盐 化肥
（时间：45分钟 满分：50分）
班级 姓名 得分
可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5
一、单选题（共10×2=20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1、化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是
A．食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打—NaHCO3
B．医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种—NaCl
C．大量用于建筑业，还可用于作为补钙剂—CaCO3
D．广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产—NaHCO3
2、下列对实验过程的评价中，正确的是
A、固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子
B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸
C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子
D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应
3、下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是
A．为了加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D．为使食盐快速溶解，应用较多的水溶解食盐
4、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸
C．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液
5、某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
6、下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是
A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益
B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C．种植、养殖、制沼气相结合，可以改善环境也可以提高畜牧业的产量
D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性
7、只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳
NH4HCO3 NH4Cl KCl
KCl
加试剂甲
NH4HCO3 NH4Cl
NH4HCO3
NH4Cl
加试剂乙
无氨味
有氨味
有气泡
无气泡
8、右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是
A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸
B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水
D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液
9、在没有指示剂的情况下，除去CaCl2溶液中混有的盐 酸，应加入的试剂是
A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
10、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下图曲线正确的是
C
D
B
A
二、填空题(每空1分，共17分)
11、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物____________________；
（2）可用于金属表面除锈的酸____________________；
（3）可改良酸性土壤的碱____________________；
（4）可做干燥剂的氧化物____________________；
（5）曾经由侯德榜制造生产而为中国人争光的盐____________________；
12、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙)与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。
（1）分解反应 ，
（2）化合反应 ，
（3）复分解反应 。
13、“酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”
是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题：
（1）“碱雨”的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放 造成的。
（3）酸雨的pH小于 。
（4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答： 。
14、如图是实验室制氨气的装置图，请回答：
①写出实验室制取氨气的化学反应方程式：____ _
②因为氨气的密度比空气的_____
（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是_____（填序号）．①向上排空气法 ②向下排空气法
③干燥氨气_____（填“能”或“不能”）用浓硫酸。
④氨气有刺激性气味，猜测实验装置中棉花的作用是：____
三、实验探究（每空1分，共8分）。
15、一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是_____________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 _；步骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 。
(3)猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3。
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。
猜想Ⅰ
成立
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3。
取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，
无白色沉淀
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4。
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水， _ 。
猜想Ⅲ
成立
四、计算题（5分）
16、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
（十一）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
B
B
D
D
C
A
A
D
二、11、CO2 HCl Ca(OH)2 CaO Na2CO3
12、 （1）CaCO3 CaO + CO2↑（2）CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
（3）K2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2KOH
13．(1)大于（2）二氧化硫 二氧化氮 （3）5.6 （4）不能与碱性物质混合使用
14、①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ ②小 ②
③不能 ④防止氨气逸出，污染环境
三、15、(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止；局部温度过高，造成固体(或溶液)飞溅；
（3）
猜想
验证的方法
现象
结论
有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）
滴入稀硝酸（或稀盐酸），
猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液，
有白色沉淀
四、16、（1）10.6g（2）5%
微信/支付宝扫码支付