( )‎ ‎ A. CuSO4 B. Ca(NO3)2 C. Na2CO3 D. FeCl3‎ ‎5．下列叙述正确的是 ( )‎ A、复分解反应有可能是氧化还原反应 B、同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为XY3‎ C、将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L D、还原剂失去电子越多，还原性越强,氧化剂得到电子越多，氧化性越强 ‎6、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 氨水 氯水 硫酸 醋酸 干冰 B 氧化铁 盐酸 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 胆矾 碘酒 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 5‎ D 氯化氢 氢氧化钠溶液 氯化钠 磷酸 氯气 ‎7．素有世界“雾都”之称的英国伦敦，每当春秋之交，经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通，酿成事故，还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是(　　)‎ A．大雾是一种纯净物 B．大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系 C．光束通过大雾时会产生一条光亮的通路 D．大雾实际上是水蒸气 ‎8．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　)‎ ‎①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A．①②　　B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎9．实验中的下列操作正确的是（ ）‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.分液时，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。‎ D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎10．氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（ ）‎ ‎11．下列电离方程式中正确的是(　　)‎ A．NaHCO3===Na++H++CO32- B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2‎ C．AlCl3===Al3＋＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－‎ ‎12．下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋==Ca2++CO2↑＋H2O B、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋==2Ag＋Cu2＋‎ D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎13．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是(　　)‎ A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－ B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－‎ C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－‎ ‎14、对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2‎ 5‎ 中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）‎ ‎ A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤‎ ‎15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是(　　)‎ A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 ‎16．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下，将足量金属镁在2.24LO2中完全燃烧，转移的电子总数为0.2NA B.1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中所含溶质的分子总数小于0.1NA C.将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA D.标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为1.0NAw ‎17．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(单位：L)应是w (　　)‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎18．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）‎ A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3‎ D．AlN的摩尔质量为41g ‎19．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）‎ I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2‎ A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－‎ C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－‎ ‎20．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ）‎ A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1