浙江省东阳中学2015届高三化学下学期期中试题.doc

东阳中学2015年下学期期中考试卷 ‎（高三 化学）‎ 相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；Fe—56；Cu—64；Ba—137；‎ 一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）‎ ‎1．下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽 　　B.用明矾对自来水进行杀菌消毒 C.用焦炭高温还原SiO2制粗硅 D.用Na2S作沉淀剂，除去污水中的Cu2+和Hg2+‎ ‎2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol·L-1的NaCl溶液中含NA个Cl－ ‎ B‎.78 g 苯含3NA个双键数 C.标况下，‎11.2L N2与CO的混合气体中含NA个分子 D.同温同压下，2NA个C2H4(g)与NA个C4H8(g)的密度不相等 ‎3．下列说法中，正确的是 A.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 B.第二周期：从左到右最高价从+1到+7‎ C.同主族的单核阴离子：还原性越强，水解程度越大 D.同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 ‎4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.c(H+) = 10—4mol·L—1的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－ 、NO3－‎ B.无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－ 、NO3－‎ C.0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－‎ D.饱和氯水中：Cl—、Na＋、NO3－、SO32－‎ ‎5．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A.以NaCl或NaOH为电解液时，正极反应都为O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—‎ B.以NaOH为电解液时，负极反应为：Al + 3OH— —3e—== Al(OH)3↓‎ C.以NaOH为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 ‎6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42—等可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是 A.可用BaCl2除去矿盐中的SO42— B.可通过电解氯化钠溶液制备Na和Cl2‎ C.用AgNO3可鉴别食盐水和苏打溶液 D.食盐中加入碘化钾可加工“加碘食盐”‎ ‎7．下列说法中正确的是 A.电解质在固态时均为离子晶体 B.CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 C.用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象 D.晶体相同，则化学键也完全相同 ‎8．某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到‎1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4. ‎66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在5种离子 B. c(Cl—)≥0.4mol/L C. NH4+一定存在，Cl—可能不存在 D. Al3+一定不存在，K+可能存在 ‎9．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3‎ 8‎ 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 A.a—b时：n[A1(OH)3]＞n(BaSO4)‎ B.c—d时：n(AlO2－)＜n(Ba2+)‎ C.a—d时：n(BaSO4)可能小于n[A1(OH)3]‎ D.d—e时：n(Ba2+)可能等于n(OH－) ‎ ‎10．下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 浓硫酸滴到蔗糖 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性、强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C SO2通入溴水 橙色褪去 SO2具有还原性 D 燃烧木条伸入无色无味气体 火焰熄灭 气体一定是CO2‎ ‎11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是 A.生成40.0LN2（标况） B.有0.250molKNO3被氧化 C.共转移电子1.25mol D.共生成0.625mol氧化物 ‎12．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A.原子半径：r(Y) > r(Z) > r(W)‎ B.Z、W形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同 C.Y 的气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D.仅由X、Y、Z形成的化合物只能是共价化合物 ‎13．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 A.反应速率：两者相同 B.消耗的n(HNO3)：后者少 C.气体颜色：前者浅 D.