宜宾市三中高2014级高二上期期中考试试题
化 学
时间 90分钟 满分 100分
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64，S-32，Ba—137
Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是
A.①② B.②③ C.③④ D.②③④
2、中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是
A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行
B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小
C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性
D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性
3、下列说法中正确的是
A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不相同
http://www.wln%100.com 未来脑教学云平台)!$B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下都能发生
D.化学反应的反应热可通过反应物的键能之和减去生成物的键能之和求得
4、下列物质分类组合正确的是
A
B
C
D
强电解质
FeCl3
HBr
H3PO4
Cu(OH)2
弱电解质
CH3COOH
HF
BaSO4
HI
非电解质
Cu
NH3
H2O
C2H5OH
5、下列电离方程式正确的是
A.H2CO32H++CO32－错误！未找到引用源。 B.NH3·H2ONH4++OH-
C.Fe(OH)3＝Fe3++3OH- D.NaHSO4Na++H++SO42-
6、下列关于中和热测定实验中的叙述不正确的是
A.应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
B.实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸溶液
C.实验中两个大小不同的烧杯间要填满碎纸条，目的是减少实验过程中热量的损失
7
D.用相同体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行实验，测得中和热的数值比理论值偏高
7、下列有关实验操作中合理的是
A.用托盘天平称取11.70 g食盐
B.用量筒量取12.36 mL盐酸
C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液
D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较
8、下列叙述正确的是
A.pH＝2的硫酸溶液中c(H＋):c(OH－)等于2:1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B.由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－、错误！未找到引用源。一定能大量共存
C.1.0×10－3http://_www*.wln100.com 未来脑教学云平台$%mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1.0×10－8mol/L盐酸溶液的pH＝8
D.某温度下水的离子积为1.0×10－12，若使pH＝1的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10:1
9、下列各组比较中,前者比后者大的是
A.25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B.25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C.25℃时，同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D.25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
10、从下列实验事实所得出的相应结论正确的是
选项
实验事实
结论
A
Na2S2O3溶液与稀硫酸反应,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时,增大反应物浓度,化学反应速率加快
B
在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
催化剂一定不参与化学反应
C
H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应
前者速率快
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一半
正反应速率加快,逆反应速率不变
11、下列说法正确的是
A.对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大
B.对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小
C.活化分子间发生的碰撞为有效碰撞
D.使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大
12、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应
A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量
7
⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧⑨
13、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32—＋H2OHCO3—＋OH－；用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋；明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl；制备TiO2纳米粉
D．SiCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH
14、对于可逆反应:2AB3(g)2A(g)+3B2(g) ΔH＞0 ，下列选项中不正确的是
15、把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是
A.x=2 B. B的转化率为20%
C.平衡时A的浓度为0.75 mol/L D.恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85%
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意。）
16、已知下列三个数据:7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ht!tp://www.wln10(0.com 未+来脑教学云平台!③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是
A.HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol·L-1
B.HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol·L-1
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小
17、下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是
A. 已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
B.饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)
C.饱和食盐水中：c(Na+)+c$http://www.wln100.@com ?未来脑教学云平台$(OH-)=c(Cl-)+c(H+)
D. 50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1
7
18、某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝ 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是
起始浓度
甲
乙
丙
c（H2）/mol/L
0.010
0.020
0.020
c（CO2）/mol/L
0.010
0.010
0.020
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
19、某酸式盐NaHY的水溶液中存在c(OH-)>c(H+),则下列叙述正确的是
ht?tp://www.wln100.co$m %未来脑教学云平台$A.H2Y的电离方程式:H2Y2H++Y2-
B.HY—http)://www.wln100.com 未来脑教学云平台%#的水解方程式:HY—+H2OH3O++Y2-
C.该酸式盐溶液中粒子浓度关系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(Na+)http://www.wln10*0+.c+om 未来脑教学云平台@)))>c(Y2-)>c(HY-)
20、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是
A.电离程度:HCN>HClO
B.pH:HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN
D.酸根离子浓度:c(CN-)”、“
微信/支付宝扫码支付