金山中学高一期中考化学试题（2015.11）
可能用到的相对原子质量：Mg：24 N：14 O：16 S：32 P：31 Ca：40 Ba：137
一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。答案涂写到答题卡上）
1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只用上述仪器或用品不能进行的实验是
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
2．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A．溶液是透明的，胶体是不透明的
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀
3．下列说法错误的是
A．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
B．易溶于水的电解质不一定是强电解质
C．难溶于水的电解质不一定是弱电解质
D．强电解质澄清的水溶液里强电解质全部电离为自由移动的离子
4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应物、生成物种类和类别将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四大基本反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
6．下列反应是氧化还原且不是四种基本反应类型的是
A．2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B．NaOH + HCl = NaCl + H2O
C．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 D．Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
7．对氧化还原反应的理解不正确的是
A．氧化反应和还原反应一定同时发生 B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
C．氧化还原反应中还原剂发生氧化反应 D．物质得到电子的反应是氧化反应
8．下列去除杂质的方法错误的是
A．NaCl中混有少量I2可采用给固体加热的方法
B．CO气体中混有少量CO2气体可通入足量NaOH溶液
C．除去食盐溶液中所含的碳酸钠杂质可采用加入适量的硝酸钡溶液然后过滤的方法
D．去除淀粉溶液中的NaCl用渗析的方法
9．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4
5
、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是
A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，逸出黄绿色的氯气
10．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA
B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
C．将1L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
D．46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
12．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L﹣1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L﹣1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100 mL 0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1
13．在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为
A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L
14．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是24% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D．硫酸根离子的质量是230.4 g
15．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
16．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、CO32-、 Cl-、SO42-
C．NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ D．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
17．下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与醋酸
B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液
C．MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液
D．氧化钠与盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
18．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，
5
现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl
19．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3-、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是
A．Na＋和NO3-来自同一工厂 B．Cl－和NO3-一定来自同一工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO42－和OH－一定来自同一工厂
20．下列叙述正确的是
A．NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]=3∶1时,溶液中无HCO3-
B．CO2通入石灰水中,当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]=1∶1时,能得到澄清溶液
C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
二、非选择题（本题共4道题，共40分，所有答案均必须写到答题卷上）
21．（6分）在2FeS+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反应中：
（1）被氧化的元素为______________；（填元素名称）
（2）氧化产物是__________________，还原产物是_________________。（填化学式）
22．（14分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- （填“是”或“否”）
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原
混合物中的各离子的物质的量浓度 。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl-
C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-
（5）写出向Ba(OH)2溶液中滴入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式__________________。
5
23．（12分）实验室用固体NaOH配制240 mL2 mol/L的 NaOH溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是 ．
A．烧杯 B．250 mL容量瓶 C．药匙 D．胶头滴管
E．玻璃棒 F．100 mL容量瓶 G．托盘天平
（2）配制时应称取NaOH ________
（3）该实验操作的顺序中的第4和第5步是(用字母表示)
A．冷却 B．称量 C．计算 D．定容
E．溶解 F．倒转摇匀 G．移液 H．再将洗涤液转移到容量瓶
（4）不当操作可能会引起误差，分析以下操作的影响：(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①若用2 mol/L 的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将_______；
②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________；
③若溶液未冷却就转移到容量瓶并立即加水至刻度线，则实验结果将 。
④若用称量纸称取NaOH固体，则实验结果将________；
⑤若未洗涤玻璃棒和烧杯，则实验结果将________；
⑥若容量瓶洗涤后未烘干，则实验结果将________；
24．(8分)某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。Y2O常温下为常见的液体，冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2 L。则：
(1)求反应前O2在标准状况下的体积V(O2)=___________________。
(2)求X2的摩尔质量为_____________；X、Y分别为_______元素、_________元素。
金山中学高一期中考 化学参考答案和评分标准
选择题答案（20小题，每题3分，共60分）
序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
D
A
D
D
C
B
B
序
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
D
D
A
D
B
B
D
D
21．（6分）
(1) 铁、硫（各1分） (2)Fe2(SO4)3（或Fe3+）、S（各1分），SO2（2分）
22．（14分）
（1）否 ；（2）NH4+ 0.8 mol/L（2分）
（3）BaCO3、BaSO4 ； n (CO32-)=0.4mol/L（2分）、n(SO42-)=0.2mol/L（2分）
（4）A（2分） （其余各1分）
（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（2分）
5
23．（12分）
(1)F (2)20.0g (3)CBEAGHDF （各2分）
(4)①偏大②偏大③偏大④偏小⑤偏小⑥无影响 （各1分）
24．（8分）
(1)11.2 L （2分）；(2)28 g/mol （2分）；X为氮、Y为氢。（各2分）
5
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