转移电子总数：前者多 ‎14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D.若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2‎ 太阳能 ‎15．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：‎ ‎900℃‎ m CeO2 ==== (m—x)CeO2·xCe + xO2、‎ ‎(m—x)CeO2·xCe + xH2O + xCO2 ==== mCeO2 + xH2 + xCO 下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2没有消耗 ‎ B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中△H1=△H2+△H3‎ D.该技术可有效缓解“温室效应”‎ ‎16．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是 A.pH=5的H2S溶液中，c(H+) = c(HS—) = 1×10—5mol·L—1‎ B.pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH =b，则a = b + 1‎ 8‎ C.pH =2的H‎2C2O4溶液与pH =12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+) = c(OH—) + c(HC2O4—)‎ D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③‎ ‎17．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 A.步骤(1)需要过滤装置      B.步骤(2)需要用到分液漏斗 ‎ C.步骤(3)需要用到坩埚      D.步骤(4)需要蒸馏装置 ‎18．在水或水溶液中，不能通过化合反应制得下列物质中的 A.Na2CO3 B.FeCl‎2 C.FeCl3 D.NaHCO3‎ ‎19．下列操作或试剂不能达到目的是 选项 目的 操作或试剂 A 比较碳、氯的非金属性强弱 稀盐酸、纯碱 B 除去KNO3中少量NaCl 冷却结晶 C 将MnO4—完全转化为Mn2+‎ H2O2‎ D 除去水中的FeCl3杂质 蒸馏 ‎20．一定量的CuS和Cu2S混合物完全溶于足量HNO3中，共收集到NO和NO2体积比为1﹕1混合气体VL（标况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO‎12.0g，则V可能为 A.‎9.0‎L‎ B.‎13.5L C.‎15.7L D.‎‎16.8L ‎21．用下图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 ‎22．下列离子方程式正确的是 A.SO2气体通入氯水中：SO2 + 2ClO— = 2Cl— + SO42—‎ B.少量钠放入冷水中：2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑‎ C.FeO溶于稀硝酸：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O D.醋酸钠的水解反应：CH3COO— + H2O == CH3COOH + OH—‎ ‎23．常温时，将a1mL b1mol·L—1HCl加入到a2 mL b2mol·L—1NH3·H2O中，下列结论正确的是 A.如a1=a2、b1=b2，则混合溶液中：c(Cl—) = c(NH4+)‎ B.如混合后溶液pH=7，则混合溶液中：c(Cl—)＞c(NH4+)‎ C.如混合液的pH＜7，则：a1 b1=a2 b2‎ 8‎ D.如a1=a2且混合液的pH＞7，则：b1＜b2‎ ‎24．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：‎ ‎ 下列说法正确的是 A．沉淀甲可能是AgBr B．沉淀丙一定是BaCO3‎ C．气体甲的成份只有4种可能 D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+‎ 二、填空题（4大题，共52分）‎ ‎25（7分）．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．‎ ‎（1）A在元素周期表中的位置是　　．‎ ‎（2）B2的电子式为　　，C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为　　（用离子符号表示）．‎ ‎（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有　　（写出其中两种物质的化学式）．‎ ‎（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为　．‎ ‎26（9分）．无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为‎0.76g·L-1。‎ 8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）题中制备B的化学方程式为 。‎ 下列物质能替代焦炭的是 。‎ A.Na B.H‎2 C.KMnO4 D.Cl2‎ ‎（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式 。‎ ‎（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。‎ ‎27（12分）．固体AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2(SO4)3，某同学设计并进行实验对该混合物进行分离，以得到纯净的AlCl3和FeCl3，图甲是该同学设计并进行的实验：‎ ‎（1）操作Ⅱ中加入的试剂A，最好选用_____（填序号）。‎ A.酸性KMnO4溶液  B.硝酸      C.H2O2           D.