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郑州市2015-2016高二上化学期中试题(含答案)

时间:2015-11-26 10:57:50作者:佚名试题来源:网络
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高二   化学试题    第1页  (共4页)
郑州一中2015-2016学年(上)期中联考
高二化学
命题人:
说明: 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90
分钟。
2、将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中,未填写在答案卷中的答案无效。
第Ⅰ卷    (选择题,共48分)
一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。
1. 下列变化过程,属于放热反应的是(   )
① 液态水变成水蒸气    ② 酸碱中和反应        ③ 浓H2SO4稀释    
④ 固体NaOH溶于水    ⑤ H2在Cl2中燃烧      ⑥ 水的电离
A.②③④⑤        B.②③④       C.②⑤       D.①③⑤
2. 下列说法错误的是(   )
A.工业上在选择合成氨的条件时,不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化
率的反应条件,还要考虑原料的价格,氮气、氢气的循环使用,反应热的综合利用等问题
 B.如果ΔH和ΔS 均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行
C.平衡常数随浓度的改变而改变
D.平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
3. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是(   )
A.电解过程中阴极质量不断增加  B.电解过程中溶液的pH不断降低
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况
D.电解过程中两极所产生的气体体积比为2∶1
4. 二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) ⇌ N2O4(g),△H<0,在测定NO2的相对分子质量时,
下列条件中较为适宜的是(   )
    A.温度130℃、压强3.03×104Pa        B.温度25℃、压强1.01×105Pa   
    C.温度130℃、压强5.05×105Pa        D.温度0℃、压强5.05×105Pa
5. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说法不正确的是(   ) 
A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4L Cl2,便产生2mol NaOH
D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精
制时先加Na2CO3溶液
6. 已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接
线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确
的是(   )
A.充电时作阳极,放电时作负极      B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极       D.充电时作阴极,放电时作正极
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
高二   化学试题    第2页  (共4页)
 
7. 在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0 mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,
当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中K+的物质的
量浓度为(   )
A. 2.0 mol•L-1      B. 1.5 mol•L-1     C. 1.0 mol•L-1      D. 0.5 mol•L-1
8. 已知(1)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)   △H1= a kJ•mol-1
(2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)   △H2= b kJ•mol-1
(3)H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)   △H3= c kJ•mol-1
(4)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   △H4= d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是(   )
A.a<c<0         B.b>d>0        C.2a=b<0        D.2c=d>0
9. 将固体NH4I置于密闭容器中,某温度下发生下列反应: NH4I(s) = NH3(g) + HI(g); 
2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)。平衡时[H2] = 0.5mol•L-1,[HI] = 4mol•L-1则[NH3]为(   )
A. 3.5mol•L-1     B. 4mol•L-1    C. 4.5mol•L-1     D. 5mol•L-1
10. 反应:A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g),△H<0。达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙
述中正确的是(   )
 A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动
 C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
 D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动
11. A、B两容器体积相同,在A中充入SO2和O2各32g,在B中充入SO2和O2各64g,
在其它条件相同时达到平衡。设A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,
则a和b的关系是(   )
   A.a>b       B.a<b      C.a=b       D.无法确定
12. 在一密闭容器,aA(g) ⇌ bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达
到新的平衡时,B的浓度是原平衡时的60%,则(   )
A.平衡向逆反应方向移动了           B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了           D.a > b
13. 在密闭容器中,下列可逆反应达平衡状态后,升高温度可以使混合气体平均分子量减
小的是(   )
   A.H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)ΔH>0      B.N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)ΔH<0
   C.2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(l)ΔH<0     D.4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0
14. 10ml浓度为1mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应
速率但又不影响氢气生成量的是(   )
A.H2SO4        B.CH3COONa   C.CuSO4        D.Na2CO3
15. 右图为氢氧燃料电池原理示意图,下列叙述正确的是(   )
A.a电极是正极
B.b电极的电极反应为:4OH- =  2H2O +4 e-+O2
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
16. 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(   )
 
 
 
 
高二   化学试题    第3页  (共4页)
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.分别将盐酸和醋酸溶液稀释,HCl的电离程度不受影响,醋酸的电离程度变大
C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
第Ⅱ卷    (非选择题,共52分)
二、非选择题:本题共5大题,共52分。
17. (10分)一定条件下反应A(g)+B(g) ⇌ C(g); △H<0达到平衡后,据下列图象判断:
 
  
 
             A             B            C             D            E
(1)增加A的量,移向新平衡的是:          ,(2)升温,达到新的平衡的是:          ,
(3)降压,达到新的平衡的是:           ,(4)使用催化剂,达到平衡的是:           ,
(5)减少C的量,移向新平衡的是:           。
18. (8分)在一定条件下,将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭
容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) ⇌ xC(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成
0.8mol D,并测得C的浓度为0.2 mol•L-1。请填空:
(1)x=________;
(2)温度降低,K值增大,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应;
(3)B的平衡转化率为_________;
(4)能判断该反应达到平衡状态的依据是                (填字母)
A. 混合气体的密度不变    B. 混合气体的相对分子质量不变
C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
D. 单位时间内生成3molA,同时生成1molB 
19. (6分)将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4•5H2O固体混合溶于水,配成1000mL混
合液。然后取出200ml溶液,用石墨作电极,通电一段时间。电解过程分为三个阶段
试回答:
(1)其中第一阶段发生的电解反应的离子方程式为                               。
(2)电解的最后一个阶段,阴极上发生的电极反应式变为                          。
(3)若Cl-正好全部变为Cl2逸出时,阴极上产生气体的体积        L(标准状况下) 
20. (14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为
N2(g)+3H2⇌3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下:
 
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中
通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:_________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下:①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ•mol-1
②CO(g) + H2O(g)  ⇌2(g) + H2(g) ΔH=-41.2 kJ•mol-1


高二   化学试题    第4页  (共4页)

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是______。
a.升高温度  b.增大水蒸气浓度  c.加入催化剂  d.降低压强
利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO占
20%)与H2O反应,得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO的转化率为_____。
(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根
据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:____________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响,在图(b)坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通
入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中,使合成氨放出
的能量得到充分利用的主要步骤
是(填序号)____。简述本流程中
提高合成氨原料总转化率的方
法:_______________________________________。
 
21.  (14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
 
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程
式是__________________________________________;
(2)Ⅱ中,2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在
不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系:p1    p2;
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________(填写“增大”、“减小”或“不变”)
(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:2NO2(g) ⇌ N2O4(g)  ΔH1   2NO2(g) ⇌ N2O4(l)  ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________。
 
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如上图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,
需补充A。A是_______,说明理由:_______________________________________。


 

 


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