2015—2016学年第一学期高一化学期中联考卷
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56
Cl:35.5 Zn;65 Cu:64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 （ ）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
C．胶体能透过半透膜
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
2、下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是 （ ）
A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq) B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq)
C.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq) D.300 mL 1 mol/L NaCl(aq)
3. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )
A．Fe3＋、K＋、OH－、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ D．Ba2＋、CO32－、NO3－、K＋
4. ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 ( )
A . n/16m B . 16m/n C. n/48m D. 48m/n
5.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( )
A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①
C．质量②＞③＞①＞④ D．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcd B．bcd C．cba D．abc
6．下列的离子方程式正确的是（ ）
A． 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
B． Cu丝伸入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C． 氧化镁与盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
D．H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：OH﹣+H+═H2O
7.下列说法正确的是 （ ）
A． 固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质
B． 在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子
C． NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
D． CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质
8.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )
A．HCl―→H2 B．HCl―→FeCl2 C．Fe―→Fe2O3 D．H2SO4(浓)―→SO2
9、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （ ）
A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY
10．有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是 ( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
5
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
11．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1Na2S2O3溶液恰
好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32—将转化为 ( )
A．S2－ B．SO C．S D．SO
12．下列各项中，括号里的物质是除杂质所选用的药品，其中错误的是（ ）
A． NaOH中混有Na2CO3（盐酸） B． CO中混有CO2（石灰水）
C． H2中混有HCl（NaOH溶液） D． KNO3溶液中混有KCl（AgNO3溶液）
13．由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2L，
这种金属混合物可能是 ( )
A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn
14．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是 ( )
15． 如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于 ( )
A．2:7 B．4:5 C．5:4 D．7:6
16．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．②③①④⑤ D． ①②③⑤④
第II卷 （非选择题 共52分）
17.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．重结晶法
D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
(1)________分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2)________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
(3)________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
(4)________分离水和植物油的混合物
18.（11分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO、CO、OH－
5
中两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断A、B、C、D、E的化学式。（5分，每空1分）
A ；B ；C ；D ；E ；
（2）写出下列反应的离子方程式。（6分，每空2分）
D与硫酸反应 。
B与盐酸反应 ；
C与硫酸反应 ；
19．（10分，除(4)4分外每空2分）
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和
一种未知物质X。
(1) 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。
(2) 已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为
(3) 根据上述反应可推知________(填序号)。
a．氧化性： H3AsO4>HBrO3 b．氧化性：KBrO3>H3AsO4
c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方
向和数目。（系数及化学式共2分，电子转移1分，共3分）
＋
20．（共14分）
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积
5
为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好
（4）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
21、（6分）28克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2 的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？(没有计算过程，只有答案不给分。)
22．（7分）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程，只有答案不给分。)
（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？
5
高一期中化学试题答案
每小题3分，共48分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
B
B
A
C
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
D
A
C
A
B
A
17．（4分，每空1分）
(1) F (2)C (3)E (4)D
18．（共11分）
（1）（5分，每空1分）
A: BaSO4 B :BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2
（2）（6分，每空2分）
2H＋＋CO32—=== CO2↑＋H2O
BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=== BaSO4↓＋2H2O
19．（10分，除(4)外每空2分）, (4) 系数及化学式共2分，电子转移2分，共4分
(1) AsH3 (2) Br2
(3) bc (4) 8KBrO3＋5AsH3 40e－
20．（共14分，每空2分）
（1） A, C( 2分) 烧杯，玻璃棒，500ml容量瓶 （2分，每少一种扣1分）
（2） B,C,D（2分，每少一种扣1分）
（3） 13.6 (2分) 15 (2分)
（4） 2.0 (2分) 小于 (2分)
21．（6分）答案：36.5克，0.5mol，11.2升。（每个答案2分）
没有详细的计算过程，只有答案不给分。
22．（7分）解答： 解：224L氯化氢气体物质的量为=10mol，故HCl的质量 =10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，
（1）该溶液质量分数为×100%=36.5%，（3分）
答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%；
（2）溶液的体积为=cm3=L，该盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，（2分）
答：该盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；
（3）令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.01L×11.8mol/L=1.45L×cmol/L，
解得c=0.081mol/L，
答：所得稀盐酸的物质的量浓度是0.081mol/L． （2分）
5
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