浓硫酸 ‎（2）操作V的离子方程式为_______________；操作Ⅶ的离子方程式为___________________。‎ ‎（3）图乙是操作Ⅵ制取无水FeCl3和操作X制取无水AlCl3的部分装置（铁架台、加热装置等略去）。‎ ‎①图乙中，装置a由____________、圆底烧瓶、双孔塞和导管组成。‎ ‎②循环物质A是______________________。‎ ‎③装置b中填充的物质可以是_______________________（填编号）。‎ A．碱石灰       B．无水氯化钙      C．浓硫酸          D．五氧化二磷 ‎（4）你认为该同学的实验最后_____________（填“能”或“不能”）得到纯净的AlCl3和FeCl3。若不能，请你完善该同学的实验步骤设计：________________（用文字叙述。如能，则不需回答）。‎ 8‎ ‎28（12分）．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。‎ ‎（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________（填序号）。‎ ‎ a．H2SO4 b．BaSO‎4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH ‎（2）电解池阳极发生两个电极反应，反应式分别是：①__________；②4OH——4e—= O2↑+2H2O；‎ ‎（3）电极反应①和②的生成物发生反应得到Fe(OH)3的离子方程式是________________；‎ ‎（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂。已知负极的电极反应是CH4 + 4CO32— — 8e—== 5CO2 + 2H2O ‎①正极的电极反应是___________________；‎ ‎②为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环（见上图）。A物质的化学式是__________；‎ （5） 实验过程中，若阴极产生‎44.8 L（标况）气体，则燃料电池消耗CH4（标况）_____L。‎ ‎29（12分）．近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： ‎ ‎ ‎ ‎①写出该反应的热化学方程式 ，该反应的△S 0（填“＞”、“＜”或“=”）； ②根据右图所示，只改变条件R，当N2的转化率从a3到a1时，平衡常数K 。‎ A．可能增大 B．一定不变 C．可能不变 ‎ ‎ D．可能减小 E．增大、减小、不变均有可能 (2) 氮气是合成氨的原料之一，合成氨反应：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H＜0，‎500℃‎时将1molN2与1molH2充入容积为‎1L的密闭容器中发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为20%。若升高温度至‎800℃‎，达到新的平衡时，H2的转化率 （填“增大”、“减小”或不变，下同），N2的体积分数 。‎ ‎(3)在汽车上安装高效催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体，可有效降低NOx的排放。某研究性学习小组用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 8‎ c(NO)(×10－4 mol·L-1)‎ ‎10.0‎ ‎4.50‎ ‎2.50‎ ‎1.50‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ c(CO)(×10－3 mol·L-1)‎ ‎3.60‎ ‎3.05‎ ‎2.85‎ ‎2.75‎ ‎2.70‎ ‎2.70‎ 请回答下列问题： ①写出反应的化学方程式 。 ②前2 s内的平均反应速率ν(N2) = 。‎ 高三化学期中参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ B D A A A A C B D ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C C B B C C D C A ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ A A D B D D ‎25．（1）　第二周期ⅣA族　．‎ ‎（2）　　，　Na+＜O2﹣＜Cl﹣　（3）　O3、Cl2等　‎ ‎（4）　AlN　．‎ ‎26．（9分）．‎ ‎（1）K2CO3+‎2C K↑+3CO↑（2分） A （2分） ‎ ‎（2）KNH2+2HCl=KCl+NH4Cl（2分）‎ ‎（3）可能 （1分） NH3中H显+1价，K是活泼的金属，具有很强的还原性，可能与K反应生成KNH2并生成氢气。（2分） （合理答案均给分）29（12分）．‎ ‎27．（1）C（1分）‎ ‎ （2）Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O（2分） AlO2— + CO2 + 2H2O == Al(OH)3 + HCO3—（2分）‎ ‎ （3）分液漏斗（1分） 氯化氢（1分） BD（2分）‎ ‎ （4）不能（1分） 过滤后用蒸馏水洗涤沉淀（2分）‎ ‎28．（12分）．‎ ‎ （1）C（2分）‎ ‎（2）Fe — 2e— == Fe2+（2分）‎ ‎（3）4Fe2+ + O2 + 10H2O == 4Fe(OH)3 + 8H+（2分）‎ ‎（4）O2 + 4e— + 2CO2 = 2CO32—（2分） CO2（2分）‎ ‎（5）‎11.2L（2分）‎ ‎29．(12分) ‎ 8‎ ‎(1) ① N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=+183 mol·L－1 （2分） ＞ （1分） ②A、C（2分） ‎ ‎(2) 减小（1分） 不变（2分）‎ ‎(3) ①2NO＋2CO N2＋2CO2 （2分） ②1.88×10－4 mol/(L·s) （2分）‎ ‎ ‎ 8‎