陕西省西安市第一中学2015-2016学年高一化学上学期期中试题.doc

1 西安市第一中学 2015-2016 学年度第一学期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 1.下列关于实验安全的说法中正确的是( ) A. 实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯 B. 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C. 不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用 NaOH 溶液冲洗 D. 盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志 2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 干冰、 铁、 氯化氢 B. 生石灰、白磷、熟石灰 C . 烧碱、液态氧、碘酒 D. 空气、氮气、胆矾 3. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO4 2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下 列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量 BaCl2 溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③ 4. 下列溶液中 NO3 －的物质的量浓度最大的是( ) A. 500 mL 1 mol·L－1 的 KNO3 溶液 B. 500 mL 1 mol·L－1 的 Ba(NO3)2 溶液 C. 1000 mL 0.5 mol·L－1 的 Mg(NO3)2 溶液 D. 1000 mL 0.5 mol·L－1 的 Fe(NO3)3 溶液 5. 设 NA 是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1molAl3+离子含有的电子数为 3NA B. 1molCl2 含有 1 NA 个原子 C. 58.5g 氯化钠固体中，含 1NA 个阴离子 D．欲配制 1.00L 1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中 6. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高2 湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的 是( ) A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为 9 种 C．气溶胶分散质粒子直径在 1nm-100nm D．胶粒不能透过滤纸 7.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下等质量的 H3 和 H2 相同的( ) A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 8.下列属于电解质的是（ ） A．液氯 B．盐酸 C．食盐水 D．氯化钠晶体 9. 从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（ ） A. Na2S B. S C. SO2 D.H2SO4 10. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的 Cu2+、K+、H+、Cl-、CO3 2-、OH- 离子 中的 3 种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A. Cu2+、H+、Cl- B. CO3 2-、OH-、Cl- C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO3 2- 11. 已知有如下反应:①ClO3 -+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, ②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ③2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Cl2 > ClO3 - > Fe3+ > I2 B. Cl2 > ClO3 - > I2 > Fe3+ C. ClO3 - > Cl2 > Fe3+ > I2 D. ClO3 - > Fe3+ > Cl2 > I2 12.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ） A. Ba(OH)2 和 盐酸; Ba(OH)2 和 H2SO4 B. BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4 C. NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3 D. Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4 13. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（ ） A.加入氯化钙溶液产生白色沉淀，则该溶液一定有 CO3 2-3 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有 SO4 2- C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4 + D.加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有 Ba2+ 14.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是( ) A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏 B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 C．向试管中加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁 D．用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网 15. 对于反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是( ) A. N2 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 8:3 B. N2 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2:3 C. NH4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 8:3 D. NH4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2:3 16．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeCl3 完全转化为 Fe(OH)3 胶体后生成 NA 个胶体粒子 B．在 MnO2 的作用下，1 mol H2O2 充分反应转移 2NA 个电子 C．在标准状况下，22.4 L H2 和 4 g He 均含有 NA 个分子 D．46 g NO2 与 92 g N2O4 均含有 3NA 个原子 17．下列离子方程式，正确的是( ) A．氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 －+H+ = CO2↑+H2O C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ D．CaCO3 溶于稀盐酸中：CO3 2－＋2H＋= CO2↑＋H2O 18. 在 xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O 的离子方程式中,对化学计量数 m 和 R2+、R3+ 判断正确的是( ) A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化 C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂4 19. 在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度 为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( ) A． 1000) 1000  M (w w d B． 1000  M w w d C． w  D． 1000 1000  w M w d 20．24mL 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2Cr2O7 溶液完全反应；已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还 原产物中的化合价为 ( ) A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 21.质量都为 4. 2 g 的 A 气体和 B 气体，在标准状况下的体积分别为 3.36 L 和 2.24 L，则 这两种气体的摩尔质量之比为( ) A．1∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3 22. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液， 振荡后静置，现象正确的是( ) A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D. Ⅳ中溶液不分层，溶液无颜色 23．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( ) 甲 乙 A 物质 A 的分子数 一个 A 分子的质量 B 标准状况下气体摩尔体积 标准状况下气体体积 C 固体体积 固体密度 D 非标准状况下物质的质量 物质的摩尔质量 24. 相同物质的量的 SO2 和 SO3 它们之间的关系不正确的是 A．体积比为 1:1 B．氧原子的物质的量之比为 2:3 C．氧元素的质量比为 2:3 D．含硫原子的物质的量之比为 1:1 25. 在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A. Na+、K+、SO4 2-、MnO4 - B. Na+、NH4 +、NO3 -、Cl- C. K+、Mg2+、HCO3 -、Cl- D. K+、Na+、CO3 2-、NO3 - 第 Ⅱ 卷（共 50 分）5 二、填空题 26.（10 分） 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了 C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3 和 NaOH 五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分 A、B、C、D 为其相应的 分类标准代号。请回答下列问题： （1）两种物质都是电解质的是_______（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的 是________。 （2）分类标准代号 A 表示______________(多项选择) a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c． 两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物 （3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方 程式为： ____________________ _____________________。 （4）用洁净的烧杯取 25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某 一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_____________。 27.（14 分）（1）人体内的铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫 血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还 原成 Fe2+，有利于人体吸收。“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3+还原成 Fe2+”这句话说明维 生素 C 在这一反应中起的作用__________________ 。 （2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发 生如下的反应：S＋2KNO3+3C= K2S + N2↑+3CO2↑；其中被还原的元素是 ，被氧 化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物 是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式）。 三、实验题 28.（16 分）Ⅰ.下列是用 98%的浓 H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制 500 mL 0.5 mol·L－1 的稀硫 酸的实验操作，请按要求填空：6 (1) 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）； (2) 如果实验室有 10 mL、20 mL、50 mL 的量筒，应选________规格的量筒最好， 如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________； (3) 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的 是________________________； (4) 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃 棒 2～3 次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，则 最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5) 加水至距刻度线 1～2 cm 处，改用________加水至刻度线，使溶液的凹液面 恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。 II．（2 分）就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶 A 和 B 的混合液，已知它们的性质 如下表。 物质 熔点/oC 沸点/oC 密度/g·cm-3 溶解性 A -11.5 198 1.11 A、B 互溶，且均易溶于水 B 17.9 290 1.26 据此分析，将 A 和 B 相互分离的常用方法是 四、推断并计算 29.(10 分)在 Na＋浓度为 0.5 mol·L－1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 （已知 H2SiO3 为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体 SiO2 和 H2O） 阳离子 K＋ Ag＋ Ca2＋ Ba2＋ 阴离子 NO－ 3 CO2－ 3 SiO2－ 3 SO2－ 4 现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色胶状沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼 固体质量为 2.4 g7 烧至恒重，称量所得固体质量 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象 请回答下列问题。 (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；（4 分） (2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________ _____；（2 分） (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出 SiO 2－ 3 物质的量浓度的计算过程：（2 分） (4)判断 K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：（2 分） 西安市第一中学 2015-2016 学年度第一学期期末考试 高一化学答案 可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 S:32 Cl:35.5 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 B C D D C D A D A D C C C 题 号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 案 D B C B D A B D B C A D 第 Ⅱ 卷（共 50 分） 二、填空题 26.(10 分)（1）D B (2)a,c (3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3 (4)胶体 27.（14 分）（1）还原剂 （2）N、S ； C ； KNO3 和 S ； C ；CO2 ；K2S 和 N2 三、实验题8 28.(16 分) Ⅰ. (1) 13.6 mL (2) 20 mL 偏高 (3) 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅 (4) 500 mL 容量瓶 ,偏低 (5) 胶头滴管 II．蒸馏 四、推断并计算（10 分） （1）(1)Ag＋、Ca2＋、Ba2＋ SO2－ 4 (2)CO2－ 3 ＋2H＋===H2O + CO2↑ 解：H2SiO3 = H2O + SiO2 2H+ + SiO3 2- = H2SiO3 n(SiO3 2-) = n(SiO2) = 2.4g ÷ 60g/mol = 0.04 mol c(SiO3 2-) = 0.04 mol ÷ 0.1 L = 0.04 mol/L (4)存在，最小浓度为 0.8 mol·L－1 ， 根据电荷守恒可知： 2c(CO2－ 3 )＋2c(SiO2－ 3 )＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L －1，因此必有 K＋，至少为 0.8 mol·L－1。